已知可逆反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，如圖各圖表示上述可逆反應建立平衡的過程及改變某一條件后建立起新的平衡過程的曲線：

（1）固定容積加入稀有氣體后的平衡圖為
 

（2）降低溫度后的平衡圖為
 

（3）體系加壓后的平衡圖為
 

（4）升高溫度后的平衡圖為
 

（5）減小生成物濃度后的平衡圖為
 

（6）加入催化劑后的平衡圖為
 
．
考點：化學反應速率變化曲線及其應用
專題：化學平衡專題
分析：升高溫度，正逆反應速率都瞬時增大，平衡向著吸熱的分析移動；增大壓強，正逆反應速率都瞬時增大，平衡向著吸熱的分析移動；增大反應物濃度，正反應速率瞬時增大，平衡正向移動；使用催化劑，正逆反應速率都瞬時增大，平衡不一定．
解答： 解：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，
（1）固定容積加入稀有氣體后，正逆反應速率不變，平衡不移動，故對應圖象為D；
故答案為：D；
（2）降低溫度后，正逆反應速率都瞬時減小，平衡正向移動，故對應圖象為F；
故答案為：F；
（3）體系加壓后，正逆反應速率都瞬時增大，平衡正向移動，故對應圖象為A；
故答案為：A；
（4）升高溫度后，正逆反應速率都瞬時增大，平衡逆向移動，故對應圖象為B；
故答案為：B；
（5）減小生成物濃度后，正反應速率瞬時不變，逆反應速率瞬時減小，平衡正向移動，故對應圖象為E；
故答案為：D；
（6）加入催化劑后，正逆反應速率都瞬時增大，平衡不移動，故對應圖象為C；
故答案為：C．
點評：本題考查化學反應速率和化學平衡的影響因素，難度不大，要注意結(jié)合速率的變化和平衡移動的方向進行分析判斷．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫時，下列關于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�
A、稀釋pH=10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低
B、pH均為5的鹽酸和硫酸氫鈉溶液中，水的電離程度相同
C、等物質(zhì)的量濃度的①NH4HSO4②NH4Cl ③CH3COONH4④（NH4）2SO4c（NH4+）的大小順序是  ①②③④
D、分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多

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科目：高中化學 來源： 題型：

請觀察下列化合物A～H的轉(zhuǎn)換反應的關系圖（圖中副產(chǎn)物均未寫出），請?zhí)顚懀?br />
（1）寫出反應類型：反應①
 
；反應⑦
 
．
（2）寫出結(jié)構簡式：B
 
；H
 
．
（3）寫出反應⑥的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表列出了A-R9種元素在周期表中的位置
周期\族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
2EF
3ACDGR
4BH
（1）這9種元素分別為A
 
、B
 
、C
 
、D
 
、E
 
、F
 
、G
 
、H
 
、R
 
，其中化學性質(zhì)最不活潑的是
 
．（用元素符號表示）
（2）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為
 
．
（3）F元素氫化物的化學式是
 
．
（4）H元素跟A元素形成化合物的化學式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需要480mL0.2mol?L-1的FeSO4溶液做實驗，在配制FeSO4溶液時的操作步驟為：
①用天平稱取一定質(zhì)量的綠礬（FeSO4?7H2O），把它放在某儀器中，用適量的蒸餾水使其完全溶解；
②把制得的溶液小心的注入某儀器中；
③繼續(xù)向某儀器中滴加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處時，改用某儀器小心滴加，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止；
④用蒸餾水洗滌某儀器2～3次，每次的洗滌液都轉(zhuǎn)入某儀器中，并輕輕搖勻；
⑤將某儀器塞好，充分搖勻．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用托盤天平稱取的綠礬的質(zhì)量為：
 
；
（2）上述操作的正確順序為：
 
；
（3）本次實驗用到的玻璃儀有：
 
，
（4）在觀察液面定容時，若俯視刻度線，會使所配制的溶液的濃度
 
；
加蒸餾水時不慎超過了刻度線后倒出部分溶液，使液面與刻度線相切，會
 
．〔填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
（5）用密度ρ=1.84g?mL-1，質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸配制250mL1mol?L-1的稀硫酸與上述配制溶液的步驟上的差別有：
①計算：理論上應用量筒量取濃硫酸的體積V=
 
mL；
②量�。河捎诹客彩且环N粗略的量具，如想精確量取，必需選用
 
（填儀器名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一塊質(zhì)量為a g的鐵片插入足量的硫酸銅溶液中，充分反應后，取出鐵片，干燥后稱量，其質(zhì)量為（a+4）g．求：
（1）反應后溶液的質(zhì)量減少了多少克？
（2）析出銅的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硅在無機非金屬材料中一直扮演著重要角色，被譽為無機非金屬材料的主角．
（1）下列物品用到硅單質(zhì)的是
 

A．玻璃制品B．石英鐘表C．計算機芯片D．光導纖維
（2）實驗室盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞，請用離子方程式說明原因：
 

（3）根據(jù)水泥和玻璃的生產(chǎn)過程，總結(jié)出硅酸鹽工業(yè)的一般特點是
 

①原料一定有含硅元素的物質(zhì)      
②生成物是硅酸鹽       
③反應條件是高溫
④發(fā)生復雜的物理、化學變化
A．①②B．①②③C．①③④D．①②③④
（4）根據(jù)下列化學方程式回答問題：SiO2+2C+2Cl2
  △  
.
 
 SiCl4+2CO
①請在方程式上標出該反應的雙線橋
 
．
②在該反應中，若上述反應制得14g CO，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是
 
個．

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科目：高中化學 來源： 題型：

海水是人類寶貴的自然資源，從海水中可以提取多種化工原料，如圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖：

（1）精制是除去粗鹽中含有的Ca2+、Mg2+、SO
 
2-
4
等雜質(zhì)，精制的主要步驟有：①在粗鹽溶液中加入過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3三種試劑除雜．為防止帶入新的雜質(zhì)，加入三種試劑時須注意先后順序，其中一定不能在最后加入的試劑是
 
．②過濾后向濾液中加入鹽酸至溶液呈中性，加入鹽酸的目的是
 
．
（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的是：
 
，步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式：
 
．
（3）以下是對生產(chǎn)Br2所用Cl2尋找貨源的設想，其中合理的是
 
．（填寫代號）
A．從外地購買                     B．在當?shù)匦陆ㄉa(chǎn)廠
C．從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán)           D．從本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)處循環(huán)
（4）請寫出電解氯化鎂的化學方程式
 
．
（5）從各種經(jīng)營綜合開發(fā)，打造大而強的現(xiàn)代企業(yè)以及本廠生產(chǎn)所需要的原料等方面來看，你認為該化工廠還可以再增加的生產(chǎn)項目是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A 
2   DE G 
3B CJF HI
（1）寫出下列元素符號：
B
 
，C
 
，E
 
，
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是
 
，最活潑的非金屬元素是
 
．
（3）表中元素，化學性質(zhì)最不活潑的是
 
，畫出其原子結(jié)構示意圖
 

只有負價而無正價的是
 
，可用于制半導體材料的元素是
 
．
（4）最高價氧化物的水化物堿性最強的是
 
，酸性最強的是
 
，呈兩性的是
 
；
（5）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的
 
；
（6）在B、C、D、J、E、F、G、H中，原子半徑最大的是
 
．

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