Question

【題目】某液態(tài)化合物X2Y4，常用作火箭燃料。32g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應方程式為X2Y4(l)＋O2(g)X2(g)＋2Y2O(l)。冷卻后在標準狀況下測得生成物的體積為22.4 L，其密度為1.25 g·L－1，則：

（1）反應前O2在標準狀況的體積V(O2)約為________L；

（2）X2的摩爾質(zhì)量為________________，Y元素的名稱是______________；

（3）若反應生成0.1 mol X2，則生成Y2O的質(zhì)量為________g。

Answer 1

【答案】

（1）22.4

（2）28g/mol 氫

（3）3.6

【解析】

試題分析：

（1）由方程式可知，反應前后氣體的體積不變，X2和氧氣的關系式為1：1，故V(O2)=V(X2)=22.4L；

（2）標準狀況下，氣體摩爾質(zhì)量M=Vm×ρ，氣體X2的摩爾質(zhì)量=22.4L/mol×1.25g/L=28g/mol，22.4L X2的物質(zhì)的量==1mol，n(X2Y4)=n(X2)=1mol，故Mr(X2Y4)==32，則Y的相對原子質(zhì)量==1，故Y為氫元素，X為N元素。

（3）若反應生成0.1 mol N2，則生成0.2 mol H2O，質(zhì)量為3.6g。