【題目】已知的相對(duì)原子質(zhì)量為34.969，下列相關(guān)說法正確的是( )

A.氯元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為35

B.氯元素的某種同位素的質(zhì)量數(shù)為35

C.氯元素的中子數(shù)為18

D.氯原子的質(zhì)量為34.969

【答案】B

【解析】

元素的相對(duì)原子質(zhì)量為該元素各種核素的相對(duì)原子質(zhì)量的平均值，原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上等于其質(zhì)量數(shù)。

A. 該氯原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量為35，而氯元素各核素的相對(duì)原子質(zhì)量的平均值，并不一定等于35，A錯(cuò)誤；

B. 即是氯元素中一種核素，質(zhì)量數(shù)為35，B正確；

C. 元素的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，的質(zhì)量數(shù)為35，質(zhì)子數(shù)為17，即中子數(shù)為18，但氯元素有多種同位素，中子數(shù)不能直接確定，C錯(cuò)誤；

D. 原子的相對(duì)原子質(zhì)量是該原子與0.012kg12C質(zhì)量的比例，氯原子的實(shí)際質(zhì)量不是34.969，D錯(cuò)誤。

答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物中是否含NO2，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．

已知：FeSO4+NO→[Fe（NO）]SO4，該反應(yīng)較緩慢，待生成一定量[Fe（NO）]2+時(shí)突顯明顯棕色．

（1）實(shí)驗(yàn)前需檢驗(yàn)裝置的氣密性，簡(jiǎn)述操作__．

（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實(shí)驗(yàn)操作的目的是__；銅片和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__．

（3）洗氣瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是__；本實(shí)驗(yàn)只觀察到洗氣瓶中出現(xiàn)了棕色，寫出尾氣處理的化學(xué)方程式__．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組混合氣體中，比乙烯含碳量高的是（ ）

A. 甲烷和丙烯 B. 乙烷和丁烯

C. 環(huán)丙烷與丙烯 D. 丙烯與丙炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是：HAH＋＋A－，回答下列問題：

（1）向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向________(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)，理由是________ 。

（2）若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向______(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c(A－)將________(填“增大”、“減小”或“不變”)，溶液中c(OH－)將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）在25 ℃下，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)＝c(Cl-)，則溶液顯_______性(填“酸”、“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝______ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有四瓶丟失標(biāo)簽的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，為鑒別四瓶溶液，將四瓶溶液編號(hào)為A、B、C、D進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程和記錄如下圖所示（無關(guān)物質(zhì)已經(jīng)略去）：

請(qǐng)回答：

（1）A、W的溶液分別加熱蒸干并灼燒最后所得固體為_______、_______。

（2）D溶液pH__（填“大于”、“小于”或“等于”）7，原因是（用離子方程式表示）__________。

（3）等物質(zhì)的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是________________。（用化學(xué)式表示）

（4）等物質(zhì)的濃度的C溶液與NH4Cl溶液相比較，c（NH4+）：前者____后者（填“＜”“＞”“＝”）。

（5）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序是______________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分子式為的有機(jī)物是苯環(huán)上一個(gè)原子被取代后得到的物質(zhì)，下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）

A.屬于苯的同系物

B.該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)有4種

C.該有機(jī)物的某種結(jié)構(gòu)的核磁共振氫譜有4組峰

D.該有機(jī)物所有結(jié)構(gòu)的一溴代物種類相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用以下圖示裝置研究物質(zhì)的性質(zhì)，能夠獲得可靠結(jié)論的是

X

Y

Z

結(jié)論

A

HCHO

新制Cu(OH)2

NaOH(aq)

驗(yàn)證甲醛的還原性

B

CH3Cl

AgNO3(aq)

NaOH(aq)

驗(yàn)證一氯甲烷含氯元素

C

SO2

KMnO4(aq)

NaOH(aq)

驗(yàn)證二氧化硫的漂白性

D

Cl2

淀粉KI(aq)

NaOH(aq)

驗(yàn)證氯氣的強(qiáng)氧化性

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.05molL﹣1 KOH溶液滴定 10.00mL0.05molL﹣1 H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲線如圖（體積變化忽略不計(jì)）．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

A.點(diǎn)②溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（OH﹣）

B.點(diǎn)③溶液中：c（K+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）

C.點(diǎn)④溶液中：c（K+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.05 molL﹣1

D.點(diǎn)⑤溶液中：c（K+）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次遞增，原子半徑大小： B＞C＞D＞A，四種元素之間兩兩形成的三種18電子結(jié)構(gòu)的分子，它們的球棍模型及部分性質(zhì)如下表：

甲

乙

丙

無色液體，具有強(qiáng)氧化性，可用作消毒劑

標(biāo)況下密度約為1.34g/L，天然氣中的成分之一

液態(tài)，具有強(qiáng)還原性，用作火箭推進(jìn)的燃料

(1)寫出化學(xué)式：甲___________、丙_____________。

(2)元素B核外有________種能量不同的電子，其形成的單質(zhì)晶體可能是__________。

a．離子晶體 b．分子晶體 c．原子晶體 d．金屬晶體

(3)已知1g 液態(tài)丙與足量液態(tài)甲反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓⒎懦?/span>20.05kJ的熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________。

(4)配平亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應(yīng)的化學(xué)方程式：

____Na2SO3+___KIO3+___H2SO4____Na2SO4+____K2SO4+____I2+ ____H2O。

(5)該反應(yīng)過程較復(fù)雜，一般認(rèn)為分以下幾步：

①IO3－+SO32－IO2－+SO42－（反應(yīng)慢）

②IO2－+2SO32－I－+2SO42－（反應(yīng)快）

③5I－+6H++IO3－3I2+3H2O（反應(yīng)快）

④I2+SO32－+H2O2I－+SO42－+2H+（反應(yīng)快）

根據(jù)上述條件推測(cè)，此反應(yīng)速率由________步（填序號(hào)）反應(yīng)決定。

(6)若預(yù)先加入淀粉溶液，由反應(yīng)過程看，必在_______離子消耗完時(shí)，才會(huì)有溶液變藍(lán)的現(xiàn)象產(chǎn)生。原因是_____________________。

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