【題目】A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期主族元素，其中僅含有一種金屬元素，A單質是自然界中密度最小的氣體，A和D最外層電子數相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族。B、C的最外層電子數之和等于D的原子核外電子數，A和C可形成A2C和A2C2兩種常見的液態(tài)化合物。請回答下列問題：
（1）D在周期表中的位置_____，E的簡單陰離子結構示意圖______。
（2）C、D、E三種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是_____。
（3）用電子式來表示BA3的形成過程：__________ 。
（4）用含A元素最簡單的有機化合物與熾熱的氧化銅反應生成一種單質、液態(tài)氧化物和一種可以使澄清石灰水變渾濁的氣體，其化學方程式為_________。
【答案】第三周期IA族 
S2-＞O2-＞Na+ 
CH4+4CuO
4Cu+CO2+2H2O
【解析】
已知，A單質是自然界中密度最小的氣體，則A為H；A和D最外層電子數相同，且為短周期元素，則D為Na；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數之和等于D的原子核外電子數，A和C可形成A2C和A2C2兩種常見的液態(tài)化合物，可確定C為O，B為N，E為S；
（1）D為Na，位于周期表中的第三周期IA族；E為S離子核外有18個電子，最外層達到8個穩(wěn)定結構，結構示意圖為
；
（2）C、D、E三種元素分別為O、Na、S，簡單離子的離子半徑由大到小的順序S2-＞O2-＞Na+；
（3）BA3為氨氣，其形成過程為
；
（4）用含A元素最簡單的有機化合物為甲烷，甲烷與熾熱的氧化銅反應生成銅、水和二氧化碳，其反應式為：CH4+4CuO
4Cu+CO2+2H2O；
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種突破傳統(tǒng)電池設計理念的鎂-銻液態(tài)金屬儲能電池的工作原理如圖所示，該電池所用液體密度不同，在重力作用下分三層，工作時中間層熔融鹽的組成及濃度不變。下列說法不正確的是（ ）
A. 放電時，Mg（液）層的質量減小
B. 放電時正極反應為Mg2++2e-=Mg
C. 該電池充電時，Mg-Sb（液）層發(fā)生還原反應
D. 該電池充電時，Cl-向中下層界面處移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用石墨作電極電解下列溶液①稀H2SO4②K2SO4溶液�、跱aCl溶液 ④CuSO4溶液�、軰OH溶液
（1）陰極、陽極都有氣體產生，且體積比（相同條件下）為2：1的是（填序號）__，
（2）陰極、陽極都有氣體產生，且體積比（相同條件下）為1：1的是（填序號）__其陽極的電極反應式是__，電解的總方程式是__．
（3）陰極、陽極都有氣體產生，其中溶液pH變小的是__，pH變大的是__．（填序號）
（4）一個電極析出金屬，一個電極逸出氣體，且溶液pH明顯減小的是__（填序號），其總反應的化學方程式是__．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用下列裝置進行實驗，能達到相應實驗目的的是
A. 用圖1所示的裝置進行“噴泉”實驗
B. 用圖2所示的裝置收集少量NO2氣體
C. 用圖3所示的裝置除去甲烷中少量乙烯
D. 用圖4所示的裝置制取少量的乙酸乙酯
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碘海醇為非離子型造影劑，適用于有造影劑反應的高危因素的病人。下面是以化合物A為原料合成碘海醇的路線：
其中R-為-CH2CH(OH)CH2OH
請回答以下問題：
（1）物質D中含有的官能團為________。
（2）A是苯的同系物，相對分子量為106，則A的結構簡式是_______________。
（3）寫出A的側鏈與氯氣發(fā)生一氯取代的條件_____________。
（4）反應②的化學方程式______________。
（5）反應①→⑤中，屬于氧化反應的是_____________（填序號）。
（6）寫出能同時滿足下列條件的D的兩種同分異構體的結構簡式：_________。
Ⅰ．苯環(huán)上有3個取代基，苯環(huán)上的一鹵代物有2種；
Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應，水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；
Ⅲ．含有1個α－氨基酸的結構（例如：CH3CH(NH2)COOH屬于α－氨基酸）
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