【題目】如圖,電源A是氫氧燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液),B為浸透飽和氯化鈉溶液的pH試紙,甲為電解池。請?zhí)羁眨?/span>

(1)電源A中a極應(yīng)通入的氣體是______,b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是_______________。

(2)通電后,試紙上c極稱為_____極,實驗中發(fā)現(xiàn)該極周圍pH試紙變藍色,原因是_____(結(jié)合電極反應(yīng)式說明)。

(3)實驗中d極周圍可能觀察到的現(xiàn)象是的______________________________。

(4)①若利用甲實現(xiàn)鐵上鍍鋅,應(yīng)將鐵接_________極(填“e”或“f”);

②若利用甲實現(xiàn)粗銅的精煉,f電極上的反應(yīng)是_____________________________。

【答案】 O2 H2-2e+2OH=2H2O 發(fā)生反應(yīng)2H2O+2e=H2+2OH,該電極周圍溶液呈堿性 電極周圍先變紅,后由電極中心向外慢慢褪色 f Cu2++2e=Cu

【解析】本題主要考查原電池和電解池原理。

(1)電源A中a極作正極,發(fā)生還原反應(yīng),應(yīng)通入的氣體是氧氣,b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是H2-2e+2OH=2H2O。

(2)通電后,試紙上c極與負極相連,稱為陰極,實驗中發(fā)現(xiàn)該極周圍pH試紙變藍色,原因是:發(fā)生反應(yīng)2H2O+2e=H2+2OH,該電極周圍溶液呈堿性。

(3)實驗中d極產(chǎn)生氯氣,氯氣遇水產(chǎn)生鹽酸和次氯酸,pH試紙先在鹽酸作用下變紅,后在次氯酸作用下被漂白而褪色,所以d極周圍可能觀察到的現(xiàn)象是:電極周圍先變紅,后在次氯酸由電極中心向外慢慢褪色。

(4)①若利用甲實現(xiàn)鐵上鍍鋅,應(yīng)將鐵接陰極f極;

②若利用甲實現(xiàn)粗銅的精煉,f電極上發(fā)生還原反應(yīng),反應(yīng)是Cu2++2e=Cu。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于乙醇的說法中,不正確的是(

A.官能團為—OHB.能與NaOH反應(yīng)

C.能使酸性的高錳酸鉀溶液褪色D.可用于殺菌消毒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于下列四個圖象的說法中不正確的是

A. 圖①可表示可逆反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0

B. 圖②表示用惰性電極電解足量氯化鈉溶液時,兩極產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量相等

C. 圖③可表示可逆反應(yīng):A2(g)+3B2(g)2AB3(g) ΔH >0

D. 圖④可表示壓強對可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)的影響,且乙壓強大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】-空氣電池是一種新型的二次電池,由于具有較高的比能量而成為未來電動汽車的希望。其放電時的工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A. 該電池放電時,鋰電極發(fā)生了還原反應(yīng)

B. 放電時,Li+向鋰電極遷移

C. 電池中的電解液可以是有機電解液或稀鹽酸等

D. 充電時,電池正極的反應(yīng)式為Li2O2-2e-=2Li++O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)實驗是進行化學(xué)研究的有效方法,請回答下列實驗中的有關(guān)問題。

I.用如圖所示的裝置測定中和熱。

實驗藥品:100mL 0.50 molL-1鹽酸、100mL 0.55 molL-1NaOH溶液。

實驗步驟:略。

回答下列問題:

(1)從實驗裝置上看,還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒,該裝置的作用是____________;有同學(xué)提議可以用銅質(zhì)攪拌棒替代,你是否贊同(說明理由)________________。

(2)你認為該實驗成功的關(guān)鍵是______________________________。

II.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某校課外興趣小組用實驗的方法進行探究。甲、乙兩個興趣小組利用Mg、Fe、Cu和不同濃度的硫酸(0.5 molL-1、2 molL-1、18.4 molL-1),設(shè)計實驗方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。

(1)請幫助甲小組完成研究的實驗報告:

