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【題目】亞硝酸亞鐵Fe(NO2)2易分解，若分解產物之一是紅色粉末Fe2O3，則另一分解產物可能是（ ）

A.NOB.N2O3C.NO2D.N2O5

【答案】A

【解析】

亞硝酸亞鐵Fe(NO2)2中Fe的化合價為+2價，分解產物之一是紅色粉末Fe2O3，其中Fe的化合價為+3價，化合價升高，O元素的化合價為-2價，為最低價態(tài)，因此N元素的化合價降低。在亞硝酸亞鐵Fe(NO2)2中N的化合價為+3價，生成NO時N元素的化合價降低，生成N2O3時N的化合價不變，生成NO2或N2O5時N的化合價升高，故選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1g H2O中含有a個氫原子，則阿伏加德羅常數為( )

A. (a/9)mol-1 B. 9a mol-1 C. 2a mol-1 D. a mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 鉛蓄電池放電時鉛電極發(fā)生還原反應

B. 電解飽和食鹽水在陽極得到氯氣,陰極得到金屬鈉

C. 給鐵釘鍍銅可采用CuSO4作電鍍液

D. 生鐵浸泡在食鹽水中發(fā)生析氫腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵素的原子具有相同的是

A.核電荷數B.原子半徑C.電子層數D.最外層電子數

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質間的轉化，能通過一步反應實現的是：

A. HClO→CO2 B. Fe→FeCl2 C. CuO→Cu(OH)2 D. SiO2→H2SiO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A的分子式為C10H803能與NaHCO3反應，在一定條件下存在如下轉化關系：

已知：

請回答下列問題：

（1）有機物A的結構簡式為：___________。

（2）有機物B中含氧官能團的名稱是：___________。

（3）反應I的作用為：___________。

（4）寫出C→D的化學方程式：___________。

（5）F(C8H8O3)是由E與氫氣在一定條件下反應得到的。F在一定條件下可以形成高分子，請寫出該反應的化學方程式：_____________。

（6）E有多種同分異構體，其中滿足下列條件的同分異構體共有______種（已知碳碳三鍵、碳碳雙鍵與羥基相連不穩(wěn)定）。

A.除苯環(huán)外無其他環(huán)且無一O—O—鍵

B.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

C.苯環(huán)上一氯代物只有兩種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當溶液被水稀釋時，如溫度不變，則下列諸量保持不變的是(　　)

A. 溶液質量 B. 溶劑質量

C. 溶質溶解度 D. 溶液的溶質質量分數

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵族元素的單質（F2、Cl2、Br2、I2）與H2反應過程中的能量變化如右圖所示，其中a、b、c、d分別表示鹵族中某一元素的單質，△E為相同物質的量的單質與H2反應過程中的能量變化（△E越大，表明反應越容易發(fā)生）．請回答下列問題：

（1）d為 ， 從d的水溶液中提取d的方法是 ．
（2）紅熱的銅絲與b單質反應的現象為 ．
（3）a與H2反應的化學方程式為 ， b與H2反應的條件為 ．
（4）由該能量變化示意圖可得出的結論是同一主族，自上而下，元素的非金屬性依次 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇，反應方程式為：

CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） △H = akJ/mol

已知：①CO（g）+O2（g）== CO2（g） △H1=﹣283.0kJ/mol

②H2（g）+O2（g）== H2O（g）△H2=﹣241.8kJ/mol

③CH3OH（g）+O2（g）== CO2（g）+ 2H2O（g）△H3=﹣192.2kJ/mol

回答下列問題：

(1)a = _______

(2)能說明反應CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）已達平衡狀態(tài)的是___（填字母）。

A．單位時間內生成1mol CH3OH（g）的同時消耗了1mol CO（g）

B．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變

C．在絕熱恒容的容器中，反應的平衡常數不再變化

D．在恒溫恒壓的容器中，氣體的平均摩爾質量不再變化

(3)在T1℃時，體積為2L的恒容容器中充入物質的量之和為3mol的H2和CO，反應達到平衡時CH3OH的體積分數（V%）與的關系如圖1所示．

①當起始=2時，經過5min達到平衡，CO的轉化率為0.6，則0～5min內平均反應速率v（H2）=_____________。若此時再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，達新平衡時H2的轉化率將____________（選填“增大”、“減小”或“不變”）；

②當= 3.5時，達到平衡狀態(tài)后，CH3OH的體積分數可能是圖象中的_______點（選填“D”、“E”或“F”）。

(4)CO和H2來自于天然氣。已知CO2（g）+CH4（g） 2CO（g）+2H2（g）。在密閉容器中有濃度均為0.1molL﹣1的CH4與CO2，在一定條件下反應，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖2，則壓強p1_______________p2（選填“大于”或“小于”）；當壓強為p2時，在y點：v（正）______________v（逆）（選填“大于”、“小于”或“等于”）。若p2=3MPa，則T℃時該反應的平衡常數Kp=_________MPa2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。

(5)含有甲醇的廢水會造成環(huán)境污染，可通入ClO2氣體將其氧化為CO2。寫出相關反應的離子方程式_________________________________________。

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