Question

【題目】為了研究碳酸鈣與鹽酸反應的反應速率，某同學通過如圖實驗裝置測定反應中生成的CO2氣體體積，并繪制出如圖所示的曲線。請分析討論以下問題。

(1)化學反應速率最快的時間段是　　　，影響此時間段反應速率的主要因素是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

A．O~t1 B．t1~t2 C．t2~t3 D．t3~t4

(2)為了減緩上述反應速率，欲向鹽酸中加入下列物質(zhì)，你認為可行的有　　　；

A．蒸餾水 B．NaCl固體 C．NaCl溶液 D．通入HCl

(3)若鹽酸的體積是20 mL，圖中CO2的體積是標準狀況下的體積，則t1~t2時間段平均反應速率v(HCl)=　　　mol·(L·min)-1。

Answer 1

【答案】(1)B　反應放熱，使反應速率增大　(2)AC　(3)

【解析】(1)曲線中斜率最大，表明反應速率最大，故t1~t2時間段反應速率最大，原因是反應放熱，使反應速率增大。(2)該反應實質(zhì)為CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O，故加水稀釋c(H+)減小，反應速率減小，NaCl溶液中Na+、Cl-對該反應無影響，故相當于加水稀釋，加NaCl固體無影響，通入HCl會使c(H+)增大，反應速率增大，故選A、C。(3)t1~t2時間段產(chǎn)

生CO2為 mol，所以v(HCl)= mol·(L·min)-1=mol·(L·min)-1。