6．0.4mol/L Na2SO3溶液30mL與0.2mol/L K2R2O7溶液Y mL恰好反應，生成SO42-和R3+．Y值為（　�。�
A．40B．30C．20D．10

分析 Na2SO3被氧化為Na2SO4，S元素化合價由+4價升高為+6價；K2R2O7溶液中R元素發(fā)生還原反應，化合價由+6價降低為+3價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算Y的值．

解答 解：根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：
30×10-3L×0.4mol/L×（6-4）=Y×10-3L×0.2mol/L×2×（6-3），
解得Y=20，
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應計算、氧化還原反應概念等，難度中等，表示出得失數(shù)目是解題關(guān)鍵，熟練掌握電子轉(zhuǎn)移守恒思想的運用．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中正確的是（　�。�
A．由C（s金剛石）=C（s石墨）△H=-1.19kJ/mol可知石墨比金剛石穩(wěn)定
B．等質(zhì)量的硫固體和硫蒸氣分別完全燃燒，前者放出的熱量多
C．熱化學方程式中的化學計量數(shù)可以表示反映物質(zhì)和生成物的微粒個數(shù)
D．2g H2完全燃燒生成液態(tài)水是將放出285.8kJ的熱，則此反應的熱化學方程式為2H2O（l）=2H2（g）+O2（l）△H=-285.8KJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．如圖是425℃時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖．下列敘述正確的是（　　）
A．該反應的熱化學方程式為：N2+3H2?2NH3△H=-92kJ•mol-1
B．一定條件下N2+3H2═2NH3達到平衡時，3v正（H2）=2v逆（NH3）
C．加入催化劑，該反應的反應熱發(fā)生改變
D．溫度、容器體積一定，通入1molN2和3molH2反應后放出的熱量為Q1kJ，若通入2 molN2和6 molH2反應后放出的熱量為Q2kJ，則有184＞Q2＞2Q1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某工廠排出的廢水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42-．
Ⅰ某校研究性學習小組設(shè)計如圖流程以回收銅和硫酸亞鐵．請回答：

（1）反應①的離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
（2）操作①中用到的玻璃儀器是abc（填序號）．
a．燒杯     b．漏斗       c．玻璃棒        d．酒精燈
（3）固體成份是鐵、銅（填名稱）．
（4）原料②的名稱為稀硫酸．
Ⅱ回收的銅可用于制備膽礬（CuSO4•5H2O）．，可將銅和一定濃度稀硫酸混合后并在加熱的情況下通入氧氣，發(fā)生如下反應：2Cu+2H2SO4+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O．制得硫酸銅溶液后經(jīng)過蒸發(fā)、濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾可得膽礬．
①請分析2Cu+2H2SO4+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O反應中，氧化劑是O2，還原劑是Cu（填化學式）．
②用雙線橋標出上述反應的電子得失．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．FeCl3溶液顯酸性，原因（離子反應方程式表示）Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+配制時應該加入鹽酸，目的是抑制水解；在FeCl3溶液中加入碳酸鈣，推測可能的現(xiàn)象沉淀溶解，產(chǎn)生無色氣體，生成紅褐色沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．標準狀況下，設(shè)448LHCl氣體溶于Wg水后得溶液密度為1.19g/mL，且該溶液物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L，則W的值是1.27．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．工業(yè)制硝酸的主要反應為：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H
已知：氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol．
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol；
H2O（1）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol；
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ/mol．
則上述工業(yè)制硝酸的主要反應的△H=-904.8kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．2009年8月15日～12月15日，公安部在全國開展為期四個月的嚴厲整治酒后駕駛交通違法行為專項行動，在執(zhí)法中，交警用裝有重鉻酸鉀[K2Cr2O7]的儀器檢測司機是否酒后開車，因為酒中的乙醇分子可以使橙紅色的重鉻酸鉀變成綠色的硫酸鉻[Cr2（SO4）3]．下列有關(guān)重鉻酸鉀的說法中正確的是（　　）
A．鉻元素的化合價為+7價B．在檢查時重鉻酸鉀發(fā)生氧化反應
C．重鉻酸鉀具有強氧化性D．它由橙紅色變?yōu)榫G色是物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（相對原子質(zhì)量：C 12  H 1  O 16 ）（　�。�
A．標準狀況下，22.4L乙醇中含有的碳原子數(shù)目為2NA
B．78g 苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA
C．1mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9 NA
D．28 g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

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