【題目】下列敘述正確的是( )
A. 酸性氧化物均與水反應生成對應的酸
B. 將NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液可制備Fe(OH)3膠體
C. HF與SiO2反應,可用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記
D. 堿石灰、玻璃、生石灰、漂白粉都是混合物
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是(括號內(nèi)為雜質)( )
選項 | 待提純的物質 | 選用的試劑 | 操作方法 |
A | NaCl(Na2CO3) | 稀硫酸 | 蒸發(fā)結晶 |
B | CO2(CO) | O2 | 點燃 |
C | Zn (Ag) | 稀鹽酸 | 過濾 |
D | 自來水(Cl﹣) | ﹣﹣﹣ | 蒸餾 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體,發(fā)生如下反應:X(g)+2Y(g)3Z(g)。此反應達到平衡的標志是( )
A. 容器內(nèi)壓強不隨時間變化
B. 容器內(nèi)各物質的濃度不隨時間變化
C. 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l:2:3
D. 單位時間消耗0.1molX同時生成0.3molZ
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用于分離或提純物質的方法有:A.蒸餾(分餾) B.萃取C.過濾 D.重結晶 E.分液F.滲析.下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪一種方法最合適?(填方法的標號)
(1)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒
(2)分離四氯化碳與水的混合物
(3)分離淀粉和NaCl溶液 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硫單質和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用,而SO2直接排放會對環(huán)境造成危害。
Ⅰ.已知:重晶石(BaSO4)高溫煅燒可發(fā)生一系列反應,其中部分反應如下:
BaSO4(s)+4C(s)===BaS(s)+4CO(g) ΔH=+571.2 kJ·mol-1
BaS(s)===Ba(s)+S(s) ΔH=+460 kJ·mol-1
已知:2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1
則:Ba(s)+S(s)+2O2(g)===BaSO4(s) ΔH=________。
Ⅱ.SO2的尾氣處理通常有以下幾種方法:
(1)活性炭還原法
反應原理:恒溫恒容時2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。
反應進行到不同時間測得各物質的濃度部分圖像如圖:
①0~20 min反應速率表示為v(SO2)=________;
②30 min時,改變某一條件平衡發(fā)生移動,則改變的條件最有可能是________;
③40 min時,平衡常數(shù)K=________。
(2)亞硫酸鈉吸收法
①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為__________________;
②常溫下,當吸收至NaHSO3時,吸收液中相關離子濃度關系一定正確的是________(填序號)。
a.c(Na+)+c(H+)>c(SO)+c(HSO)+c(OH-)
b.水電離出c(H+)=1×10-8 mol/L
c.c(Na+)>c(HSO)>c(H+)>c(SO)
(3)電化學處理法
①如圖所示,Pt(Ⅰ)電極的反應式為__________________;
②當電路中轉移0.02 mol e-時(較濃H2SO4尚未排出),交換膜左側溶液中約增加________mol離子。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】稀硫酸酸化后的軟錳礦(主要成分為MnO2)懸濁液可用于吸收燃煤尾氣中的SO2,得到MnSO4, MnSO4可與KMnO4反應制備電池材料MnO2,同時生成H2SO4。下列用來解釋事實的方程式不正確的是( )
A.MnO2吸收SO2的反應:
B.MnO2作為堿性電池正極材料時的放電反應:
C.MnSO4與KMnO4反應制備
D.尾氣中的SO2 還可用足量的氨水吸收:
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,有關說法正確的是
A. e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定
B. a、b、e三種元素的原子半徑:e>b>a
C. 六種元素中,c元素單質的化學性質最活潑
D. c、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強
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