【題目】汽車尾氣中的主要污染物是NO和CO。為減輕大氣污染,人們提出通過以下反應(yīng)來處理汽車尾氣:

(1)已知:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H=﹣746.5kJ/mol

2C(s)+O2(g)2CO(g) △H=﹣221 kJ/mol

C(s)+O2(g)CO2(g) △H=﹣393.5 kJ/mol

則N2(g)+O2(g)═2NO(g) △H=____________ kJ/mol

(2)T℃下,在一容積不變的密閉容器中,通入一定量的NO和CO,用氣體傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如下表:

時間/s

0

1

2

3

4

5

c(NO)/10-4mol/L

10.0

4.50

C1

1.50

1.00

1.00

c(CO)/10-3mol/L

3.60

3.05

C2

2.75

2.70

2.70

則C2較合理的數(shù)值為_________(填字母標(biāo)號)

A.4.20 B.4.00 C.2.95 D.2.85

(3)將不同物質(zhì)的量的H2O(g)和CO(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng):H2O(g)+CO2(g) CO2(g)+H2(g)得到如下三組數(shù)據(jù):

實(shí)驗(yàn)組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時間/min

H2O

CO

CO

H2

i

650

2

4

2.4

1.6

5

ii

900

1

2

1.6

0.4

3

iii

900

a

b

C

d

1

若a=2,b=1,則c=____,三組實(shí)驗(yàn)對應(yīng)平衡常數(shù)的關(guān)系K(i)_____ K(ii) _____ K(iii)(填“>”、“<”或“=”)。

(4)控制反應(yīng)條件,CO和H2可以用來合成甲醇和二甲醚,其中合成二甲醚的化學(xué)方程式為:3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g),在相同條件下合成二甲醚和合成甲醇的原料平衡轉(zhuǎn)化率隨氫碳比的變化如圖所示:

①合成二甲醚的最佳氫碳比為__________。

②甲醇使用不當(dāng)會導(dǎo)致污染,可用電解法消除這種污染。其原理是電解CoSO4、稀硫酸和CH3OH的混合溶液,將Co2+氧化為Co3+,Co3+再將CH3OH氧化成CO2,Co3+氧化CH3OH的離子方程式為________________。

【答案】 +180.5 D 0.6 > = 1.0 6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+

【解析】1)已知:①2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H=﹣746.5kJ/mol

2C(s)+O2(g)2CO(g) △H=﹣221 kJ/mol

C(s)+O2(g)CO2(g) △H=﹣393.5 kJ/mol

則依據(jù)蓋斯定律,③×2-②-①得到:N2(g)+O2(g)=2NO(g)的△H=+180.5kJ/mol。

2)由表中數(shù)據(jù)可知4s時反應(yīng)到達(dá)平衡,13s內(nèi)CO濃度變化量為3.05×10-3 mol/L-2.75×10-3 mol/L=3×10-4 mol/L,該2s內(nèi)平均每秒內(nèi)變化量為1.5×10-4 mol/L,隨反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)速率減小,該2s中前1s內(nèi)CO濃度變化量應(yīng)大于1.5×10-4 mol/L,則2sCO的濃度小于3.05×10-3 mol/L-1.5×10-4 mol/L=2.9×10-3 mol/L,故2sCO的濃度應(yīng)介于2.75×10-3 mol/L2.9×10-3 mol/L之間,選項(xiàng)中只有2.85×10-3 mol/L符合,答案選D。

3H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)

初始濃度(mol/L0.5 1 0 0

轉(zhuǎn)化濃度(mol/L0.2 0.2 0.2 0.2

平衡濃度(mol/L0.3 0.8 0.2 0.2

H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)

初始濃度(mol/L1 0.5 0 0

轉(zhuǎn)化濃度(mol/L0.5-c/2 0.5-c/2 d/2 d/2

平衡濃度(mol/L0.5+c/2 c/2 d/2 d/2/span>

所以0.5c/2d/2,則d1c,由平衡常數(shù)相等可知: ,解得c0.6;650℃時根據(jù)方程式可知

H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)

初始濃度(mol/L1 2 0 0

轉(zhuǎn)化濃度(mol/L0.8 0.8 0.8 0.8

平衡濃度(mol/L0.2 1.2 0.8 0.8

平衡常數(shù)為,又因?yàn)槠胶獬?shù)只與溫度有關(guān)系,則三組實(shí)驗(yàn)對應(yīng)平衡常數(shù)的關(guān)系K(i)>K(ii)=K(iii)。

4)①根據(jù)圖像可知?dú)涮急葹?/span>1時合成二甲醚的轉(zhuǎn)化率最高,則合成二甲醚的最佳氫碳比為1。②根據(jù)電子得失守恒、原子守恒以及電荷守恒可知Co3+氧化CH3OH的離子方程式為6Co3++CH3OH+H2OCO2↑+6Co2++6H+

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【題目】甲烷是最簡單的烷烴,乙烯是最簡單的烯烴,下列物質(zhì)中,不能用來鑒別二者的是( )

