【題目】利用如圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。
(1)儀器A的名稱(chēng)為________,干燥管D的作用是________________。
(2)已知在常溫下,高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)能生成氯氣。實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S溶液、KMnO4、濃鹽酸、MnO2,請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫的;裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、________、________,裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________________,離子方程式為______。
(3)若要證明非金屬性:S>C>Si,則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________。
【答案】分液漏斗 防倒吸 濃鹽酸 KMnO4 Na2S溶液 有淡黃色沉淀生成 Cl2+S2-=S↓+2Cl- 稀硫酸 Na2SiO3溶液
【解析】
(1)根據(jù)儀器的構(gòu)造寫(xiě)出儀器A的名稱(chēng);球形干燥管具有防止倒吸的作用;
(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬性:Cl>S,利用氯氣與Na2S的氧化還原反應(yīng)可驗(yàn)證;
(3)要證明非金屬性:S>C>Si,可以通過(guò)硫酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳,二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成難溶性的硅酸來(lái)證明。
(1)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)可知儀器A的名稱(chēng)為分液漏斗,球形干燥管D能夠防止倒吸,可以避免C中液體進(jìn)入錐形瓶中;
(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬性:Cl>S,利用氯氣與Na2S的氧化還原反應(yīng)可驗(yàn)證,則裝置A、B、C中所裝藥品應(yīng)分別為濃鹽酸、KMnO4、Na2S溶液,裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成,裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+S2-=S↓+2Cl-;
(3)若要證明非金屬性:S>C>Si,可以根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律:強(qiáng)酸與弱酸的鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取弱酸。元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)。在裝置A中放入稀硫酸,在裝置B中放入Na2CO3,將稀硫酸滴入碳酸鈉中,發(fā)生反應(yīng):H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O,硫酸不具有揮發(fā)性,將反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體通入到盛有硅酸鈉溶液的C裝置中,在C中發(fā)生反應(yīng):Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3,可觀察到有白色膠狀沉淀產(chǎn)生,產(chǎn)生了難溶性的硅酸沉淀,證明酸性:H2SO4>H2CO3>H2SiO3,進(jìn)而證明了元素的非金屬性S>C>Si。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素
(1)表格中最穩(wěn)定的元素是_____(填元素符號(hào)),h在周期表的位置為_____。
(2)元素i的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為_____
(3)c、d、e三種元素對(duì)應(yīng)的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_____(用元素符號(hào)表示)
(4)c、h氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系是_____(用化學(xué)式表示)
(5)寫(xiě)出f和i形成的化合物中所含化學(xué)鍵的類(lèi)型_____
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是( )
A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)4v正(O2)=5v逆(NO)
B. 若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí),消耗x mol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增大容器容積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大
D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系:2v正(NH3)=3v正(H2O)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素,Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物水溶液呈弱堿性, Z元素?zé)o正價(jià),且基態(tài)原子有2個(gè)未成對(duì)電子,基態(tài)W原子價(jià)層電子排布式為nsn-1npn-1 ,X與W為同主族元素;鶓B(tài)R原子M能層全充滿且核外有且僅有1個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)R原子的核外電子排布式為____________________。R單質(zhì)晶體晶胞的堆積方式_______________,晶胞的空間利用率為___________________。
(2) X、Y、Z三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>__________ (填“元素符號(hào)”,下同)
(3)YF3分子中Y的雜化類(lèi)型為______________。該分子的空間構(gòu)型為_________________。
(4)Y的氣態(tài)氫化物在水中可形成氫鍵,其氫鍵最可能的形式為___________________。
(5)X的某氣態(tài)氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量為44,分子中的大π鍵可用符號(hào)Π表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù),則其氣態(tài)氧化物中的大π鍵應(yīng)表示為_______________,其中σ鍵與π數(shù)目之比為______________。
(6)R元素與Y元素形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(黑球代表R原子),若該晶體的密度為ρg·cm-3,則該晶胞的邊長(zhǎng)是_________cm (NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組從富含NaBr的工業(yè)廢水中提取 Br2的過(guò)程主要包括:氧化、萃取、分液、蒸餾等步驟。已知:可能用到的數(shù)據(jù)信息和裝置如下:
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.實(shí)驗(yàn)時(shí),①的反應(yīng)的離子方程式:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
B.②中的玻璃直管最好換成一個(gè)倒扣的漏斗,與NaOH溶液液面相切
C.用③進(jìn)行萃取時(shí),選擇CCl4比乙苯更合理
D.④中溫度計(jì)水銀球低于支管過(guò)多,導(dǎo)致Br2的產(chǎn)率低
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能源在人類(lèi)生活中應(yīng)用廣泛。回答下列問(wèn)題:
(1)氫氣燃燒時(shí)放出大量的熱,這是由于反應(yīng)物的總能量____生成物的總能量(選填“大于”“小于”或“等于”,下同),從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)角度來(lái)看,是由于斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量_____形成產(chǎn)物的化學(xué)鍵釋放的總能量。
(2)H2被認(rèn)為是21世紀(jì)礦物燃料的理想能源,每克氫氣和汽油燃燒放出的熱量分別為55kJ和46kJ。汽油可由石油經(jīng)___和____獲得;請(qǐng)分析氫氣作為能源替代汽油的優(yōu)勢(shì):_____;____(寫(xiě)兩點(diǎn))。
(3)在氫氧堿性燃料電池中,負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式:___,正極的電極反應(yīng)式為____。若反應(yīng)后得到5.4g液態(tài)水,此時(shí)氫氧燃料電池轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____。
(4)如圖所示的裝置,在盛有水的燒杯中,鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細(xì)絲,使之平衡。小心地往燒杯中央滴入CuSO4溶液。
片刻后可觀察到的現(xiàn)象是(指懸吊的金屬圈)____。
A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定 B.保持平衡狀態(tài)不變
C.鐵圈向下傾斜 D.銀圈向下傾斜
(5)鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛,如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取?/span>
①寫(xiě)出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式_____。
②若將①中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在制氯氣時(shí)有如下操作,操作順序正確的是( )
①連接好裝置,檢查氣密性;
②緩緩加熱,加快反應(yīng),使氣體均勻逸出;
③在圓底燒瓶中加入二氧化錳粉末;
④從盛有濃鹽酸的分液漏斗中將濃鹽酸緩緩滴入燒瓶中;
⑤將多余的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收;
⑥用向上排空氣法收集氯氣。
A.①②③④⑤⑥B.③④②①⑥⑤C.①④③②⑥⑤D.①③④②⑥⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在托盤(pán)天平的兩盤(pán)上,分別放有兩個(gè)質(zhì)量相同的燒杯,各盛有6 mol·L-1HCl 100 mL,使天平達(dá)到平衡。分別向兩燒杯中加入不超過(guò)5 g 的鎂和鋁,若要使其充分反應(yīng)后天平仍保持平衡,則加入的鎂與鋁的質(zhì)量之比為( )
A. 1∶1 B. 24∶27 C. 12∶9 D. 32∶33
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將足量的銅片與濃硫酸加熱充分反應(yīng),收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體VL,下列對(duì)此反應(yīng)的有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A. 該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強(qiáng)氧化性
B. 反應(yīng)結(jié)束后兩種反應(yīng)物均有剩余
C. 被還原的硫酸為
D. 參加反應(yīng)的Cu為
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