（9分）請完成下列各題：
（1）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有  種。
（2）請寫出Cr元素的核外電子排布式                                      。
（3）某元素的正三價離子的3d能級為半充滿，該元素的元素名稱為       ，其單質(zhì)在一定條件下能與S反應，試寫出該反應的化學方程式                       。
（4）某元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，其基態(tài)原子的電子排布圖為                                                 。
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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大。A、D同主族；B、D、E三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為10；E的單質(zhì)可做半導體材料；C與E兩元素形成的化合物可與A、C、D形成的化合物Y發(fā)生反應；B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可以發(fā)生反應生成化合物M。1molM中含有42mol電子�；卮鹣铝袉栴}：
(1)E元素在周期表中的位置       ；化合物M中含有的化學鍵類型有               
（2）比較B、C、E形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是（用化學式表示）：     ；寫出C與A形成的18e－化合物的電子式            ；
（3）用電子式表示A2C的形成過程：                                       
（4）寫出C與E兩元素形成的化合物與Y溶液反應的離子方程式：
____________________________________________________；
寫出題中生成M的化學方程式                                 
（5）以鉑作電極，以Y溶液作為電解質(zhì)溶液，A、C元素的單質(zhì)分別在兩電極上發(fā)生原電池反應，則負極上的電極反應式為__________________________，若標準狀況下，正極消耗3.36L氣體，則通過外電路的電子是       個。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z是同周期的三種元素，已知其最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序是：HXO 4＞H2YO4＞H3ZO4。則下列說法正確的是
A．原子半徑：X＞Y＞ZB．元素的非金屬性：X＞Y＞Z
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＜Y＜ZD．原子序數(shù)：X＜Y＜Z

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．元素周期表有7個主族，7個副族，1個零族，1個Ⅷ族，共16縱行
B．X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族
C．Li是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬
D．NaOH堿性比KOH強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列微粒中一定能促進水電離的是
A．所有離子中，半經(jīng)（徑）最小的離子
B．含1個原子核18電子的陰離子
C．含1個原子核10電子的陽離子
D．含有的電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)均與Na相同，共含有5個原子核的微粒

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

提出元素周期律并根據(jù)元素周期律編制第一個元素周期表的科學家是
A．道爾頓B．普利斯特里C．門捷列夫D．阿伏加德羅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：
元素
性質(zhì)
A
B
C
D
E
F
G
H
I
J
原子半徑（10-10m）
1.02
2.27
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.86
0.75
1.17
最高價態(tài)
+6
+1
—
+3
+4
+5
+7
+1
+5
+4
最低價態(tài)
-2
—
-2
—
-4
-3
-1
—
-3
-4
試回答下列問題：
（1）以上10種元素中原子序數(shù)最小的是：         （填編號）。
（2）寫出下列有關反應的化學方程式：
①E的單質(zhì)與I元素的最高價氧化物對應的水化物反應：                  
②H2C2與EC2反應：                                              。
（3）上述E、F、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個原子都滿足8電子穩(wěn)定結構的是    （寫分子式）。元素I、J形成的化合物可能是什么晶體     。
（4）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其分子中含有的官能團            
（5）C和I相比較，非金屬性較弱的是  （填元素名稱），可以驗證你的結論的是下列中的       （填編號）。
a.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和揮發(fā)性     b. 單質(zhì)分子中的鍵能
c. 兩元素得電子能力               d .含氧酸的酸性
e .氫化物中X—H鍵的鍵長（X代表C和I兩元素）   f.兩單質(zhì)在自然界的存在

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

核能源已日益成為當今世界的主要能源。
（1）核能原料UO2可通過三碳酸鈾酰銨(NH4)4[UO2 (CO3)3]直接煅燒還原制得。UO2晶體屬CaF2型面心立方結構(CaF2的晶胞示意圖如右圖)，則UO2晶體U4+的配位數(shù)為          ；

三碳酸鈾酰銨中含有化學鍵類型有         ；
A．離子鍵B．σ鍵C．π鍵D．氫鍵　E．配位鍵
（2）為了獲得高濃度的235U，科學家們采用“氣體擴散法”，到目前為止，UF6是唯一合適的化合物。UF6在常溫常壓下是固體，在56.4℃即升華成氣體。UF6屬于
        晶體�！�
（3）放射性碘是重要的核裂變產(chǎn)物之一，因此放射性碘可以作為核爆炸或核反應堆泄漏事故的信號核素。寫出131I基態(tài)原子的價電子排布式                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分) 短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次減小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素最外電子層上的電子數(shù)的和；Y元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。請完成下列問題：
(1)X元素的名稱是___ __；Y元素的名稱是______；Z元素的名稱是___ ____；
(2)XZ3化合物的化學式是______     _______，Y元素所形成的最高價氧化物的電子式是___          ____；
(3) X、Y的最高價氧化物的水化物的酸性強弱：__________（用化學式表示）；
⑷將銅片投放到X的最高價氧化物的水化物的稀溶液中，觀察到銅片上有氣泡產(chǎn)生，寫出該反應的離子方程式：                                  。

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