【題目】化學(xué)源于生活,在生產(chǎn)生活中,我們會(huì)遇到各種各樣的化學(xué)反應(yīng)。

1)過(guò)氧化鈉用于潛水艇或呼吸面具做供氧劑,主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_____。

2)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣,即氯堿工業(yè),寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____。

3)野外作業(yè)中用于焊接鐵軌,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_____

4)將一個(gè)鋁制易拉罐充滿CO2氣體,然后往罐內(nèi)注入足量的NaOH溶液,立即密封罐口,過(guò)一段時(shí)間后,罐壁內(nèi)凹而癟,再過(guò)一段時(shí)間后又重新鼓起。試用離子方程式解釋易拉罐又重新鼓起的原因______。

5)用小蘇打治療胃酸過(guò)多,反應(yīng)的離子方程式為:____。

【答案】2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2 2Al+Fe2O3Fe+Al2O3 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 HCO3-+H+=H2O+CO2

【解析】

1)過(guò)氧化鈉能和呼吸出的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣、與水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣;

2)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣;

3)金屬鋁可以和氧化鐵之間發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成金屬鐵和氧化鋁;

4CO2能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉和水,金屬鋁能和過(guò)量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣;

5)胃酸的主要成分是鹽酸,碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。

1)過(guò)氧化鈉用于潛水艇或呼吸面具做供氧劑的原因是過(guò)氧化鈉能和呼吸出的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣、與水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2、2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑;故答案為:2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2、2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑;

2)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2,故答案為:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2;

3)金屬鋁可以和氧化鐵之間發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成金屬鐵和氧化鋁,該反應(yīng)可用于焊接鐵軌,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3Fe+Al2O3,故答案為:2Al+Fe2O3Fe+Al2O3;

4CO2能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉和水,CO2被吸收,使罐內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小而被外界大氣壓壓癟,反應(yīng)的離子方程式為2OH-+CO2CO32-+H2O,金屬鋁能和過(guò)量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,反應(yīng)生成的氫氣導(dǎo)致罐內(nèi)氣體壓強(qiáng)又增大而重新鼓起,反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2↑,故答案為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;

5)胃酸的主要成分是鹽酸,碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,治療胃酸過(guò)多,反應(yīng)的離子方程式:HCO3-+H+H2O+CO2↑,故答案為:HCO3-+H+=H2O+CO2↑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的是(

①過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

5NH4NO32HNO34N29H2O反應(yīng)中,生成28gN2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+2NA

3mol單質(zhì)鐵完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4,失去8NA個(gè)電子

⑤密閉容器中2molNO1molO2充分反應(yīng)后,產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

⑥將100mL0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA

A. ①③⑤B. ④⑤⑥C. ①②④D. ①⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期主族元素WX、YZ的原子序數(shù)依次增大,X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的,W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等,Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍,由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是

A.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)高于X單質(zhì)

B.元素非金屬性強(qiáng)弱的順序?yàn)?/span>W>Y>Z

C.Z元素在自然界中既有游離態(tài)也有化合態(tài)

D.1moIW X形成的化合物中可能含有4mol離子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式,下列判斷正確的是

I2(g)H2(g) 2HI(g) ΔH=-9.48 kJ/mol

I2(s)H2(g) 2HI(g) ΔH=+26.48 kJ/mol

A. 254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反應(yīng)放熱9.48 kJ

B. 1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含能量相差17.00 kJ

C. 反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低

D. 當(dāng)反應(yīng)②吸收52.96 kJ熱量時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某工廠排出的廢水中含有大量的Fe2+、Cu2+SO42-。

.某校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖流程以回收銅和硫酸亞鐵。請(qǐng)回答:

1)反應(yīng)①的離子方程式為______。

2)操作①中用到的玻璃儀器是_____(填序號(hào))。

a.燒杯 b.漏斗 c.玻璃棒 d.酒精燈

3)固體成分是_____。(填名稱(chēng))。

4)原料②的名稱(chēng)為_____。

.回收的銅可用于制備膽礬(CuSO4·5H2O)。將銅和一定濃度稀硫酸混合后在加熱的情況下通入氧氣,發(fā)生如下反應(yīng):2Cu2H2SO4O22CuSO42H2O。 制得硫酸銅溶液后經(jīng)過(guò)蒸發(fā)、濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾可得膽礬。

1)請(qǐng)分析2Cu2H2SO4O22CuSO42H2O反應(yīng)中,氧化劑是_____,氧化產(chǎn)物是____(填化學(xué)式)。

2)用雙線橋標(biāo)出上述反應(yīng)的電子得失_____

2Cu2H2SO4O22CuSO42H2O

3)若有147gH2SO4 參與反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮及其化合物與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及人們的日常生活密切相關(guān);卮鹣铝袉(wèn)題:

