Question

【題目】吊白塊(NaHSO2·HCHO·2H2O)可用作印染工業(yè)的還原劑、橡膠合成及制糖工業(yè)中的漂白劑。以SO2、純堿、Zn及甲醛為原料生產吊白塊及氧化鋅的工藝流程如圖：

已知：吊白塊呈白色塊狀固體成結晶性粉狀，易溶于水，微溶于乙醇，常溫時較為穩(wěn)定，高溫下下具有強還原性：120℃以上會分解產生甲醛、二氧化硫和硫化氫等有毒氣體。

回答下列問題：

（1）“反應Ⅰ”發(fā)生后溶液的pH=4.1，則反應I的產物是__。

（2）設計反應Ⅱ后向反應Ⅲ中繼續(xù)通入SO2的目的是得到NaHSO3過飽和溶液，從而生成Na2S2O5，則反應Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為__。

（3）“反應Ⅳ”加熱的方式最好選用__(填“直接加熱”或“水浴加熱”)；其反應的化學方程式為__。

（4）“過濾”得到的濾液蒸發(fā)濃縮時不能在敞口容器中進行，原因是__；洗滌時中的洗滌劑最好選擇__(填字母序號)。

A.水 B.無水乙醇 C.稀氫氧化鈉溶液

（5）由“濾渣”制備氧化鋅的方法是__。

（6）一種測定吊白塊中硫的質量分數的方法如下：稱取ag產品溶于適量水中，加入稍過量的碘水(反應生成NaHSO4和HCOOH)，充分反應后加入足量BaCl2溶液，過濾，濾渣經干燥后稱得質量為bg。則產品中硫的質量分數為__(用含a、b的式子表示)。

Answer 1

【答案】NaHSO3、CO2 2NaHSO3= Na2S2O5+H2O 水浴加熱 Na2S2O5+2Zn+2HCHO+3H2O 2NaHSO2·HCHO+2Zn(OH)2↓ 吊白塊具有強還原性，高溫下易被空氣中的氧氣氧化 B 洗滌、(干燥)、煅燒(高溫焙燒)

【解析】

（1）Na2SO3溶液呈堿性， NaHSO3 溶液呈酸性；

（2）NaHSO3脫水生成Na2S2O5；

（3）“反應Ⅳ”反應溫度為95℃；根據流程圖可知Na2S2O5、Zn、HCHO反應生成NaHSO2·HCHO、Zn(OH)2；

（4）吊白塊常溫時較為穩(wěn)定、高溫下具有強還原性；吊白塊微溶于乙醇；

（5）氫氧化鋅加熱分解為氧化鋅；

（6）加入足量BaCl2溶液，過濾，bg濾渣為BaSO4，根據硫元素守恒計算。

（1）“反應I”發(fā)生后溶液的pH=4.1，溶液呈酸性，說明SO2和純堿反應的產物是NaHSO3，則反應I的產物是NaHSO3、CO2；

（2）NaHSO3脫水生成Na2S2O5，反應的方程式是2NaHSO3=Na2S2O5+H2O；

（3）“反應IV”反應溫度為95℃，加熱的方式最好選用水浴加熱；根據流程圖可知Na2S2O5、Zn、HCHO反應生成NaHSO2·HCHO、Zn(OH)2反應方程式是Na2S2O5+2Zn+2HCHO+3H2O2NaHSO2·HCHO+2Zn(OH)2↓；

（4）吊白塊常溫時較為穩(wěn)定、高溫下具有強還原性，高溫下易被空氣中的氧氣氧化，所以“過濾”得到的濾液蒸發(fā)濃縮時不能在敞口容器中進行；吊白塊微溶于乙醇，洗滌時，洗滌劑最好用無水乙醇，選B；

（5）氫氧化鋅加熱分解為氧化鋅，由“濾渣”制備氧化鋅的方法是洗滌、(干燥)、煅燒(高溫焙燒)；

（6）加入足量BaCl2溶液，過濾，得到bgBaSO4，硫元素的質量為，根據硫元素守恒，ag產品中硫元素的質量為，硫元素質量分數為÷ag=。