【題目】下表中所列出的物質(zhì) , 屬于 貼錯(cuò)了標(biāo)簽的是( )

選項(xiàng)

A

B

C

D

物質(zhì)的化學(xué)式

HNO3(濃)

乙醇

P4

CCl4

危險(xiǎn)警告標(biāo)簽

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】

A、濃HNO3具有強(qiáng)烈的腐蝕性,應(yīng)貼腐蝕品的標(biāo)志,圖為腐蝕品標(biāo)志;

B、乙醇屬于易燃物,應(yīng)貼易燃液體的標(biāo)志,圖為易燃液體標(biāo)志;

C、P4屬于劇毒品,應(yīng)貼劇毒品的標(biāo)志,圖為劇毒品標(biāo)志;

D、CCl4常用作滅火材料,它不燃燒,不屬于易爆物,圖為爆炸品標(biāo)志;

A、濃HNO3具有強(qiáng)烈的腐蝕性,應(yīng)貼腐蝕品的標(biāo)志,圖為腐蝕品標(biāo)志,符合題意,選項(xiàng)A正確;B、乙醇屬于易燃物,應(yīng)貼易燃液體的標(biāo)志,圖為易燃液體標(biāo)志,符合題意,選項(xiàng)B正確;C、P4屬于劇毒品,應(yīng)貼劇毒品的標(biāo)志,圖為劇毒品標(biāo)志,符合題意,選項(xiàng)C正確;D、CCl4常用作滅火材料,它不燃燒,不屬于易爆物,圖為爆炸品標(biāo)志,不符合題意,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在1 L密閉容器中,把1 mol A和1 mol B混合發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),生成0.4 mol D,并測(cè)得C的平衡濃度為0.4 mol/L,下列敘述中不正確的是( )

A. x的值為2 B. A的轉(zhuǎn)化率為60%

C. B的平衡濃度為0.8 mol/L D. D的體積分?jǐn)?shù)為25%

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【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述正確的是(

A. 甲苯與氫氣完全加成后產(chǎn)物的一氯代物的種類數(shù)是5

B. 苯與液溴混合后加入鐵粉可發(fā)生加成反應(yīng)

C. 1 mol 蘋果酸(HOOCCHOHCH2COOH)可與3 mol NaHCO3發(fā)生反應(yīng)

D. 氟利昂-12的結(jié)構(gòu)式為,該分子是平面型分子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氫氧化鐵膠體的制備與其性質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)如下,請(qǐng)回答下列問題。

(1)寫出制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式______________________。

(2)制備實(shí)驗(yàn)操作:取一小燒杯加入25 mL蒸餾水加熱至沸騰,向沸水中逐滴加入1~2 mL____________,繼續(xù)煮沸至________________,停止加熱。

(3)證明有氫氧化鐵膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是__________________________________。

(4)氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是____________________________。

(5)氫氧化鐵膠體區(qū)別于氯化鐵溶液最本質(zhì)的特征是______________________

(6)若取少量制得的膠體加入試管中,加入硫酸銨溶液,現(xiàn)象是______________,這種現(xiàn)象稱為膠體的________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】分子式為C1864H3012O576N468S21的化合物,最可能是 ( )

A. 核糖核酸 B. 脂類 C. 蛋白質(zhì) D. 肝糖元

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CrSi、Ge-GaAs、ZnGeAs2、聚吡咯、碳化硅和氧化亞銅都是重要的半導(dǎo)體化合物。回答下列問題:

(1)基態(tài)鉻原子的核外電子排布式為___________,其中未成對(duì)電子數(shù)為____________

(2) Ge-GaAs中元素Ge、Ga、As的第一電離能從大到小的順序?yàn)?/span>_______________。ZnGeAs2Zn、Ge、As的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span>________________。

(3)聚吡咯的單體為吡咯(),該分子中氮原子的雜化軌道類型為__________;分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為________________。

(4)碳化硅、晶體硅及金剛石的熔點(diǎn)如下表:

立方碳化硅

晶體硅

金剛石

熔點(diǎn)/℃

2973

1410

3550~4000

分析熔點(diǎn)變化規(guī)律及其差異的原因:__________________________________________________

(5)氧化亞銅的熔點(diǎn)為1235℃,其固態(tài)時(shí)的單晶胞如下圖所示。

①氧化亞銅屬于__________晶體。

②已知Cu2O的晶胞參數(shù)a=425.8pm,則其密度為__________ g·cm-3(列出計(jì)算式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化,是分析化學(xué)中重要的試劑,常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨在 500 ℃時(shí)隔絕空氣加熱完全分解,發(fā)生了氧化還原反應(yīng),固體產(chǎn)物可能有FeOFe2O3,氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、H2O、N2SO2。

(1)為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物的成分,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。

A中固體充分加熱較長(zhǎng)時(shí)間后,通入氮?dú),目的?/span>__________________________。

②為驗(yàn)證A中殘留物是否含有FeO,需要選用的試劑有____________填字母)。

A.KSCN溶液 B.稀硫酸 C.濃鹽酸 D.KMnO4溶液

③裝置BBaCl2溶液的作用是為了檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有________氣體生成,若含有該氣體,觀察到的現(xiàn)象為_______________________________________。

④若A中分解產(chǎn)物有N2,固體殘留物只有Fe2O3,F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量為b mol,C中沉淀物質(zhì)的量為a mol,則b________________a(填大于”“小于等于”)。

⑤實(shí)驗(yàn)中,觀察到C中有白色沉淀生成,則C中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為______________________

(2)為測(cè)定某固體樣品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的含量,某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn):

步驟一:準(zhǔn)確稱量20.00 g硫酸亞鐵銨晶體,配制成100 mL溶液。

步驟二:取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,實(shí)驗(yàn)測(cè)定其與16.00mL 0.1000 mol/L KMnO4溶液恰好完全反應(yīng)。已知(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的摩爾質(zhì)量是392g/mol,則產(chǎn)品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。

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【題目】采用COH2反應(yīng)合成再生能源甲醇,反應(yīng)如下:COg+ 2H2gCH3OHg),在一容積可變的密閉容器中充有10molCO20mol H2,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。則下列理解不符合題意的是

A. B點(diǎn)的速率比C點(diǎn)的大

B. A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KBKC的大小關(guān)系為:KA=KB>KC

C. 若達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí),容器的體積為10L,則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積為2L

D. 合成甲醇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是:

A. 將銅絲插入稀硝酸中:Cu+4H+2NO===Cu2+2NO2↑+H2O

B. Fe2(SO4)3溶液中加入過(guò)量鐵粉:Fe3+Fe===2Fe2

C. Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水:Al3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH

D. Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO3+2H===H2SiO3↓+2Na

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