Question

根據(jù)下列條件確定元素在周期表中的位置，并填寫下列表格．
（1）基態(tài)原子中有3d⁷；
（2）M³⁺陽離子和F^-陰離子電子層構(gòu)型相同；
（3）M²⁺陽離子的3d能級(jí)為半充滿；

	周期數(shù)	族	元素符號(hào)或原子序數(shù)
（1）
（2）
（3）

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）基態(tài)原子中有3d⁷，根據(jù)構(gòu)造原理知，該基態(tài)原子4s能級(jí)上還有2個(gè)電子，其原子序數(shù)為2+8+15+2=27，最大的能級(jí)序數(shù)等于其周期數(shù)，該元素位于第VIII族；
（2）M³⁺陽離子和F^-陰離子電子層構(gòu)型相同，則M³⁺陽離子核外有10電子，則M原子核外電子數(shù)=10+3=13，原子核外電子數(shù)與其原子序數(shù)相等，該原子核外有3個(gè)電子層、最外層有3個(gè)電子，原子電子層數(shù)與其周期數(shù)相等、最外層電子數(shù)與其主族序數(shù)相等；
（3）M²⁺陽離子的3d能級(jí)為半充滿，則M原子4s能級(jí)有2個(gè)電子，所以M原子序數(shù)=2+8+13+2=25，為副族元素，該元素的最大能級(jí)序數(shù)等于其周期數(shù)．

解答： 解：（1）基態(tài)原子中有3d⁷，根據(jù)構(gòu)造原理知，該基態(tài)原子4s能級(jí)上還有2個(gè)電子，其原子序數(shù)為2+8+15+2=27，最大的能級(jí)序數(shù)等于其周期數(shù)，所以該元素位于第四周期，第VIII族，為Co元素；
（2）M³⁺陽離子和F^-陰離子電子層構(gòu)型相同，則M³⁺陽離子核外有10電子，則M原子核外電子數(shù)=10+3=13=原子序數(shù)，該原子核外有3個(gè)電子層、最外層有3個(gè)電子，在該元素位于第三周期第IIIA族，為Al元素；
（3）M²⁺陽離子的3d能級(jí)為半充滿，則M原子4s能級(jí)有2個(gè)電子，所以M原子序數(shù)=2+8+13+2=25，為副族元素，其周期數(shù)是4，為第四周期第VIIB族元素，
故答案為：

	周期數(shù)	族	元素符號(hào)或原子序數(shù)
（1）	4	Ⅷ	Co 或27
（2）	3	IIIA	Al 或13
（3）	4	ⅦB	Mn 或25

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表結(jié)構(gòu)，明確原子結(jié)構(gòu)及元素在周期表中的判斷方法是解本題關(guān)鍵，注意副族元素電子排列方式，為易錯(cuò)點(diǎn)．