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1．化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．已知白磷和P4O6的分子結構如圖所示，現提供以下化學鍵的鍵能（kJ•mol-1）：P-P：198P-O：360O═O：498，則生成1mol P4O6該反應P4（白磷）+3O2═P4O6中的能量變化為（　�。�
A．吸收1638 kJ能量B．放出1638 kJ能量C．吸收126 kJ能量D．放出126 kJ能量

分析 反應熱△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能，據此計算判斷．注意每摩爾P4中含有6molP-P鍵．

解答 解：各化學鍵鍵能為P-P 198kJ•mol-1、P-O 360kJ•mol-1、O=O 498 kJ•mol-1．
反應熱△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能，由圖可知：1個P分子中含有6個P-P，1個P4O6分子中含有12個P-O，1mol P4和3mol O2完全反應（P4+3O2=P4O6）生成1molP4O6，所以反應P4+3O2=P4O6的反應熱△H=6×198kJ•mol-1+3×498kJ•mol-1-12×360kJ•mol-1=-1638kJ•mol-1，反應放熱1638kJ，
故選：B．

點評 本題考查反應熱與化學鍵鍵能的關系，難度中等，注意從物質能量、鍵能理解反應熱．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，根據世界環(huán)保聯盟的要求，ClO2將逐漸取代Cl2成為生產自來水的消毒劑．工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得．有關該反應的說法正確的是（　�。�
A．NaClO3在反應中失去電子
B．Na2SO3在反應中被還原為Na2SO4
C．在該反應中，NaClO3和Na2SO3的物質的量之比為2：1
D．1 mol NaClO3參加反應有2 mol 電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．化學與社會、生活、生產密切相關．對如表現象或事實的解釋正確的是（　�。�
選項現象或事實解釋
A用明礬凈水明礬具有殺菌消毒的作用
B局部地區(qū)出現酸雨煤、石油的燃燒產生大量CO2
C潮濕環(huán)境中的鐵制品生銹鐵制品中的Fe與空氣中的O2直接反應生成Fe2O3
D“84”消毒液具有漂白性“84”消毒液中的NaClO與空氣中的CO2反應生成HClO
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質在一定條件下，可與CH4發(fā)生化學反應的是（　�。�
①氯氣       ②溴水          ③氧氣        ④酸性KMnO4溶液．
A．①③B．②③C．②④D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質在給定條件下能實現轉化的是（　�。�
A．H2SiO3$\stackrel{△}{→}$SiO2$\stackrel{HCI（aq）}{→}$SiCl4
B．飽和食鹽水$\stackrel{NH_{3}•CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
C．Na$\stackrel{O_{2}/△}{→}$Na2O2$\stackrel{HI（aq）}{→}$NaI
D．Cu2（OH）2CO3$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4（aq）$\stackrel{Na}{→}$Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在鐵和氧化鐵混合物15g中，加入稀硫酸150mL，能放出H2 1.68L（標準狀況）．同時鐵和氧化鐵均無剩余，向反應后的溶液中滴入KSCN溶液，未見顏色變化．為了中和過量的H2SO4，且使Fe2+完全轉化成Fe（OH）2，共消耗3mol•L-1的NaOH溶液200mL，則原硫酸的物質的量濃度是（　�。�
A．1.5 mol•L-1B．2 mol•L-1C．2.5 mol•L-1D．3 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．合成氨工廠采用增大壓強以提高原料的轉化率
B．實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣
C．打開汽水瓶有氣泡從溶液中冒出
D．2NO2（g）═N2O4（g）的平衡體系中，加壓縮小體積后顏色加深用來表示可逆反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．ⅥA 元素的各種性質可歸納整理如下：
性質8O16S34Se52Te
 
單質熔點/℃-218.4    113271450
單質沸點/℃-183444.66851390
單質與H2反應情況點燃時易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合
回答下列問題：
（1）碲（Te）的氧化物分子式是TeO2、TeO3．
（2）硒酸與碲酸酸性較強的是H2SeO4（填化學式）．
（3）比較鍵能：H-S＞H-Se（填“＞”或“＜”）．
（4）氫硒酸放在空氣中，可能發(fā)生反應的化學方程式為2H2Se+O2=2H2O+2Se↓．
（5）如圖所示為ⅥA 族元素單質與 H2反應過程中體系溫度變化示意圖，其中 a、b、c 分別表示 VIA 族中某一元素的單質，如圖為相同物質的量的單質與 H2反應過程中的體系溫度變化．則：c 代表硒．（均寫單質名稱）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．在Nal和H2SO4混合溶液中，加入H2O2水溶液，反應迅速發(fā)生，產生大量的氣體，發(fā)生的反應有：
①H2O2+2NaI+H2SO4=I2+Na2SO4+2H2O
②H2O2+I2=2HIO
③H2O2+2HIO=I2+O2+2H2O
（1）H2O2在反應①中的作用是A，在③中的作用是B．
A．氧化劑
B．還原劑
C．既是氧化劑，又是還原劑
D．既不是氧化劑，也不是還原劑
（2）H2O2、I2、HIO氧化性由強到弱的順序是HIO＞H2O2＞I2．
（3）在①反應中，當有0.2mol氧化產物生成時，生成的還原產物是0.4mol．

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