【題目】輪烷是一種分子機(jī)器的“輪子”，輪烷的一種合成原料由C、H、O三種元素組成，其球棍模型如圖所示，下列對(duì)該化合物的說(shuō)法中，正確的是（　�。�

A. 名稱是乙醚

B. 只含有一種官能團(tuán)

C. 鏈狀同分異構(gòu)體中，屬于羧酸的有3種

D. 既能發(fā)生加聚反應(yīng)，又能發(fā)生縮聚反應(yīng)

【答案】C

【解析】

根據(jù)C原子形成4個(gè)共價(jià)鍵、O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵、H原子形成1個(gè)共價(jià)鍵知，該圖中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH＝CH2，

A．該分子中含有酯基和碳碳雙鍵，不存在醚鍵，所以不屬于醚，故A錯(cuò)誤；

B．含酯基和碳碳雙鍵兩種官能團(tuán)，故B錯(cuò)誤；

C．鏈狀同分異構(gòu)體中含有羧酸的有CH2＝CHCH2COOH、CH3CH＝CHCOOH、CH2＝C（CH3）COOH三種，故C正確；

D．含有碳碳雙鍵，所以能發(fā)生加聚反應(yīng)，不含羧基和醇羥基或羧基和氨基，所以不能發(fā)生縮聚反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向30 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4 mol·L－1的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78 g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為(　　)

A.3 mLB.7.5 mLC.15 mLD.17.5 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，對(duì)于①溶液②的HCl溶液③的NaOH溶液④溶液，下列說(shuō)法正確的是

A.①和②分別稀釋100倍后的pH：②＜①

B.水電離出的：④＞③＞②＞①

C.①和③混合后溶液呈中性：

D.①和④混合后溶液呈酸性：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以N2和H2為反應(yīng)物，鹽酸酸化的NH4Cl溶液為電解質(zhì)的原電池，工作原理如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A.b電極為負(fù)極

B.反應(yīng)過(guò)程中，溶液中的H+向a電極移動(dòng)

C.a電極的電極反應(yīng)式為N2+6e-+8H+=2NH

D.放電一段時(shí)間之后，溶液的酸性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】尿素[CO(NH2)2]是首個(gè)由無(wú)機(jī)物人工合成的有機(jī)物。工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)如下：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(l) △H<0�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）已知工業(yè)上合成尿素分兩步進(jìn)行，相關(guān)反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) △H1<0

反應(yīng)Ⅱ：NH2COONH4(s) CO(NH2)2(l)+H2O(l) △H2>0

①△H=________________（用△H1、△H2表示）

②下列示意圖中[a表示2NH3(g)+CO2(g)，b表示NH2COONH4(s)，c表示CO(NH2)2(l)+H2O(l)]，能正確表示尿素合成過(guò)程中能量變化曲線是（填編號(hào)）______。

（2）某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在恒定溫度下，將氨氣和二氧化碳按2:1的物質(zhì)的量之比充入一體積為10L的密閉容器中（假設(shè)容器體積不變，生成物的體積忽略不計(jì)），經(jīng)20min達(dá)到平衡，各物質(zhì)濃度的變化曲線如下圖所示。

①可以判斷該化合反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是_________。（填編號(hào)）

A． B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變

C．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變 D．密閉容器中混合氣體的密度不變

②在上述條件下，從反應(yīng)開(kāi)始至20min時(shí)，二氧化碳的平均反應(yīng)速率為____________。

③該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________。

（3）人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如下圖所示。

陽(yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為_____________________、____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用H2O2分解反應(yīng)制取氧氣時(shí)，常加入催化劑以加快反應(yīng)速率，某研究性學(xué)習(xí)小組為研究催化劑FeCl3的量對(duì)O2生成速率的影響，設(shè)計(jì)了如下三組實(shí)驗(yàn)方案（見(jiàn)下表），將表中所給的試劑按一定體積混合后進(jìn)行反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

試劑

A

B

C

10% H2O2/mL

20.0

V1

V2

2 mol·L-1 FeCl3/ mL

0

5.0

10.0

H2O/ mL

V3

V4

0

按要求回答下列問(wèn)題：

（1）欲用圖裝置來(lái)比較該反應(yīng)的反應(yīng)速率快慢，檢查該裝置氣密性的方法是_______。

（2）當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過(guò)測(cè)____________________推(計(jì))算反應(yīng)速率。

（3）為實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，則V4=____。

（4）已知Fe3+催化H2O2分解的機(jī)理可分兩步反應(yīng)進(jìn)行，其中第一步反應(yīng)為：2Fe3+ + H2O2 =2Fe2+ + O2↑+ 2H+，則第二步反應(yīng)的離子方程式為：___________________。

（5）讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)，量氣裝置左端液面低于右端液面，則測(cè)得的氣體體積_____填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聚苯乙烯(PS)和聚對(duì)苯二甲酸乙二醇酯(PET)材料具有高韌性、質(zhì)輕、耐酸堿等性能，在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。這兩種聚合物可按下圖路線合成，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A的分子式為______，其核磁共振氫譜有______組(個(gè))吸收峰。

(2)含有苯環(huán)的B的同分異構(gòu)體有______種。

(3)D為苯乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______，官能團(tuán)為______。

(4)F的名稱為______，由E→G的反應(yīng)類型是______(填“縮聚”或“加聚”)反應(yīng)。

(5)已知：

寫出由BrCH2CH2Br制備HOOC-CH2CH2-COOH的合成路線：______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）

A.1mol碳正離子（CH3＋）所含的電子總數(shù)為9NA

B.25℃，pH＝13的Ba(OH)2 溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA

C.常溫常壓下，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成8g氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

D.1mol雄黃(As4S4)，結(jié)構(gòu)如圖：，含有2NA個(gè)S－S鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

常溫下，某Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液呈_____色，則該溶液呈 ______ 性，原因是 ______（用離子方程式表示）,若在該溶液中再滴入過(guò)量的氯化鋇溶液，所觀察到的現(xiàn)象是_________,

（2）已知在H2S溶液中存在下列平衡：H2SHS- + H+

①向H2S溶液中加入NaOH固體時(shí)（不考慮溫度變化），電離平衡向 ______ 移動(dòng)（填“左”或“右”）______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

②向H2S溶液中加入NaHS固體時(shí)，電離平衡向______ 移動(dòng)（填“左”或“右”），pH ______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

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