A.B.溴的四氯化碳溶液C.溴水D.酸性高錳酸鉀溶液

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【題目】根據(jù)反應(yīng)2KClO3+I2=2KIO3+Cl2↑判斷,下列結(jié)論不正確的是(
A.I2具有還原性
B.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
C.氧化劑是KClO3
D.當(dāng)生成1mol Cl2時,轉(zhuǎn)移2mol電子

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【題目】PbO(溶于酸,微溶于強(qiáng)堿溶液在工業(yè)上用途廣泛,可制作顏料鉛白、殺蟲劑等。某再生能源企業(yè)以含鉛廢料主要含Pb、PbO、PbSO4和極少量的PbO2和稀H2SO4為原料制備高純PbO的工藝流程如下

(1)含鉛廢料中的PbO2PbSO4中,鉛的化合價分別為____________、____________。

(2)酸溶過程中為了加快溶解速率,除了加入FeSO4作催化劑外,還可采取的措施有____________________任寫一種)。

(3)濾液A中含有的主要陽離子是____________________填離子符號)。

(4)脫硫過程發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

(5)冷卻、過濾后對所得的固體進(jìn)行洗滌操作,在實(shí)驗(yàn)室洗滌時,所用到的玻璃儀器有燒杯、__________________,檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是________________________________

(6)PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq)。PbO的溶解度曲線如圖所示。結(jié)合該曲線,簡述由粗品PbO得到高純PbO的操作_______________________________

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【題目】已知:Ka 為平衡常數(shù),pKa=﹣lgKa,25時,H2A的 pKa1 =1.85,pKa2=7.19。用 0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲線如下圖所示(曲線上的數(shù)字為 pH)。下列說法不正確的是

A.a(chǎn) 點(diǎn)所得溶液中;2c(H2A)+c(A2-)=0.002mol

B.b 點(diǎn)所得溶液中:c(H2 A)+c(H)=c(A2-)+C(OH)

C.C 點(diǎn)所得溶液中:c(Na)<3c(HA)

D.d 點(diǎn)所得溶液中:c(Na)>c(A2-)>c(HA)

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【題目】有硫酸鎂溶液500mL,它的密度是1.20g·cm3,其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%,則有關(guān)該溶液的說法不正確的是

A. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24% B. 溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4mol·L1

C. 溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比約為1∶21.1 D. 硫酸根離子的質(zhì)量是230.4g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究發(fā)現(xiàn),NOxSO2是霧霾的主要成分。NOx主要來源于汽車尾氣。

已知N2g)+O2g2NOgH=+180.50 kJ·mol1

2COg)+O2g2 CO2gH=-566.00kJ·mol1

1汽車尾氣轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的反應(yīng)為2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g),此反應(yīng)的H =__________kJ·mol1

2T℃時,將等物質(zhì)的量的NOCO充入容積為2L的密閉容器中,保持溫度和體積不變,反應(yīng)過程(015min)中NO的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如下圖一所示。

T℃時該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K_______________;平衡時若保持溫度不變,再向容器中充入CO、N20.8mol,平衡將_______移動。(填向左、向右不)

②圖中a、b分別表示在一定溫度下,使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時,達(dá)到平衡過程中n(NO)的變化曲線,其中表示催化劑表面積較大的曲線是__________(填“a”“b”)。

15min時,若改變外界反應(yīng)條件,導(dǎo)致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化,則改變的一個條件可能是_____________________

A.增大CO的濃度 B.升高溫度 C.增大壓強(qiáng) D.恒容時充入He

3為探究溫度及不同催化劑對反應(yīng)2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g)的影響,分別在不同溫度、不同催化劑下,保持其它初始條件不變重復(fù)實(shí)驗(yàn),在相同時間內(nèi)測得N2濃度變化情況如下圖二所示。下列說法正確的是__________________ 。

A.在相同溫度下催化劑甲的作用下反應(yīng)的平衡常數(shù)比催化劑乙時大

B.反應(yīng)在M點(diǎn)達(dá)到平衡,此后N2濃度減小的原因可能是溫度升高,平衡向左移動

CN點(diǎn)后N2濃度減小的原因可能是溫度升高發(fā)生了副反應(yīng)

DN點(diǎn)后N2濃度減小的原因可能是溫度升高催化劑活性降低了

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是

①化合物:CaCl2、NaOH、HCl、HD ②混合物:鹽酸、漂白粉、水玻璃、水銀

③同素異形體:C60、金剛石、石墨 ④電解質(zhì):氯化銨、硫酸鋇、冰醋酸

A.①② B.①③ C.②③ D.③④

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【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn),因而得到廣泛應(yīng)用.鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應(yīng)式為:Zns+2MnO2s+H2OlZnOH2s+Mn2O3s) 下列說法錯誤的是( )

A. 電池工作時,鋅失去電子

B. 電池正極的電極反應(yīng)式為:2MnO2s+H2O1+2e=Mn2O3s+2OHaq

C. 電池工作時,電子由正極通過外電路流向負(fù)極

D. 外電路中每通過0.2mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

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