【題目】298 K時(shí),在2 L固定體積的密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng):2NO2(g) N2O4(g) ΔH=-a kJ/mol(a>0)。N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖。達(dá)平衡時(shí),N2O4的濃度為NO2的2倍,若反應(yīng)在398 K進(jìn)行,某時(shí)刻測得n(NO2)=0.6 mol,n(N2O4)=1.2 mol,則此時(shí),下列大小關(guān)系正確的是(  )

A. v(正)>v(逆)

B. v(正)<v(逆)

C. v(正)=v(逆)

D. v(正)、v(逆)大小關(guān)系不確定

【答案】B

【解析】試題分析:根據(jù)圖示可知,在298K時(shí),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(N2O4)=0.6mol/L,由于平衡時(shí),N2O4的濃度為NO22倍,則平衡時(shí)c(NO2)=0.3mol/L,則該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K= c(N2O4)/ c2(NO2)= 0.6mol/L÷(0.3mol/L)2=6.67L/mol;由于2NO2(g)N2O4(g) △H-akJ/mol(a>0)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動,所以若反應(yīng)在398K進(jìn)行,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)K1<6.67。若反應(yīng)在398K進(jìn)行,某時(shí)刻測得nNO2=0.3mol/L、nN2O4=0.6mol/L,則Q= c(N2O4)/ c2(NO2)= 0.6mol/L÷(0.3mol/L)2=6.67L/mol,說明反應(yīng)未處于平衡狀態(tài),反應(yīng)逆向進(jìn)行,因此v(正)<v(逆),選項(xiàng)B正確。

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列屬于物理變化的是

A.炸藥爆炸B.干冰的氣化C.烴的裂解D.鐵生銹

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
B.3mol鐵與足量的水蒸氣充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移8NA個(gè)電子
C.50mL18.4molL1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
D.某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2 , 在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于硫的說法不正確的是()

A.試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去

B.游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里

C.單質(zhì)硫既有氧化性,又有還原性

D.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫,在純氧氣中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】pH=1的某溶液X中僅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl、NO3中的一種或幾種(忽略水的電離及離子的水解),取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程如圖:下列有關(guān)推斷不正確的是( 。

A. 溶液X中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣

B. 根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有Fe3+、Cl

C. 沉淀H為Al(OH)3、BaCO3的混合物

D. 若溶液X為100mL,產(chǎn)生的氣體A為44.8mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則X中c(Fe2+)=0.06molL﹣1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是

A. 16g CH4含有的原子數(shù)為NA

B. 17 g OH- 含有的質(zhì)子數(shù)為9NA

C. 2g D2氣體中含有的中子數(shù)為0.5 NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L NH3含有的電子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的各種敘述中,說法正確的是(

A.在離子化合物中,只存在離子鍵,沒有共價(jià)鍵

B.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子中

C.在共價(jià)化合物分子內(nèi),一定不存在離子鍵

D.由不同元素組成的多原子分子里,一定只存在極性鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)原理揭示了不同的物質(zhì)在水溶液中有不同的行為。請按要求回答下列問題:(已知:H2SO3Ka1=1.7×102,Ka2=6.0×108 ; NH3·H2OKb=1.8×105

1將等物質(zhì)的量的SO2NH3溶于水充分反應(yīng),所得溶液呈_________性,該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>_____________________________________________,所得溶液中cH+)- cOH=___________________________(填寫表達(dá)式)

2NaOH溶液吸收煙氣中的SO2,將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解,可循環(huán)再生NaOH,同時(shí)得到H2SO4,其原理如右圖所示(電極材料為石墨)。

圖中a極要連接電源的(負(fù)”)________;C口流出的物質(zhì)是________。

SO32放電的電極反應(yīng)式為______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期主族元素,其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分,W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1。請回答下列問題:

(1)四種元素的所有化合價(jià)中,最低負(fù)化合價(jià)為______價(jià),最高正化合價(jià)為_____價(jià)。

(2)甲和乙分別是由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的常見化合物,化合物甲具有消毒殺菌作用,其化學(xué)式為_________;化合物乙是一種離子化合物,常用作化肥,其化學(xué)式為________

(3)HYO3的酸性比HWO強(qiáng),有人據(jù)此認(rèn)為Y的非金屬性強(qiáng)于W,你認(rèn)為這種看法是否正確,說明理由:____________________。

(4)元素Y和W能形成一種化合物YW3。YW3能發(fā)生水解反應(yīng)生成一種弱堿和一種弱酸,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________。

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