Question

25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H₂O?H⁺+OH^-；△H＞0，下列敘述正確的是（　　）

• A、向水中加人稀醋酸，平衡逆向移動，c（OH^-）降低
• B、向水中加入少量固體碳酸氫鈉，c（H⁺）增大，K_w不變
• C、向水中加人少量固體CH₃COONa，能促進(jìn)水的電離
• D、壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動

Answer 1

考點：水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：水的電離達(dá)到平衡：H₂O?H⁺+OH^-，如改變?nèi)芤褐衏（H⁺）或c（OH^-），平衡可發(fā)生移動，以此解答．

解答： 解：A．向水中加入稀醋酸，加酸抑制水的電離，平衡逆向移動，c（H⁺）增大，c（OH^-）降低，故A正確；
B．向水中加入少量固體碳酸氫鈉，HCO₃^-與H⁺結(jié)合生成弱電解質(zhì)，促進(jìn)水的電離，c（H⁺）減小，c（OH^-）增大，故B錯誤；
C．向水中加入少量固體CH₃COONa，CH₃COO^-與H⁺結(jié)合生成弱電解質(zhì)，促進(jìn)水的電離，平衡正向移動，故C正確；
D．壓強(qiáng)增大，由于反應(yīng)體系無氣體，壓強(qiáng)改變不影響濃度，故對平衡無影響，平衡不移動，故D錯誤；
故選AC．

點評：本題考水的電離平衡的影響因素，題目難度不大，注意把握影響弱電解質(zhì)的電離平衡移動的因素，易錯點為A，注意從勒沙特列原理的角度認(rèn)識．