若a g二氧化碳氣體中含有b個電子 則阿伏伽德羅常數(shù)可以表示為（　　）
A、
2b
a
B、
b
2a
C、
b
a
D、
44b
a
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：根據(jù)n=
m
M
計算二氧化碳的物質(zhì)的量，每個二氧化碳分子含有22個電子，故電子物質(zhì)的量為二氧化碳的22倍，再根據(jù)N=nNA計算．
解答： 解：ag二氧化碳的物質(zhì)的量=
ag
44g/mol
=
a
44
mol，每個二氧化碳分子含有22個電子，故電子物質(zhì)的量為二氧化碳的22倍，即含有電子物質(zhì)的量=
a
44
mol×22=
a
2
mol，故
a
2
mol×NAmol-1=b，故NA=
2b
a
，故選A．
點評：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)，比較基礎(chǔ)，注意對公式的理解與靈活應(yīng)用．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

與20mL 0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液中的NH4+濃度相同的是（　�。�
A、0.2mol/L 的氨水 10 mL
B、0.1 mol/L 的NH4Cl溶液 40 mL
C、0.1 mol/L 的（NH4）3PO4溶液 20 mL
D、0.2 mol/L 的NH4NO3溶液 10mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表示對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、Na2S溶液使酚酞試液變紅：S2-+2H2O?2OH-+H2S
B、在醋酸溶液中加人Na2CO3溶液：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C、NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液混合：NH4++OH-=NH3?H2O
D、用FeCl3溶液制作印刷電路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時，最后用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水，由于不慎，液面超過了容量瓶瓶頸上的刻度線，這時應(yīng)該采取的措施是（　�。�
A、用膠頭滴管吸出超過的那一部分
B、把溶液倒出一部分在蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)一部分水后把蒸發(fā)皿中剩余的溶液仍注入容量瓶，重新加水至刻度
C、根據(jù)超出的蒸餾水量，經(jīng)過計算，補加濃鹽酸
D、把容量瓶中的溶液全部棄去，重新配制

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮的單質(zhì)有N2、N4（標準狀況下是氣體）、N30等，NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法正確的是（　�。�
A、N2、N4、N30是同分異構(gòu)體
B、相同質(zhì)量的N2、N4、N30含有的分子數(shù)相同
C、N2、N4、N30分子中的化學鍵只有共價鍵
D、2.24L N2和1.12L N4中所含有的氮原子數(shù)都是0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列對熱化學方程式：
1
2
H2（g）+
1
2
I2（g）═HI（g）△H=+26kJ?mol-1的敘述中，正確的是（　�。�
A、1 mol氫氣和1 mol碘蒸氣完全反應(yīng)需要吸收26 kJ的熱量
B、1個氫分子和1個碘分子完全反應(yīng)需要吸收52 kJ的熱量
C、1 mol H2（g）與1 mol I2（g）完全反應(yīng)生成2 mol的HI氣體需要吸收52 kJ的熱量
D、1 mol H2（g）與1 mol I2（g）完全反應(yīng)放出26 kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

被嚴重腐蝕了的銅和鐵共同放入鹽酸中充分反應(yīng)后，剩余殘渣中只有銅，則溶液中含有的金屬陽離子為（　　）
A、一定只含有Fe2+
B、可能只含Cu2+
C、一定有Fe2+和Cu2+
D、可能有Cu2+和Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

配置100mL 1mol/L 的NaCl溶液，必須用到的玻璃儀器有（　　）
①燒杯；②量筒；③玻璃棒；④膠頭滴管；⑤100mL 容量瓶；⑥試管；⑦漏斗；⑧滴定管；⑨250mL 容量瓶．
A、①②③④⑤⑦⑧
B、①③④⑤
C、①②③④⑥⑧
D、②③④⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，溶液變成紅色的是（　�。�
A、鐵與過量的稀硫酸混合
B、鐵與硫酸銅溶液混合
C、向氯化亞鐵溶液中通入氯氣
D、過量的鐵粉與氯化鐵溶液混合

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