下列液體均處于25 ℃,有關(guān)敘述正確的是( )。
A.某物質(zhì)溶液的pH>7,則該物質(zhì)一定是堿或強堿弱酸鹽
B.pH=6.5的牛奶中c(H+)是pH=4.5的H2SO4溶液中c(H+)的100倍
C.pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液中:
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.AgCl在等濃度的CaCl2溶液和NaCl溶液中的溶解度相同
C
【解析】 本題考查了溶液中離子濃度的大小比較、溶解度等知識,意在考查考生對電解質(zhì)溶液、電離與水解平衡等知識的理解能力。堿性溶液可能是堿、強堿弱酸鹽的溶液,也可能是弱酸弱堿鹽的溶液,A項錯。pH是溶液中H+濃度的負對數(shù),pH相差2個單位,c(H+)相差100倍,pH=4.5的H2SO4溶液中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍,B項錯。pH=3的醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度大于pH=11的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,兩者等體積混合時醋酸過量,溶液呈酸性,溶液中各離子濃度關(guān)系正確,C正確;溶液中Cl-濃度影響AgCl的溶解度,等濃度的CaCl2溶液和NaCl溶液中Cl-濃度不同,AgCl的溶解度不同,D項錯。
科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)四川配套訓(xùn)練 第1講物質(zhì)組成性質(zhì)分類練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)物質(zhì)分類一定正確的是( )。
①強電解質(zhì):氯化氫、氫氧化鋇、摩爾鹽 ②弱電解質(zhì):草酸、純堿、醋酸銨 ③非電解質(zhì):液氨、二氧化硫、苯 ④同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2
A.①②③ B.①③ C.①④ D.②③
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題9常見金屬元素及其重要化合物練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中,X、Y是生活中用途廣泛的兩種金屬單質(zhì),A、B是氧化物,A呈紅棕色,C、D、E是中學(xué)常見的三種化合物。分析轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題:
(1)請寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_____________________________________。
(2)檢驗D溶液中Y離子的方法是__________________________________。
(3)若試劑a是NaOH溶液,寫出單質(zhì)X與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式______________________________。
(4)若試劑b是H2SO4,工業(yè)上用E、H2SO4和NaNO2為原料制取高效凈水劑Y(OH)SO4,已知還原產(chǎn)物為NO,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________。
(5)工業(yè)上電解熔融的B制取X時,若陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為33.6 m3,則陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為________kg。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題8電化學(xué)原理練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
利用如圖裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護。下列敘述正確的是 ( )。
A.鐵被腐蝕過程實質(zhì)是金屬鐵發(fā)生了還原反應(yīng)
B.若X為鋅片,開關(guān)K置于M處,可減緩鐵的腐蝕
C.若X為碳棒,開關(guān)K置于M處,可減緩鐵的腐蝕
D.當(dāng)K置于N處時,可減緩鐵的腐蝕
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題7電解質(zhì)溶液練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2B===H++HB-;HB-H++B2-;卮鹣铝袉栴}。
(1)Na2B溶液顯_____(填“酸性”、“中性”或“堿性”),理由是_______(用離子方程式表示)。
(2)在0.1 mol·L-1的Na2B溶液中,下列粒子濃度關(guān)系式正確的是____。
A.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol·L-1
B.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)
D.c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)
(3)已知0.1 mol·L-1 NaHB溶液的pH=2,則0.1 mol·L-1 H2B溶液中的氫離子的物質(zhì)的量濃度可能____0.11 mol·L-1(填“<”、“>”或“=”),理由是_____。
(4)0.1 mol·L-1 NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_______。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題6化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-867 kJ·mol-1。該反應(yīng)可用于消除氮氧化物的污染。在130 ℃和180 ℃時,分別將0.50 mol CH4和a mol NO2充入1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
實驗 編號 | 溫度 | 時間/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
1 | 130 ℃ | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
2 | 180 ℃ | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 |
| 0.15 |
(1)開展實驗1和實驗2的目的是______________________________。
(2)180 ℃時,反應(yīng)到40 min,體系________(填“是”或“否”)達到平衡狀態(tài),理由是__________________________;
CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為________。
(3)已知130 ℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為6.4,試計算a的值。(寫出計算過程)
(4)一定條件下,反應(yīng)時間t與轉(zhuǎn)化率α(NO2)的關(guān)系如圖所示,請在圖像中畫出180 ℃時,壓強為p2(設(shè)壓強p2>p1)的變化曲線,并做必要的標注。
(5)根據(jù)已知求算:ΔH2=________。
CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題6化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
一定條件下,在密閉容器中,能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ( )。
①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2 ②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
③容器中的壓強不再發(fā)生變化 ④單位時間內(nèi)生成n mol Z,同時生成2n mol Y
A.①② B.①④ C.②③ D.③④
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題4物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大。已知:A元素的原子半徑最小,B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,C元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)能生成鹽,D與E同主族,E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2。請回答:
(1)元素C在周期表中的位置是________。
(2)元素D的單質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑,這種化合物與水反應(yīng)的離子方程式________________________________。
(3)D和E兩種元素相比較,其原子得電子能力較強的是________(寫名稱)。
以下說法中,可以證明上述結(jié)論的是__________(填寫編號)。
a.比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點
b.二者形成的化合物中,D元素的原子顯負價
c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d.比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性
(4)元素A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽(均含有該四種元素),這兩種酸式鹽在水溶液中反應(yīng)的離子方程式是____________________________。
(5)由元素A、B、D組成的一元酸X為日常生活中的調(diào)味劑,元素A、F組成的化合物為Y。在等體積、等pH的X、Y的溶液中分別加入等質(zhì)量的鋅粉,反應(yīng)后若最后僅有一份溶液中存在鋅粉,則反應(yīng)過程中兩溶液中反應(yīng)速率的大小關(guān)系是:X________Y(填“>”、“=”或“<”)。
(6)元素F的單質(zhì)常溫下是一種氣體,工業(yè)上主要是通過電解其鈉鹽的飽和溶液的方法獲得該氣體,假定裝入的飽和溶液為100 mL(電解前后溶液體積變化可忽略),當(dāng)測得陰極上產(chǎn)生11.2 mL(標準狀況)氣體時停止通電,將溶液搖勻,此時溶液的pH為________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題2常用化學(xué)計量--物質(zhì)的量練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
以下儀器,用蒸餾水洗凈后便可立即使用而不會對實驗結(jié)果造成誤差的是( )。
①中和滴定用的錐形瓶 ②中和滴定用的滴定管 ③容量瓶 ④配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,用于稱量的小燒杯 ⑤量筒(量取濃H2SO4)
A.①②⑤ B.①③ C.②④⑤ D.①⑤
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