Question

下列說法不正確的是（　�。�

• A、CCl₄是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子
• B、膠體粒子可以透過濾紙但不能透過半透膜
• C、氯水中通入SO₂氣體發(fā)生反應(yīng)，說明Cl₂的氧化性強(qiáng)于S
• D、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：極性分子和非極性分子,分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系,吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng),氯氣的化學(xué)性質(zhì)

專題：

分析：A、不同原子構(gòu)成的共價(jià)鍵是極性鍵；以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子；
B、根據(jù)膠體粒子的大小分析；
C、氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；
D、有的放熱反應(yīng)也需要反應(yīng)條件．

解答： 解：A、不同原子構(gòu)成的共價(jià)鍵是極性鍵，所以CCl₄是由極性鍵構(gòu)成的；CCl₄中正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，為非極性分子，故A正確；
B、膠體粒子的大小在1-100nm之間，可以透過濾紙但不能透過半透膜，故B正確；
C、氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，氯水中通入SO₂氣體發(fā)生反應(yīng)SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄，Cl₂是氧化劑，H₂SO₄是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Cl₂＞H₂SO₄，不能判斷Cl₂與S的氧化性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；
D、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，有的放熱反應(yīng)也需要反應(yīng)條件，如碳在氧氣中燃燒，屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)條件是點(diǎn)燃，故D錯(cuò)誤；
故選CD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)鍵和非極性分子的判斷、膠體粒子的大小、氧化性比較、吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的判斷，題目側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度不大．