下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是：
 
a
b
c
A
Al
AlCl3
Al(OH)3
B
HNO3
NO
NO2
C
Si  
SiO2
H2SiO3
D
CH2＝CH2
CH3CH2OH
CH3CHO
      
 
B
    將各選項中的物質(zhì)代入圖中進行驗證，只有B能符合題意，所以正確答案為B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

同主族元素形成的同一類化合物往往在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上很相似�；衔颬H4I是一種白色晶體，下列對PH4I的敘述不正確的是（    ）
A．它是一種共價化合物
B．加熱時PH4I可以分解，而且有顏色變化
C．它可以跟NaOH反應(yīng)
D．它可由PH3和HI化合而成

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

廢水中的氮常以含氮有機物、氨、硝酸鹽及亞硝酸鹽等形式存在。生物處理的方法是先將大多數(shù)有機態(tài)氮轉(zhuǎn)化為氨態(tài)氮，然后通過進一步轉(zhuǎn)化成N2而消除污染。生物除氮工藝有以下幾種方法：
【方法一】在好氧條件下，通過好氧硝化菌的作用，將廢水中氨態(tài)氮轉(zhuǎn)化為中間過渡形態(tài)的硝酸態(tài)氮和亞硝酸態(tài)氮，然后在缺氧條件下，利用反硝化菌，硝酸態(tài)氮和亞硝酸態(tài)氮被水中的有機物還原為氮氣。見圖中之①。反應(yīng)過程為如下（注：有機物以甲醇表示；當(dāng)廢水中有機物不足時，需另外投加有機碳源）。2NH4++3O2==2HNO2 +2H2O +2H+         2HNO2 +O2===2HNO3
6NO3―+2CH3OH→6NO2―+2CO2+ 4H2O     6NO2―+3CH3OH→3N2 +3CO2+ 3H2O+ 6OH―
【方法二】與方法一相比，差異僅為硝化過程的中間過渡形態(tài)只有亞硝酸態(tài)氮。見圖中之②。
 
請回答以下問題：
（1）NH4+的空間構(gòu)型為         。大氣中的氮氧化物的危害有     和      等。
（2）方法一中氨態(tài)氮元素1g轉(zhuǎn)化為硝酸態(tài)氮時需氧的質(zhì)量為       g。
（3）從原料消耗的角度說明方法二比方法一有優(yōu)勢的原因：                      。
（4）自然界中也存在反硝化作用，使硝酸鹽還原成氮氣，從而降低了土壤中氮素營養(yǎng)的含量，對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)不利，農(nóng)業(yè)上可通過松土作業(yè)，以防止反硝化作用。其原因是                   。
（5）荷蘭Delft大學(xué)Kluyver生物技術(shù)實驗室試驗確認了一種新途徑。在厭氧條件下，以亞硝酸鹽作為氧化劑，在自養(yǎng)菌作用下將氨態(tài)氮（氨態(tài)氮以NH4+表示）氧化為氮氣（見圖中過程③）。其反應(yīng)離子方程式為              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

碘和氧可以形成多種化合物，其中一種稱為碘酸碘，在該化合物中碘元素呈＋3和＋5兩種價態(tài)，這種化合物的化學(xué)式是( )
A．I2O3B．I2O4C．I4O7D．I4O9

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于硒的敘述中，不正確的是（   ）
A．硒在空氣中燃燒生成SeO2，和鈉反應(yīng)生成Na2Se
B．硒化氫有惡臭味，有毒，比硫化氫易分解
C．硒化氫在空氣中不能燃燒
D．亞硒酸（H2SeO3）是一種弱酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

大氣層外的臭氧層的作用是（　�。�
A．吸收CO2B．分解補充O2C．吸收紅外線D．吸收紫外線

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

根據(jù)下列敘述，寫出微粒符號．
（1）原子核外有2個電子層，核外有10個電子的原子______；
（2）原子核外有3個電子層，最外層有7個電子的原子______；
（3）質(zhì)量數(shù)為24，質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)的離子______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　�。�
A．原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學(xué)性質(zhì)相似
B．Fe3+的最外層電子排布式為：3s23p63d5
C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：
D．基態(tài)碳原子的電子排布圖：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

已知部分短周期元素的性質(zhì)及原子結(jié)構(gòu)如下表所示，X～M的原子序數(shù)依次增大．
元素代號原子結(jié)構(gòu)或元素性質(zhì)
X最高正價=|最低負價|
Y原子核及核外各層電子的排布情況如圖：
Z原子結(jié)構(gòu)示意圖：
L原子半徑為同周期主族元素中最大
M其原子序數(shù)比L大2
試推斷：
（1）Y的元素符號為______，X的最高氧化物的化學(xué)式為______．
（2）Z、L、M元素的簡單離子半徑由大到小的順序為______（用離子符號表示）．
（3）寫出M元素的最高價氧化物與L元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．

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