【題目】在一定條件下，將NO2和O2的混合氣體12 mL通入足量水中，充分反應后剩余2 mL氣體(同溫同壓下)，則原混合氣體中氧氣的體積為(　 　)

①1.2 mL�、�2.4 mL　③3 mL�、�4 mL

A.①②B.②③C.③④D.①④

【答案】D

【解析】

根據(jù)NO2和O2混合氣體倒立于水槽中可能發(fā)生的化學反應，若12 mL氣體都是NO2，根據(jù)化學反應：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，剩余氣體為4mL，反應后剩余2 mL氣體，可知有氧氣過量和二氧化氮過量的兩種情況；當氧氣過量時，化學方程式為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，根據(jù)反應系數(shù)，可知氧氣的體積；當二氧化氮過量時，則剩余氣體是一氧化氮，反應方程式為4NO2+O2+2H2O=4HNO3和3NO2+H2O=2HNO3+NO，據(jù)此分析。

若氧氣過量，則剩余2mL無色氣體為氧氣，設參加反應的氧氣的體積為x，則有：

4x+x=12mL-2mL=10mL，解得：x=2mL

原混合氣體中氧氣的體積為：2mL+2mL=4mL；

若NO2過量，則剩余2mL無色氣體為NO，設氧氣的體積為y，

，解得：y=1.2mL，即原混合物中含有1.2mL氧氣。

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應進程的變化如下圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 加入催化劑，減小了反應的熱效應

B. 加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率

C. H2O2分解的熱化學方程式：H2O2 → H2O + O2 + Q

D. 反應物的總能量高于生成物的總能量

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【題目】下列有關說法錯誤的是

A.食物中的營養(yǎng)物質(zhì)主要包括：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機鹽和水

B.燃燒相同體積的管道煤氣（主要成分CO和H2）和天然氣，管道煤氣消耗氧氣體積大

C.油脂沒有固定的熔沸點，是食物中產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)

D.金屬鈉和碳酸鈉溶液都可以用來區(qū)分乙醇、乙酸和苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH。現(xiàn)以A為主要原料合成化合物E，其合成路線如圖1所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出下列物質(zhì)的官能團名稱：B：____________________；D：____________________。

（2）反應④的化學方程式為________________________________________________，反應類型：________。

（3）某學習小組設計物質(zhì)B催化氧化的實驗裝置如下，根據(jù)圖2裝置回答問題。

①裝置甲錐形瓶中盛放的固體藥品可能為________(填字母)。

A．Na2O2 B．KClC．Na2CO3 D．MnO2

②實驗過程中，丙裝置硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。

③物質(zhì)B的催化氧化產(chǎn)物與葡萄糖具有相同的特征反應，將所得的氧化產(chǎn)物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中加熱，現(xiàn)象為______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組利用下圖裝置探究草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)的分解產(chǎn)物，下列說法錯誤的是

A. 實驗前通入N2的作用是排出裝置內(nèi)的空氣

B. ②、⑥中澄清石灰水的作用均是為了檢驗CO2氣體

C. 裝置中試劑X為NaOH溶液，固體Y為CuO固體

D. 將①中所得固體溶于KSCN溶液，可以檢驗其中鐵元素的化合價

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以粉煤灰（主要含3Al2O3·2SiO2、SiO2，還含有少量CaO、Fe2O3等物質(zhì)）為原料制取Al2O3的流程如圖：

（1）當(NH4)2SO4和3Al2O3·2SiO2的配比a（a=）不同時，“焙燒”后所得產(chǎn)物的X射線衍射譜圖如圖所示（X射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同）。由圖可知，當a=___時，3Al2O3·2SiO2的利用率最高。

（2）“沉淀、過濾”所得濾渣為Fe(OH)3和Al(OH)3，生成Fe(OH)3的離子反應方程式為___。

（3）“堿浸”加入NaOH發(fā)生反應的離子方程式為___。

（4）“水解、過濾”可得到Al(OH)3沉淀，升高溫度有利于水解的原因是___。該步驟可將加水改成通入過量的___氣體。

（5）流程中，可以回收并循壞利用的物質(zhì)除NH3外，還有___和___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家開發(fā)出了多種太陽能電池，除晶體硅太陽能電池外，還有GaAs太陽能電池、銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。

(1)基態(tài)Ga原子的電子排布式為________。

(2)高溫下CuO容易轉(zhuǎn)化為Cu2O，試從原子結(jié)構角度解釋原因________________。

(3)H2Se分子的鍵角_______H2O分子的鍵角(選填“>”、“=”或“<”)。寫出與SeO3互為等電子體的一種陰離子_____________(寫化學式)。

(4) AsF3分子的立體構型為__________；AsF3是極性分子，理由是_________________。

(5)Ga(OH)3與NaOH溶液反應生成Na[Ga(OH)4]。Na[Ga(OH)4]溶液中含有的化學鍵有__________________。

A.共價鍵 B.離子鍵 C.金屬鍵 D.配位鍵 E.氫鍵

(6)金剛砂(SiC)晶胞如圖所示：

金剛砂中硅原子的雜化軌道類型為_______，沿晶胞圖中虛線方向的切面圖為__________(填標號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器內(nèi)，800℃時NO(g)和O2(g)反應生成NO2(g)的體系中，n(NO)隨時間的變化如表所示：

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）上述反應________(填“是”或“不是”)可逆反應，在第5s時，NO的轉(zhuǎn)化率為________。

（2）如圖中表示O2變化曲線的是________，用O2表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率v＝________。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器內(nèi)氣體總質(zhì)量保持不變

c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器內(nèi)氣體密度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，固定容積的密閉容器中發(fā)生反應A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(s)，下列敘述不是反應達到平衡狀態(tài)標志的是（ ）

①2υ正(B)=3υ逆(C) ②單位時間內(nèi)生成amol A，同時生成3amol B

③A、B、C的濃度不再變化 ④混合氣體密度不隨時間變化而變化

⑤混合氣體的總壓強不再變化 ⑥密閉容器中C的體積分數(shù)不變

⑦單位時間內(nèi)消耗amol A，同時生成3amol B ⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1∶3∶2∶2

A.②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧

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