寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：
BaCl2=
 
；　
Al2（SO4 ）3=
 
．
考點(diǎn)：電離方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：離子反應(yīng)專題
分析：用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過(guò)程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時(shí)電離成離子的化學(xué)方程式．離子所帶電荷數(shù)一般可根據(jù)它們?cè)诨衔镏械幕蟽r(jià)來(lái)判斷．所有陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中能完全電離用“=”，弱電解質(zhì)部分電離用“?”，多元弱酸，應(yīng)分步電離，離子團(tuán)在電離方程式中不能拆開(kāi)，據(jù)此進(jìn)行分析解答．
解答： 解：氯化鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，電離時(shí)電離出自由移動(dòng)的鋇離子和氯離子，電離方程式為BaCl2=Ba2++2Cl-，
硫酸鋁強(qiáng)電解質(zhì)，電離時(shí)電離出自由移動(dòng)的鋁離子和硫酸根離子，電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，
故答案為：BaCl2=Ba2++2Cl-；Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電離方程式的書(shū)寫(xiě)知識(shí)，注意強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中能完全電離，弱電解質(zhì)部分電離，離子團(tuán)在電離方程式中不能拆開(kāi)，強(qiáng)酸的酸式根離子要拆開(kāi)，弱酸的酸式根離子不能拆開(kāi)，碳酸氫鈉電離為該題易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其結(jié)論都正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論
A將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO酸性比H2SO4強(qiáng)
B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔表面氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁
CSiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反應(yīng)SiO2屬于兩性氧化物
D將SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器或操作以及結(jié)論不合理的是（　�。�
A、容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有使用溫度，量筒、容量瓶無(wú)“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用時(shí)滴定管水洗后還需潤(rùn)洗，但容量瓶水洗后不用潤(rùn)洗
B、在“催化劑對(duì)過(guò)氧化氫分解反應(yīng)速率的影響”實(shí)驗(yàn)中，MnO2的用量以及顆粒直徑的大小均會(huì)影響H2O2分解的速率，但溶液的酸堿性對(duì)H2O2的穩(wěn)定性沒(méi)有影響
C、用鋅和稀硫酸制H2時(shí)，向稀硫酸溶液中加入少量CuSO4溶液，可以加快制取H2的速率
D、將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式[重要提示：（3）中產(chǎn)物不考慮順?lè)串悩?gòu)]
（1）實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的方程式
 

（2）乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)方程式
 

（3）丁二烯與溴水發(fā)生1，4-加成
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向500mL NaOH溶液中投入10.8g Al，二者恰好完全反應(yīng)后，則參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為
 
；原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
；生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

圖中A是一種無(wú)機(jī)鹽，根據(jù)圖中的關(guān)系（各反應(yīng)中生成的水已略去）．

（1）寫(xiě)出化學(xué)式：A
 
，C
 
．
（2）分別寫(xiě)出①對(duì)應(yīng)的離子方程式和②對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式①
 
②
 

（3）寫(xiě)出工業(yè)合成C對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素．回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)寫(xiě)出上述元素d3+的核外電子排布式
 
；
（2）請(qǐng)寫(xiě)出j的單質(zhì)與a、h形成的化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（3）請(qǐng)比較b、e、j三種元素的電負(fù)性由大到小的順序
 
（寫(xiě)元素符號(hào)）；此三種元素的第一電離能由大到小的順序
 
（寫(xiě)元素符號(hào)）；
（4）g、e兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水合物的化學(xué)性質(zhì)相似，請(qǐng)寫(xiě)出e元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水合物與a、c、h三種元素形成的化合物反應(yīng)的離子方程式
 
；
（5）j、k、l三種元素之間能以原子個(gè)數(shù)比1：1兩兩形成互化物，這些互化物的性質(zhì)類似于這些元素單質(zhì)的性質(zhì)．請(qǐng)寫(xiě)出k、l的互化物的電子式
 
，它是由
 
鍵（根據(jù)原子軌道的重疊程度填寫(xiě)）形成的
 
化合物（填“離子”或“共價(jià)”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有下列物質(zhì)：①Fe�、贖2SO4　  ③Na2O　④鹽酸 ⑤MgCl2⑥NH4Cl�、逤O2  ⑧C2H5OH（酒精）　⑨NaCl溶液  ⑩Cu（OH）2（用序號(hào)作答）上述十種物質(zhì)中，其中屬于電解質(zhì)的有
 
，屬于非電解質(zhì)的有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，回答下列問(wèn)題：
（1）A中包含官能團(tuán)的名稱是
 
、
 
、
 
；
（2）有機(jī)物A 不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是
 
（填寫(xiě)反應(yīng)序號(hào)）．①被酸性KMnO4氧化 ②聚合 ③加成④消去 ⑤還原⑥酯化⑦水解．

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