Question

甲烷分子（CH₄）失去一個(gè)H⁺，形成甲基陰離子（CH₃^-），在這個(gè)過(guò)程中，下列描述不合理的是（　�。�

A．碳原子的雜化類型發(fā)生了改變

B．微粒的形狀發(fā)生了改變

C．微粒的穩(wěn)定性發(fā)生了改變

D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變

Answer 1

分析：烷分子（CH₄）失去一個(gè)H⁺，形成甲基陰離子（CH₃^-），兩微粒中C原子的價(jià)層電子數(shù)都是為4，碳原子雜化方式不變，甲烷為正四面體型結(jié)構(gòu)，甲基陰離子為三角錐形結(jié)構(gòu)，碳原子含有孤對(duì)電子，鍵角比甲烷中鍵角小，不穩(wěn)定，據(jù)此解答．

解答：解：A．烷分子（CH₄）失去一個(gè)H⁺，形成甲基陰離子（CH₃^-），兩微粒中C原子的價(jià)層電子數(shù)都是為4，碳原子雜化方式不變，故A錯(cuò)誤；
B．甲烷為正四面體型結(jié)構(gòu)，甲基陰離子為三角錐形結(jié)構(gòu)，微粒形狀發(fā)生變化，故B正確；
C．甲烷穩(wěn)定，甲基陰離子帶負(fù)電荷不穩(wěn)定，故C正確；
D．甲烷為正四面體型結(jié)構(gòu)，甲基陰離子為三角錐形結(jié)構(gòu)，碳原子含有孤對(duì)電子，鍵角比甲烷中鍵角小，故D正確，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、雜化理論等，難度中等，注意孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)的排斥力大于成鍵電子對(duì)之間排斥力．