12．下列有關(guān)化學(xué)藥品的存放說法不正確的是（　　）
A．液溴易揮發(fā)，實驗室常用水液封并密封保存
B．金屬鈉遇到氧氣立即反應(yīng)，常保存在煤油中
C．濃硫酸有強腐蝕性，常溫時不可用鐵質(zhì)容器貯運
D．硅酸鈉溶液應(yīng)用帶橡膠塞的細口瓶保存

分析 A．實驗室保存液溴常用水封的方法；
B．鈉的密度比煤油的大；
C．濃硫酸具有強氧化性，可使鐵鈍化；
D．溶液放在細口瓶中．

解答 解：A．液溴易揮發(fā)，密度比水大，實驗室常用水封的方法保存，故A正確；
B．金屬鈉易和空氣中的水、氧氣以及二氧化碳反應(yīng)，常保存在密度較小的煤油中，故B正確；
C．濃硫酸具有強氧化性，可使鐵鈍化，所以在常溫下用鐵質(zhì)容器貯運濃硫酸，故C錯誤；
D．硅酸鈉溶液具有粘合性，其保存和堿溶液一樣，存放在橡膠塞密封的細口試劑瓶中，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了化學(xué)試劑的存放，題目難度不大，需要掌握常見試劑的保存方法，關(guān)鍵是掌握試劑的性質(zhì)，關(guān)鍵化學(xué)性質(zhì)選擇保存方法，試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力的培養(yǎng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
B．室溫下，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的Ba2+個數(shù)為0.1NA
C．1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．78g苯含有C=C鍵的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．X、Y、Z、W四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中X、W為單質(zhì)，Y、Z為化合物，未列出反應(yīng)條件）．
（1）若Z是生活中常用的調(diào)味品，W遇淀粉溶液變藍，則X單質(zhì)在常溫下的顏色為黃綠色．
（2）若X是常溫下密度最小的氣體，Y由兩種非金屬元素組成，其中一種在地殼中的含量僅次于氧，另一種在海水中的含量僅次于氫和氧，則Z的化學(xué)式為HCl．
（3）若X原子的質(zhì)子數(shù)是W原子質(zhì)子數(shù)的2倍，且X原子最外層電子數(shù)為2．則W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法不正確的是（　�。�
A．核素${\;}_{1}^{2}$H的中子數(shù)是0B．16O和18O互為同位素
C．納米碳管和足球烯互為同素異形體D．C2H6O有兩種同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．含有2NA個氧原子的氧氣與臭氧的混合氣體的質(zhì)量為16g
B．標(biāo)準狀況下，22.4 mL水中含有的分子數(shù)目約為1.24NA
C．300 mL 2 mol•L-1酒精溶液中所含分子數(shù)為0.6 NA
D．1 mol Cl2參加的任何反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法不正確的是（　�。�
A．廣泛pH試紙和精密pH試紙測量的精密度不同，測量的范圍相同
B．用NaOH標(biāo)準溶液滴定CH3COOH溶液至中性時，溶液中的酸未被完全中和
C．將等體積等物質(zhì)的量濃度的弱酸HA與NaA混合，所得混合液的酸堿性取決于Ka（HA）的大小
D．等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中存在如下關(guān)系：c（HClO）+c（ClO-）═c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．近年來，某些輕金屬元素的含氫化合物及其復(fù)合體系作為氫源受到廣泛關(guān)注．化合物甲（LiXH2）和乙（LiH）都是具有潛在應(yīng)用價值的釋氫材料．將4.60g甲在一定條件下加熱至完全分解，可生成固體化合物A，并釋放出2.24L氣體B（已折算成標(biāo)準狀況），B可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
請推測并回答：
（1）甲的化學(xué)式LiNH2．
（2）甲加熱分解生成A和B的化學(xué)方程式2 LiNH2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Li2NH+NH3↑．
（3）乙與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式LiH+H2O=LiOH+H2↑．
（4）丙是由X和Li組成的二元化合物，其陰離子的電子數(shù)和二氧化碳相同，丙分解可生成另一種形式的二元化合物和一種無色無味的單質(zhì)氣體．寫出丙發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式3LiN3=Li3N+4N2↑．
（5）某同學(xué)認為：乙能與B發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成甲．請判斷該同學(xué)的說法是否合理，并說明理由該同學(xué)說法合理．LiH中氫元素為-1價，NH3氫元素為+1價，根據(jù)氧化還原歸中原理，能發(fā)生反應(yīng)生成甲．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．將少量SO3氣體通入BaCl2稀溶液中，下列說法正確的是（　�。�
A．發(fā)生反應(yīng)：SO3+H2O+BaCl2═BaSO4↓+2HCl
B．產(chǎn)生藍色沉淀
C．有氣體生成
D．若將SO2通入BaCl2溶液中，也會產(chǎn)生與SO3通入BaCl2溶液中相同的現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．向盛有硫酸酸化的淀粉KI溶液的試管中，滴加少量次氯酸鈉溶液，會立即觀察到溶液變成藍色，該反應(yīng)的離子方程式為2H++2I-+ClO-=Cl-+H2O+I2．再向上述的藍色溶液中，繼續(xù)滴加Na2SO3溶液，又發(fā)現(xiàn)藍色溶液逐漸褪色．對比上述兩組實驗所得結(jié)果，比較ClO-、I2、SO42- 三種微粒氧化性由強到弱的順序ClO-＞I2＞SO42-．

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