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下列說法正確的是（　�。�
A、電解質在溶液中存在電離平衡狀態(tài)
B、電離平衡狀態(tài)時v結合=v電離=0
C、弱電解質溶液中，既存在離子也存在分子
D、電解質的電離是可逆過程
考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．弱電解質在水溶液中存在電離平衡；
B．電離平衡狀態(tài)時，電解質電離和離子結合速率相等但不等于0；
C．弱電解質在水溶液里部分電離；
D．弱電解質的電離是可逆的．
解答： 解：A．弱電解質在水溶液中存在電離平衡，強電解質在水溶液里完全電離，故A錯誤；
B．電離平衡狀態(tài)時，電解質電離和離子結合速率相等但不等于0，為動態(tài)平衡，故B錯誤；
C．弱電解質在水溶液里部分電離，所以溶液中存在離子和分子，故C正確；
D．弱電解質的電離是可逆的，強電解質的電離不可逆，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了弱電解質的電離，明確弱電解質電離特點及電離平衡狀態(tài)的判斷即可解答，注意：弱電解質電離平衡狀態(tài)時為動態(tài)平衡，反應不停止，為易錯點．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

已知乙烷的二氯代物有二種異構體，則其四氯代物的異構體數目為（　　）
A、兩種B、三種C、四種D、五種

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列熱化學方程式正確的是（注：△H的絕對值均正確）（　�。�
A、NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol（中和熱）
B、C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0 kJ/mol（燃燒熱）
C、2S（s）+2O2（g）═2SO2（g）；△H=-269.8kJ/mol（燃燒熱）
D、2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（燃燒熱）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下面三個數據：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是下列有關的三種酸的電離平衡常數，若已知下列反應可以發(fā)生：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2，NaCN+HF═HCN+NaF，NaNO2+HF═HNO2+NaF，由此可判斷下列敘述不正確的是（　　）
A、K（HF）=7.2×10-4
B、K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF）
C、根據①③兩個反應即可知三種酸的相對強弱，相同條件下HCN的酸性最弱
D、相同溫度下，不同濃度的同一弱電解質，其電離平衡常數（K）不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，氧化劑和還原劑的質量比是（　�。�
A、8：3
B、213：136
C、34：213
D、213：34

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科目：高中化學 來源： 題型：

生活中的問題常涉及化學知識，下列過程不涉及化學變化的是（　　）
A、用食醋除去暖瓶內的水垢
B、用75%的乙醇溶液進行皮膚消毒
C、碘單質遇淀粉變藍
D、雞蛋白溶液中加入硫酸銨飽和溶液后析出白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

將PH=5的H2SO4溶液稀釋500倍，稀釋后，C（H+）與C（SO42-）的比值近似為（　�。�
A、1﹕1B、1﹕2
C、10﹕1D、2﹕1

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科目：高中化學 來源： 題型：

除去括號內雜質所用試劑和方法，正確的是（　　）
A、乙醇（乙酸）：生石灰，過濾
B、苯（苯酚）：溴水，過濾
C、乙酸乙酯（乙酸）：氫氧化鈉溶液，分液
D、乙烷（乙烯）：溴水，洗氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了合理利用化學能，確保安全生產，化工設計需要充分考慮化學反應的焓變，并采取相應的措施．化學反應的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算．
（1）實驗測得，5g甲醇（CH3OH，液態(tài)）在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：
 
．
（2）已知化學鍵的鍵能為：
化學鍵 H-H N-H N≡N
鍵能/kJ?mol-1 436 391 945
又知反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=a kJ?mol-1．試根據表中所列鍵能數據估算a的值為
 
．
（3）已知：C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2599kJ?mol-1
根據蓋斯定律，計算 298K時C（s，石墨）和H2（g）反應生成1mol C2H2（g）的焓變?yōu)?div id="7fjdxr5" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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