【題目】有關下列四個常用電化學裝置的敘述中,正確的是(

圖Ⅰ

堿性鋅錳電池

圖Ⅱ

硫酸蓄電池

圖Ⅲ

電解精煉銅

圖Ⅳ

銀鋅紐扣電池

A.圖Ⅰ所示電池中,MnO2的作用是催化劑

B.圖Ⅱ所示電池放電過程中,硫酸濃度不斷增大

C.圖Ⅲ所示裝置工作過程中,電解質溶液中Cu2濃度始終不變

D.圖Ⅳ所示電池中,Ag2O是氧化劑,電池工作過程中還原為Ag

【答案】D

【解析】

A.該電池反應中二氧化錳得到電子被還原,為原電池的正極,A錯誤;

B.鉛蓄電池放電時電池反應為:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,該反應中硫酸參加反應,濃度降低,B錯誤;

C.粗銅中不僅含有銅還含有其它金屬,電解時,粗銅中有銅和其它金屬失電子,純銅上只有銅離子得電子,所以陰極上析出的銅大于陽極上減少的銅,所以溶液中銅離子濃度降低,C錯誤;

D.該原電池中,正極上氧化銀得電子生成銀,所以Ag2O是氧化劑,發(fā)生還原反應生成AgD正確;

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】MnO2和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣,并讓氯氣與銅粉反應制取純凈的無水CuCl2,裝置如圖所示。

回答下列問題:

1)寫出在A中發(fā)生反應的化學方程式為:__

2B中選用的試劑是__,其作用是__

3E中選用的試劑是__,其作用是__;

4)若用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制Cl2,制得的Cl2體積(標準狀況下)總是小于1.12L的原因是__。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列化合物:①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O,回答下列問題。

1NH4Cl溶液中離子濃度大小順序為____________________________________。

2)常溫下,pH11CH3COONa溶液中,水電離出來的c(OH)=________,在pH3CH3COOH溶液中,水電離出來的cH+)=____________。

3)已知純水中存在如下平衡:H2O H+OH ΔH0,現(xiàn)欲使平衡向右移動,且所得溶液顯酸性,可選擇的方法是________(填字母序號)。

a.向水中加入NaHSO4固體

b.向水中加Na2CO3固體

c.加熱至100 ℃其中cH+)=1×106 mol·L1

d.向水中加入(NH4)2SO4固體

4)若將等pH、等體積的②NaOH溶液和⑦NH3·H2O溶液分別加水稀釋m倍、n倍,稀釋后兩種溶液的pH仍相等,則m________n(填“<”、“>”或“=”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某有機物結構簡式為,下列敘述正確的是(  )

A. 1 mol 該有機物在加熱和催化劑作用下,最多能和4 mol H2反應

B. 該有機物能使溴水褪色,也能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 該有機物遇硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀

D. 該有機物在一定條件下能發(fā)生消去反應或取代反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國云南東川銅礦富含輝銅礦(主要成分Cu2S),因含銅成分高而成為重要的煉銅原料。資料表明,當藍礬溶液滲入地下遇硫鐵礦(主要成分:二硫化亞鐵FeS2)時,可生成輝銅礦Cu2S,其化學方程式為:14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。硫鐵礦也是一種重要化工原料,其主要成分可在沸騰爐中鼓入空氣高溫煅燒生成Fe2O3和一種對環(huán)境有污染的有毒氣體,回答下列問題:

1)在化合物FeS2Cu2S中,硫元素的化合價分別為__、__。

2)在上述生成輝銅礦的反應中,氧化劑與還原劑的物質的量之比為__。由題中信息可推知Cu2S的溶解情況是:__溶于水(填,下同),__溶于稀硫酸。

3)寫出硫鐵礦的主要成分鼓入空氣高溫煅燒的化學方程式:__,若反應中有2.2mol電子發(fā)生轉移時,可生成標準狀況下的有毒氣體的體積為__L。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣。

KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O未配平

1配平化學方程式,并用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目。

2將上述配平的化學方程式改寫為離子方程式 。

3濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________________

只有還原性 還原性和酸性

只有氧化性 氧化性和酸性

4若產(chǎn)生0.5molCl2,則被氧化的HCl mol,轉移的電子的數(shù)目約為___________。

5一定條件下,KMnO4還可以氧化其他還原性物質。

MnO4+C2O42+ = Mn2+ +CO2↑+

完成上述離子方程式,此反應中,發(fā)生氧化反應的物質是 ;若轉移1mol電子,生成標準狀況下CO2 L。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學上常用燃燒法確定有機物的組成.這種方法是在電爐加熱時用純氧氣氧化管內(nèi)樣品,根據(jù)產(chǎn)物的質量確定有機物的組成.下圖所列裝置是用燃燒法確定有機物分子式常用的裝置.

回答下列問題:

1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向,所選裝置各導管的連接順序是

2C裝置中濃硫酸的作用是

3D裝置中MnO2的作用是

4)燃燒管中CuO的作用是

5)若準確稱取0.90g樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種),經(jīng)充分燃燒后,A管質量增加1.32g,B管質量增加0.54g,則該有機物的最簡式為

6)要確定該有機物的分子式,還要

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有機物說法正確的是(

A. 對甲基苯乙烯中最多有17個原子共面

B. 萘環(huán)()上的一個H原子被-C4H9取代后的產(chǎn)物共有8

C. BrCH2CHBrCH2Br的名稱為三溴丙烷

D. 立方烷()一氯代物1種、二氯代物有3種、三氯代物也有3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】全釩液流電池是一種新型電能儲存和高效轉化裝置。某溶液中含有VO2+Cr2O72-,現(xiàn)向其溶液中滴入2900mL01mol/LFeSO4溶液,恰好是VO2+→VO2+,Cr2O72-→Cr3+.再滴入2OOmL002000mol/LKMnO4溶液,又恰好是VO2+→VO2+,Cr3+不變,此時MnO4-→Mn2,則原溶液中Cr元素的質量為

A.156 mgB.23 4 mgC.312 mgD.468mg

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