Question

（1）在配離子[Fe（SCN）]²⁺中，提供空軌道接受孤電子對的微粒是

 

，配離子[Cu（H₂O）₄]²⁺的配體是

 

．
（2）根據(jù)價層電子對互斥理論及雜化軌道理論判斷下列問題：
①NH₃中心原子的價層電子對數(shù)為

 

，雜化方式為

 

雜化，VSEPR構型為

 

，分子的立體構型為

 

．
②SO₃分子中，中心原子的價層電子對數(shù)為

 

，雜化方式為

 

雜化，分子的立體構型為

 

，是

 

分子（填極性或非極性）

Answer 1

考點：配合物的成鍵情況

專題：原子組成與結構專題,化學鍵與晶體結構

分析：（1）配合物中中心原子提供空軌道，配體提供孤電子對；
（2）根據(jù)價層電子對互斥理論確定其空間構型，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，據(jù)此分析解答．

解答： 解：（1）在配合物離子[Fe（SCN）]²⁺中，中心離子是Fe³⁺，提供提供空軌道接受孤對電子；配離子[Cu（H₂O）₄]²⁺的配體是H₂O，
故答案為：Fe³⁺；H₂O；
（2）①氨氣分子中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+

1

2

（5-3×1）=4，因此N采取sp³雜化，VSEPR構型為四面體形，由于含有一個孤電子對，所以其空間構型為三角錐形，
故答案為：4；sp³；四面體形；三角錐形；
②三氧化硫分子中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+

1

2

（6-3×2）=3，因此N采取sp²雜化，且不含孤電子對，所以空間構型為平面正三角形結構，非對稱性結構，屬于由極性鍵構成的非極性分子，
故答案為：3；sp²；平面正三角形；非極性．

點評：本題考查了粒子空間構型的判斷，根據(jù)價層電子對互斥理論來分析解答即可，注意孤電子對個數(shù)的計算方法，為易錯點．