1)利用某廢銅下腳料(主要成分是)可制備硫酸銅晶體(藍(lán)礬),制備方法如圖所示:

①藍(lán)礬的化學(xué)式為:____________

②廢銅與濃硝酸,稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

2)工業(yè)上制備尿素的反應(yīng)是:。一定溫度下,在容積為的恒溶液密閉容器中加入,反應(yīng)過(guò)程中有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)與時(shí)間的關(guān)系如圖所示,是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

①曲線甲表示的物質(zhì)是__________(寫(xiě)化學(xué)式)。反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí),平均反應(yīng)速率__________,的平衡轉(zhuǎn)化率是__________。

②升高溫度,平衡__________(填不移動(dòng)”“向正反方向移動(dòng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng),下同);及時(shí)從容器中分離出尿素,平衡__________。

(3)用電極作陽(yáng)極可處理酸化后的亞硝酸鹽污水,使轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體,且溶液逐漸變?yōu)辄S色,則轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體的離子方程式為__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)少量鐵粉與100 mL 0.01 mol/L的稀鹽酸反應(yīng),反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量,可以使用如下方法中的______(填序號(hào))

①加H2O、诩NaOH固體、鄣稳霂椎螡恹}酸 ④加CH3COONa固體、菁NaCl溶液 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液、呱邷囟(不考慮鹽酸揮發(fā))、喔挠10 mL 0.1 mol/L鹽酸

2)下列可以證明H2(g)I2(g) 2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是______。(填序號(hào))

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí),生成n mol HI

②一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂

③百分含量w(HI)w(I2) ④反應(yīng)速率v(H2)v(I2)v(HI)

c(HI)c(H2)c(I2)211

⑥溫度和體積一定時(shí),生成物濃度不再變化

⑦溫度和體積一定時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

⑧溫度和體積一定時(shí),容器內(nèi)氣體顏色不再變化

⑨條件一定,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

3)已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù):①H2(g)S(s) H2S(g),K1

S(s)O2(g) SO2(g),K2;則反應(yīng)H2(g)SO2(g) O2(g)H2S(g)的平衡常數(shù)是______。(用K1,K2 的代數(shù)式表示)

4)已知:①2C(s)O2(g)===2CO(g) ΔH=-221.0 kJ/mol

2H2(g)O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol

則制備水煤氣的反應(yīng)C(s)H2O(g)===CO(g)H2(g)ΔH______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇是一種可再生能源,具有廣闊的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景,可用Pt/Al2O3、Pd/C、 Rh/SiO2等作催化劑,采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇:2H2 (g)+CO(g)CH3OH(g)

(1)下表所列數(shù)據(jù)是各化學(xué)鍵的鍵能,該反應(yīng)的ΔH=_______(用含字母的代數(shù)式表示)。

(2)某科研小組用Pd/C作催化劑,在450℃時(shí),研究了n(H):n(CO)分別為2:1、3:1時(shí)CO轉(zhuǎn)化率的變化情況(如圖),則圖中表示n(H2)n(CO)=3:1的變化曲線為______(曲線a"曲線b”)

(3)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng),在2L的恒容密閉容器內(nèi)充入1 mol CO2molH2,加入合適催化劑后在某溫度下開(kāi)始反應(yīng),并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下:

反應(yīng)時(shí)間/min

0

5

10

15

20

25

壓強(qiáng)/MPa

12.6

10.8

9.5

8.7

8.4

8.4

則從反應(yīng)開(kāi)始到20min時(shí),CO的平均反應(yīng)速率為________,該溫度下的平衡常數(shù)K_______.

(4)COH2加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0。平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)(%)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示(虛線框表示沒(méi)有測(cè)定該條件下的數(shù)據(jù))。

T1、T2、T3由大到小的關(guān)系是_________,判斷理由是____________

(5)美國(guó)的兩家公司合作開(kāi)發(fā)了多孔硅甲醇直接燃料電池,其工作原理如圖

①石墨2__________ (負(fù)“)極。

②石墨1極發(fā)生的電極反應(yīng)式為________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某熱再生電池工作原理如下圖所示。通入時(shí)電池開(kāi)始工作,左邊電極棒不斷溶解,右邊電極棒不斷增厚,中間a為離子交換膜,放電后可通過(guò)廢熱進(jìn)行充電。已知電池總反應(yīng):。下列說(shuō)法不正確的是(

A. 此電池為二次電池

B. 放電時(shí),左邊電極發(fā)生氧化反應(yīng)

C. a為陽(yáng)離子交換膜

D. 放電時(shí),轉(zhuǎn)移電子,兩電極質(zhì)量變化的差值為

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