Question

【題目】按要求填空：
（1）0.4mol OH﹣的質(zhì)量為 ， 其中含有個電子．
（2）質(zhì)量比為16：7：6的三種氣體S02、CO、NO，氧原子個數(shù)之比為；同條件下體積比為 ．
（3）標準狀況下，1體積水能溶解448體積HCl，所得溶液的密度為1.1g/mL，該溶液的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量的濃度分別是、 ． （保留1位小數(shù)）

Answer 1

【答案】
（1）6.8g,2.408×1024
（2）10：5：4,5：5：4
（3）42.2%,12.7mol?L﹣1
【解析】解：（1）OH﹣的摩爾質(zhì)量為17g/mol，0.4mol OH﹣的質(zhì)量為 0.4mol×17g/mol=6.8g，OH﹣含有10個電子，則0.4mol OH﹣含有電子數(shù)目為0.4mol×10×6.02×1023mol﹣1=2.408×1024，

故答案為：6.8g； 2.408×1024；

（2）質(zhì)量比為16：7：6的SO2、CO、NO的物質(zhì)的量之比為 ： ： =5：5：4，則含有氧原子數(shù)目之比為5×2：5×1：4×1=10：5：4，相同條件下氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，三者體積比為5：5：4，

故答案為：10：5：4；5：5：4；

（3）設(shè)水的體積為1L，則HCl的體積為448L，標況下HCl物質(zhì)的量= =20molHCl質(zhì)量為20mol×36.5g/mol=730g，溶液質(zhì)量=1L×1000g/L+730g=1730g，

溶液質(zhì)量分數(shù)= ×100%=42.2%，

溶液體積= = L，則物質(zhì)的量濃度為 =12.7molL﹣1．

故答案為：42.2%；12.7molL﹣1．
（1）利用求質(zhì)量，求微粒個數(shù)。（2）不同物質(zhì)的之比即為其物質(zhì)的量之比。（3）由水的體積可得水的質(zhì)量，由HCl的體積可得HCl物質(zhì)的量及其質(zhì)量，水的質(zhì)量與HCl的質(zhì)量之和為溶液質(zhì)量，再由溶液質(zhì)量和其密度可得其體積，則HCl的質(zhì)量與溶液質(zhì)量可求得鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、由HCl的物質(zhì)的量與溶液體積可求得鹽酸物質(zhì)的量濃度。