實 驗 步 驟

現(xiàn) 象

結(jié) 論

①分別取等體積0.5 molL-1硫酸于試管中

②分別投入大小、形狀相同的Mg、Fe、Cu

③觀察金屬表面產(chǎn)生氣體的快慢

①產(chǎn)生氣體的速率Mg>Fe

②Cu上無氣體產(chǎn)生

_________

根據(jù)控制變量法,要得出正確的實驗結(jié)論,在實驗過程中需要保持溫度和壓強相同。

(2)乙小組為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響,利用右圖裝置進行定量實驗。該小組選用的實驗藥品是:Fe、2molL-1硫酸和______molL-1硫酸。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)有關(guān)知識回答下列問題

(1)25℃時,0.1 molL-1的一元酸HA溶液中c(H)=1.0×10-4 molL-1,請回答下列問題:此時溶液的pH=_______,HA是________酸(填“強”或“弱”)。

(2)現(xiàn)有NaHCO3、NaHSO3、NaHSO4三種常見的酸式鹽,它們在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。請回答有關(guān)問題:

①25℃時,NaHCO3的水溶液顯_____性(填“酸”或“堿”)。

②25℃時,物質(zhì)的量濃度均為0.01 molL-1的三種酸式鹽溶液,pH最小是_________

(3)向50ml 0.018molL-1的AgNO3溶液中加入50m1 0.020molL-1的鹽酸生成AgCl沉淀。已知該溫度下Ksp(AgCl)=1.0×10﹣10,忽略溶液的體積變化,完全沉淀后,溶液中c(Ag+)=__molL-1

(4)用酸性KMnO4溶液滴定含雜質(zhì)的Na2C2O4樣品(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。

實驗步驟:準確稱取1g Na2C2O4固體樣品,配制成100mL溶液,取出20.00mL于錐形瓶中。再向錐形瓶中加入足量稀H2SO4溶液,用0.016 molL-1高錳酸鉀溶液滴定,滴定至終點時消耗高錳酸鉀溶液25.00mL。

(已知:5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O)

①高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在_______滴定管中.(填“酸式”或“堿式”)。

②滴定至終點時的實驗現(xiàn)象是:__________________________________________。

③下列操作可能使測量結(jié)果偏高的是__________

A.盛裝的Na2C2O4的滴定管沒潤洗

B.盛裝高錳酸鉀溶液的滴定管滴定前尖嘴處有氣泡,滴定后氣泡消失

C.讀數(shù)時滴定前仰視,滴定后俯視

D.錐形瓶中殘留少量水

④計算樣品中Na2C2O4的純度______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機物F是一種臨床常用的基本藥物,有廣泛的用途,其合成路線如下:

(1)寫出B的分子式________________;C中堿性官能團的名稱為____________________。

(2)寫出與A含有相同官能團,屬于芳香族化合物;且含有3種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________________________________。

(3)C→D的反應(yīng)類型是______________;X的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。

(4)兩個C分子可在一定條件下反應(yīng)生成一種產(chǎn)物,該產(chǎn)物分子中含有3個六元環(huán),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。

(5)已知

I.則由乙醇、甲醇為有機原料制備化合物,不需要經(jīng)歷下列的反應(yīng)類型有____(填寫編號)。

①加成反應(yīng),②消去反應(yīng),③取代反應(yīng),④氧化反應(yīng),⑤還原反應(yīng)。

II.寫出制備化合物的最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )

A. 等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA

B. 常溫下,0.1molCuSO4·5H2O晶體中氧原子數(shù)目為0.4 NA

C. NA個N2分子所占的體積與0.5NA個H2分子所占的體積比為2∶1

D. 常溫下,1L 0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】控制適當?shù)臈l件,將反應(yīng)2Fe3++2I-2Fe2++I2設(shè)計成如圖所示的原電池,下列判斷錯誤的是

A. 反應(yīng)開始時,乙中電極反應(yīng)為2I--2e-=I2

B. 反應(yīng)開始時,甲中石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)

C. 電流計讀數(shù)為零時,反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)

D. 平衡時乙中溶入碘后,甲池的石墨電極為正極

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