5．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A．圖1表示某放熱反應(yīng)在無催化劑（a）和有催化劑（b）時(shí)反應(yīng)的能量變化，且加入催化劑改變反應(yīng)的焓變
B．圖2表示某明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液，沉淀的質(zhì)量與加入Ba（OH）2溶液體積的關(guān)系，在加入20 mL Ba（OH）2溶液時(shí)鋁離子恰好沉淀完全
C．圖3表示在CH3COOH溶液中加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a＞b
D．圖4表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g），相同時(shí)間后測得NO2含量的曲線，則該反應(yīng)的△H＜0

分析 A、依據(jù)催化劑作用是降低反應(yīng)活化能改變化學(xué)反應(yīng)速率分析，使用催化劑反應(yīng)的焓變不變；
B、沉淀生成達(dá)到最大后，氫氧化鋁溶解沉淀量減小最后不變；
C、CH3COOH溶液中導(dǎo)電性越強(qiáng)，氫離子濃度越大，pH越��；
D、由圖可知，反應(yīng)平衡后升高溫度N02的含量增大，平衡逆移，正方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)．

解答 解：A、圖中反應(yīng)物能量大于生成物能量反應(yīng)放熱，催化劑是通過降低反應(yīng)活化能來改變反應(yīng)速率，不改變平衡，使用催化劑反應(yīng)的焓變不變，故A錯(cuò)誤；
B、開始生成BaSO4和Al（OH）3沉淀，中間繼續(xù)生成BaSO4但Al（OH）3溶解，所以質(zhì)量增加變慢，最后都是BaSO4沉淀，沉淀質(zhì)量不再變化．總的反應(yīng)方程式：KAl（SO4）2+2Ba（OH）2=KAlO2+2BaSO4+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C、CH3COOH溶液中導(dǎo)電性越強(qiáng)，氫離子濃度越大，pH越小，則CH3COOH溶液的pH：a＜b，故C錯(cuò)誤；
D、由圖可知，反應(yīng)平衡后升高溫度N02的含量增大，平衡逆移，正方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，所以該反應(yīng)的△H＜0，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查了反應(yīng)熱，離子反應(yīng)，弱電解質(zhì)的電離，平衡移動等知識，涉及知識點(diǎn)較多，以基礎(chǔ)知識為主，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是物質(zhì)雜質(zhì)試劑主要操作（　�。�
 物質(zhì)雜質(zhì)試劑主要操作
AFe2O3SiO2NaOH過濾
BCO2COO2點(diǎn)燃
CFeCl2溶液FeCl3Cu分液
DCH3CH2OHH2ONa蒸餾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　　）
A．電解精煉銅時(shí)，若陽極質(zhì)量減少32g，則陰極轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA（注：粗銅含有Zn、Fe等雜質(zhì)）
B．含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅充分反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目少于0.1NA
C．在標(biāo)況下，22.4L SO3和22.4L C2H4原子個(gè)數(shù)比為2：3
D．將78g Na2O2與過量CO2反應(yīng)，CO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）MgCl2溶液和NaOH溶液反應(yīng)Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
（2）氧化鈣與稀鹽酸混合CaO+2H+═Ca2++H20．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．化合物A是尿路結(jié)石的主要成分，屬于結(jié)晶水合物，可用X•nH2O表示．在一定條件下有如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：
①經(jīng)分析，圖1中的各字母代表的物質(zhì)均由常見元素（原子序數(shù)≤20）組成，其中X由三種元素組成，三種元素的原子個(gè)數(shù)之比為1：2：4，；A、D晶體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比都是1：1；D中的陽離子與C分子有相同的電子數(shù)，A中的陽離子與D中的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．
②G、H是常見的氣體單質(zhì)，E、K、L是常見的氣體化合物；E被人體吸入會與血紅蛋白結(jié)合而使人中毒，K的大量排放是造成地球溫室效應(yīng)的一個(gè)主要原因．
③反應(yīng)②、③是重要的化工反應(yīng)，I是一種重要的化工原料．
④圖2中的部分變化經(jīng)定量測定，得到如圖2所示的固體產(chǎn)物的質(zhì)量m隨溫度[t （℃）]的變化曲線．回答下列問題：
（1）寫出A的化學(xué)式：CaC2O4•H2O，D中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：CaC2O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaCO3+CO↑．
（3）K與G在一定條件下可生成多種物質(zhì)，既可獲得經(jīng)濟(jì)效益，也減少對環(huán)境的污染．
①若O是一種易揮發(fā)的液態(tài)燃料，有毒，誤飲5-10mL會導(dǎo)致雙目失明．則O的分子式為：CH4O．
②若O是K與G按1：3的比例反應(yīng)而得，則O可能是B．（填編號）
A．烷烴        B．烯烴        C．炔烴        D．芳香烴．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．下列給出幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)：
 NaCl KCl MgO AlCl3 SiC晶體B CCl4  CBr 
熔點(diǎn)/℃ 801 772 2800 19026002300 -22.9  90
回答下列問題：
（1）推測以下幾種物質(zhì)的晶體類型：MgO離子晶體，AlCl3分子晶體，晶體B原子晶體，CCl4分子晶體．
（2）推測晶格能大�。篘aCl的晶格能大于（填“大于”或“小于”）KCl的晶格能．經(jīng)測定NaCl晶體中離子間距為276pm，MgO晶體中離子間距為205pm，MgO的熔點(diǎn)比NaCl的高出很多，其主要原因是電荷數(shù)多，晶格能大．
（3）CBr4分子的空間構(gòu)型是正四面體，導(dǎo)致CBr4的熔點(diǎn)大于CCl4熔點(diǎn)的主要原因是CBr4的相對分子質(zhì)量大于CCl4的相對分子質(zhì)量，所以CBr4的熔點(diǎn)大于CCl4熔點(diǎn)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．工業(yè)上用鋁土礦（主要成份是Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2）提取氧化鋁冶煉鋁的原料，提取操作過程如下：

請回答下列問題
（1）步驟①要進(jìn)行的操作是鋁，寫出濾渣A的化學(xué)式SiO2；
（2）反應(yīng)①中的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
（3）濾液乙中大量存在的離子有Na+、Cl-、OH-、AlO2-．
（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．模擬推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種重要方法．下列類推結(jié)論中正確的是（　�。�
 模擬對象類推結(jié)論
A2HCl+Mg═MgCl2+H2↑H2SO4+2Na═Na2SO4+H2↑
BCl2+2Fe2+═2 Fe3++2Cl-I2+2Fe2+═2Fe3++2I-
CMg在O2中燃燒生成MgONa在O2中燃燒生成Na2O
DAl在NaOH溶液中反應(yīng)可產(chǎn)生H2Mg與NaOH溶液反應(yīng)也可以產(chǎn)生H2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．X、Y、Z、W為四種常見的短周期元素．其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，它們在周期表中的相對位置如圖所示：
XY
ZW
請回答下列問題：
（1）W位于周期表中第三周期，第VIIA族．
（2）X和氫可以構(gòu)成+1價(jià)陽離子，其電子式是，Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)（填“強(qiáng)”、或“弱”）．
（3）工業(yè)上將干燥的W單質(zhì)通入熔融的Z單質(zhì)中可制得化合物Z2W2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl．
（4）①Y和Z可組成一種氣態(tài)化合物Q，Q能與W的單質(zhì)在潮濕環(huán)境中反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4．
②在一定條件下，化合物Q與Y的單質(zhì)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有三種氣態(tài)物質(zhì)，反應(yīng)時(shí)，每轉(zhuǎn)移4mol電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190.0 kJ•mol-1．

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