17．已知：①C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1．
則制備水煤氣的反應C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H為（　�。�
A．+262.6 kJ•mol-1B．-131.3 kJ•mol-1C．+131.3 kJ•mol-1D．-352.3 kJ•mol-1

分析 依據(jù)蓋斯定律，制備水煤氣的反應C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）的△H應由①-②得到，根據(jù)蓋斯定律來分析．

解答 解：根據(jù)①C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1．
依據(jù)蓋斯定律，①-②得到 C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3KJ/mol；
故選C．

點評 本題考查熱化學方程式和運用蓋斯定律計算，題目較簡單，注意把握蓋斯定律的原理，側重于計算能力的考查．

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B．分子晶體中，分子間作用力越大，該分子越穩(wěn)定
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9．下列反應中符合圖示能量變化的是（　　）
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列溶液中物質的量濃度為0.2mol/L的是（　�。�
A．將8gNaOH固體溶解于1L水中
B．2gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液
C．將1L2mol/L的濃鹽酸與9L水混合
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3．為了減少溫室氣體排放，目前工業(yè)上采用CO2與H2在催化劑作用下反應制備重要化工原料CH3OH的工藝：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．為了探究其反應原理進行如下實驗，在2L恒容的密閉容器內250℃條件下，測得n（CO2）隨時間的變化情況如表：
時間（s）012345
n（CO2）（mol）0.400.350.310.300.300.30
根據(jù)題目回答下列問題：
（1）平衡時CO2的轉化率是25%．
（2）能說明反應已達平衡狀態(tài)的是BC．
A．υ（H2）=3υ（CO2）                    B．容器內壓強保持不變
C．υ逆（CO2）=υ正（CH3OH）               D．容器內密度保持不變
（3）一定能使該反應的反應速率增大的措施有C．
A．及時分離出產(chǎn)物            B．適當降低溫度    C．其他條件不變，增大CO2濃度．

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