下列說法正確的是（　　）
A、燃料電池由外設(shè)裝備提供燃料和氧化劑
B、Mg和Al通常用熱還原的方法來冶煉
C、綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進行治理
D、蛋白質(zhì)、棉花、淀粉、油脂都是由高分子組成的物質(zhì)
考點：常見化學(xué)電源的種類及其工作原理,綠色化學(xué),金屬冶煉的一般原理,有機高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：
分析：A、燃料電池是由惰性電極、燃料和氧化劑、電解質(zhì)溶液（或熔融的電解質(zhì)）構(gòu)成；
B、根據(jù)金屬的活潑性判斷冶煉方法；
C、綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上消除污染源；
D、相對分子質(zhì)量在10000以上的有機化合物為高分子化合物．
解答： 解：A、燃料電池是由惰性電極、燃料和氧化劑、電解質(zhì)溶液（或熔融的電解質(zhì)）構(gòu)成，燃料電池內(nèi)部不能儲存燃料和氧化劑，所以燃料和氧化劑由外設(shè)裝備提供，故A正確；
B、Mg和Al的活潑性較強，不能用熱還原的方法來冶煉，應(yīng)該用電解法冶煉，故B錯誤；
C、綠色化學(xué)是指化學(xué)反應(yīng)過程中以“原子經(jīng)濟性”為基本原則，即在獲取新物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)中充分利用參與反應(yīng)的每個原料原子，實現(xiàn)“零排放”．不僅充分利用資源，而且不產(chǎn)生污染，綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上消除污染源，故C錯誤；
D、相對分子質(zhì)量在10000以上的有機化合物為高分子化合物，油脂不是高分子化合物；蛋白質(zhì)、棉花、淀粉是由高分子組成的物質(zhì)，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了綠色化學(xué)、金屬的冶煉、高分子化合物等，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K=c（H2）．c（CO）/c（（H2O），則它所對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

（2）合成甲醇的主要反應(yīng)是：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）+90.8kJ，t℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160．此溫度下，在密閉容器中開始只加入CO、H2，反應(yīng)l0min后測得各組分的濃度如下：
物質(zhì) H2 CO CH3OH
濃度（mol/L） 0.2 0.1 0.4
（A）該時間段內(nèi)反應(yīng)速率v（H2）=
 

（B）比較此時正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（C）反應(yīng)達到平衡后，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向
 
（填“逆向”、“正向”或“不”）移動，平衡常數(shù)K
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X2-、Z+都與Mg2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，下列說法中正確的是（　�。�
A、Y元素位于第二周期第ⅦA族或0族
B、X、Y、Z三種元素中非金屬性最強的是X元素
C、X、Y、Z三種元素形成的簡單離子的半徑都比Mg2+半徑小
D、Z分別與X、Y形成的化合物都是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在20L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2，發(fā)生：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H．測得CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度及不同壓強下CO的變化如圖所示，P2和195℃時n（H2）隨時間的變化結(jié)果如表所示．下列說法正確的是（　�。�
     P2及195℃n（H2）隨時間變化
t/min0135
n（H2）/mol8544
A、P1＜P2，△H＜0
B、0～3 min，平均速率v（CH3OH）=0.8 mol?L-1?min-1
C、在P2及195℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25 L2?mol-2
D、在B點時，v（正）＞v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一種根據(jù)燃料電池原理設(shè)計瓦斯分析儀工作原理如右圖所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移動并與CO2結(jié)合為CO32-．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、電極a反應(yīng)式為：CH4+5O2--8e-=CO32-+2H2O
B、電極b是正極，O2-由電極a流向電極b
C、瓦斯分析儀工作時，電池內(nèi)電路中電子由電極a流向電極b
D、當固體電解質(zhì)中有1mol O2-通過時，電子轉(zhuǎn)移4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將氫氣、甲烷、乙醇等物質(zhì)在氧氣中燃燒時的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫燃料電池．燃料電池的基本組成為電極、電解質(zhì)、燃料和氧化劑．此種電池能量利用率可高達80（一般柴油發(fā)電機只有40%左右），產(chǎn)物污染也少．下列有關(guān)燃料電池說法錯誤的是（　�。�
A、上述燃料電池的負極反應(yīng)材料是氫氣、甲烷、乙醇等物質(zhì)
B、氫氧燃料電池常用于航天飛行器，原因之一是該電池的產(chǎn)物為水，經(jīng)過處理之后可供宇航員使用
C、乙醇燃料電池的電解質(zhì)常用KOH，該電池的負極反應(yīng)為C2H5OH-12e-═2CO2↑+3H2O
D、KOH作電解質(zhì)的甲烷燃料電池的正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-═4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，在10mL 0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)變化如圖所示（CO2因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化），下列說法正確的是（　�。�
A、在0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
B、當溶液的pH為7時，溶液的總體積為20 mL
C、在B點所示的溶液中，濃度最大的陽離子是Na+
D、在A點所示的溶液中：c（CO32-）=c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不能用來說明Cl的非金屬性比S強的是（　�。�
A、Cl的氣態(tài)氫化物比S的穩(wěn)定
B、Cl原子最外層電子數(shù)比S原子最外層電子數(shù)多
C、Cl2能從Na2S水溶液中置換S出來
D、Cl的最高價氧化物的水化物酸性比S的強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3達到平衡的標志是（　�。�
A、v（N2）正=v（NH3）逆
B、單位時間內(nèi)3molH-H鍵斷裂，同時6mol N-H鍵斷裂
C、n（N2）：n（H2）：（NH3）=1：3：2
D、反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量濃度還在改變

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