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1．下列變化屬于化學變化的是（　�。�
①導電性；②瓦斯爆炸；③緩慢氧化；④丁達爾效應；⑤萃取；⑥焰色反應．
A．①②④B．②③C．②③⑥D．②③⑤

分析 瓦斯爆炸為劇烈的氧化還原反應，緩慢氧化為氧化還原反應，而其他均為物理變化，以此來解答．

解答 解：②瓦斯爆炸、③緩慢氧化均發(fā)生氧化還原反應，均屬于化學變化；
①導電性與自由電子或自由離子的移動有關、④丁達爾效應為膠體特有的性質（無新物質生成、；⑤萃�。ㄅc溶解性差異有關、⑥焰色反應為元素的性質，均為物理變化，
故選B．

點評 本題考查物理變化與化學變化，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意變化過程的實質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．某學習小組設計了圖示實驗裝置（省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質量分數．
（1）稱取w g鐵碳合金，加入足量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現象，其原因是：
①常溫下碳與濃硫酸不反應；②常溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化．
（2）寫出加熱時A中碳與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）B中的現象是：品紅溶液褪色；C的作用是：除盡反應產物中的SO2氣體．
（4）如果利用球形干燥管反應前后質量的變化來測定鐵的質量分數，甲同學認為結果可能偏大，理由是裝置內的CO2難以被E完全吸收；也可能偏小，理由是空氣中的CO2和水被堿石灰吸收．
（5）乙同學認為可以用燒瓶里反應后的溶液經過一系列操作來測定鐵的質量分數：加入足量的NaOH溶液、過濾、洗滌、在空氣中灼燒、稱重．洗滌應該在過濾裝置中進行；檢查是否洗凈，需要用到的試劑是BaCl2溶液．一系列操作后所得固體為a g，則合金中鐵的質量分數為$\frac{70a}{w}$%．
（6）丙同學認為可以用中和滴定的方法來測定鐵的質量分數：將反應后燒瓶里的溶液轉移至錐形瓶中，加入0.1000mol/L氫氧化鈉溶液30.00mL，反應完全后，加2滴甲基橙溶液，過量的氫氧化鈉用0.1000mol/L鹽酸滴定至終點，耗用鹽酸20.10mL．
①把標準鹽酸注入潤洗過的紅色手柄滴定管后，應該打開活塞，使尖嘴部分充滿溶液并排出氣泡，并使液面位于零刻度或零刻度以下位置，記錄讀數．
②從物質性質的角度分析，該方法即使操作規(guī)范，也有很大的誤差，其實屬于“方法錯誤”，理由是因為溶液中可能同時有+3價和+2價的鐵，無法計量，不能用甲基橙，因為酸性環(huán)境，可能造成沉淀溶解．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，下列說法正確的是（　�。�
A．稀釋溶液，水解平衡常數增大
B．加入NaOH固體，$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$減小
C．升高溫度，平衡常數減小
D．通入CO2，pH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在制水泥、普通玻璃的工業(yè)生產中都需要的原料是（　�。�
A．粘土B．石灰石C．純堿D．石英

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力
B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強
C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強
D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結果

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在一定溫度和壓強下，50mL A2氣體與75mL B2氣體化合生成50mL氣體化合物，則該化合物的化學式為（　�。�
A．AB3B．ABC．A3BD．A2B3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．鐵、鈷、鎳的原子序數分別為26、27、28，稱為鐵系元素．現有下列反應：
2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2               ①
2FeCl2+Cl2═2FeCl3                         ②
Co2O3+6HCl（濃）═2CoCl2+Cl2+3H2O         ③
判斷下列物質的氧化能力由強到弱的順序是（　　）
A．Cl2＞I2＞Co2O3＞Fe3+B．Cl2＞Co2O3＞I2＞Fe3+
C．Co2O3＞Cl2＞Fe3+＞I2D．I2＞Fe3+＞Cl2＞Co2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．膠體本質特征是具有丁達爾效應
B．摩爾是表示微粒多少的一個基本物理量
C．氣體摩爾體積一定是22.4L
D．BaSO4雖然難溶于水，但BaSO4屬于強電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各組離子中，能大量共存且加入（或通入）X試劑后發(fā)生反應的離子方程式對應正確的是（　�。�
選項離子組試劑X離子方程式
A透明溶液中：Fe3+、NH4+、SO42-、NO3-過量的銅粉2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
BFe3+、Al3+、AlO2-、Cl-過量的鹽酸AlO2+4H-=Al3++2H2O
CNa、Ba2+、HCO3-、NO3-NaHSO4溶液H-+HCO3=CO2↑+H2O
DpH=0的溶液中：Mg2+，Fe2+、NO3-、SO42-雙氧水2Fe2++H2O2+2H-=2Fe3++2H2O
A．AB．BC．CD．D

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