Question

200g 9.8%的稀硫酸與足量鋅粒反應．
（1）參加反應的鋅的物質的量是

 

mol．
（2）生成氫氣的質量為

 

g．
（3）這些氣體中所含的分子數為

 

．
（4）這些氣體在標準狀況下的體積是

 

L．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：發(fā)生Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，硫酸質量為200g×9.8%=19.6g，n（H₂SO₄）=

19.6g

98g/mol

=0.2mol，結合反應方程式計算．

解答： 解：硫酸質量為200g×9.8%=19.6g，n（H₂SO₄）=

19.6g

98g/mol

=0.2mol，
（1）由Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑可知，參加的Zn的物質的量等于硫酸的物質的量，均為0.2mol，故答案為：0.2；
（2）由反應可知，生成0.2mol氣體，其質量為0.2mol×2g/mol=0.4g，故答案為：0.4；
（3）由N=nN_A可知，氣體中所含的分子數為0.2×N_A=1.204×10²³（或0.2N_A），
故答案為：1.204×10²³（或0.2N_A）；
（4）由V=nVm可知，氣體在標準狀況下的體積是0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案為：4.48．

點評：本題考查化學反應方程式的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的化學反應及物質之間的量的關系為解答的關鍵，側重分析能力、計算能力的考查，注意以物質的量為中心 的基本計算公式，題目難度不大．