【題目】5.1 g鎂鋁合金溶于60 mL 5.0mol·LHSO溶液中,完全溶解后再加入a mL10.0 mol·LNaOH溶液,此時溶液中的Mg、Al恰好完全沉淀,再繼續(xù)滴加5 mLNaOH溶液,得到的沉淀質(zhì)量為9.7 g。

(1)當(dāng)加入a=_________mLNaOH溶液時,可使溶液中的MgAl恰好完全沉淀。沉淀的最大值為__________ g

(2)計算合金溶于硫酸時所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積___________。(寫出計算過程)

【答案】60 13.6 設(shè)鎂鋁合金混合物中含有x molMgy molAl,則24x+27y=5.1;58x+78y=13.6,解得:x=0.1,y=0.1,可得關(guān)系式

n(H2)=0.1mol+0.15mol=0.25mol,V(H2)=0.25mol×22.4L/mol=5.6L

【解析】

1)所發(fā)生的反應(yīng)為:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑,2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑,MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4n(H2SO4)=0.06L×5mol/L=0.3mol,當(dāng)溶液中的MgAl恰好完全沉淀時,溶液成分為Na2SO4,此時n(NaOH)=2n(H2SO4)=2×0.3mol=0.6mol,所以Mg、Al恰好完全沉淀,再繼續(xù)滴加5 mLNaOH溶液,Al(OH)3溶解,得到的沉淀質(zhì)量為9.7 g,5mL NaOH溶液的物質(zhì)的量n(NaOH)=0.005L×10mol/L=0.05mol,發(fā)生反應(yīng):Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,則溶解的Al(OH)3的物質(zhì)的量為0.05mol,質(zhì)量為0.05mol×78g/mol=3.9g,則溶液中的MgAl恰好完全沉淀,沉淀的最大值為3.9g+9.7g=13.6g

2)設(shè)鎂鋁合金混合物中含有x molMg,y molAl,則24x+27y=5.1,58x+78y=13.6,解得:x=0.1,y=0.1,可得關(guān)系式

n(H2)=0.1mol+0.15mol=0.25mol,V(H2)=0.25mol×22.4L/mol=5.6L

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是(

A.工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g),選取適宜的溫度,使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來

B.合成氨工業(yè)用鐵觸媒作催化劑

C.合成氨時將氨液化分離,可提高原料的利用率

D.新制氯水久置后顏色變淺

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.Fe3O4溶于足量稀HNO3Fe3O48H=Fe2+2Fe3+4H2O

B.KClO3溶液中滴加稀鹽酸:ClO3Cl6H=Cl23H2O

C.Al2(SO4)3溶液中滴加過量氨水:Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH4

D.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性:HSO42Ba2+OH=BaSO4H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列生產(chǎn)、生活等實際應(yīng)用,不能用勒沙特列原理解釋的是(

A.冰鎮(zhèn)的啤酒打開后泛起泡沫

B.實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2

C.工業(yè)合成氨時選擇高溫能極大加快反應(yīng)速率

D.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO2的利用率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖所示裝置為含一定量的銅跟濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫的實驗裝置,K為活塞。請回答下列問題:

Ⅰ.(1)要檢驗裝置AB的氣密性,其操作方法和現(xiàn)象是:____________

(2)在裝置A、B、D中放入相關(guān)藥品后,打開活塞K,將分液漏斗中的液體加入燒瓶中,關(guān)閉分液漏斗的活塞,點(diǎn)燃酒精燈,燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_______________。當(dāng)觀察到________________________________時,可判斷集氣瓶C中已收集滿氣體。

(3)裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸有一種液體,這種液體是________,其作用是:__________________________________________。

(4)裝置B的作用是貯存多余的二氧化硫和防止其污染環(huán)境,則B中應(yīng)盛放的液體是(填寫字母代號)________;

a.水 b.濃溴水; cKMnO4酸性溶液 dNaHSO3飽和溶液

Ⅱ.兩位同學(xué)設(shè)計了下述兩個方案,并都認(rèn)為如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計的方案一致,即可確證C中無色氣體含有CO2SO2。

上述兩方案中不嚴(yán)密的是方案_______,其理由是:_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對下列各項敘述的判斷及理由正確的是

選項

敘述

判斷及理由

A

糖類和油脂完全燃燒的產(chǎn)物是CO2和水

正確.糖類和油脂的組成元素是C、HO

B

一定條件下乙醇、甲烷均能發(fā)生取代反應(yīng)

錯誤.乙醇不能發(fā)生取代反應(yīng)

C

淀粉和纖維素是同分異構(gòu)體

正確.淀粉和纖維素的化學(xué)式均為(C6H10O5)n

D

若乙烯中混有SO2氣體,可通過酸性高錳酸鉀溶液除去

正確.酸性條件下SO2可被高錳酸鉀氧化

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯誤的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

A

向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液

出現(xiàn)白色沉淀

溶液X不一定含有SO42

B

FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl向溶液平衡體系中加入少量固體KCl

體系顏色無變化

KCl不能使該平衡移動

C

向濃度均為0.1mol·L1NaOHNaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液

出現(xiàn)黃色沉淀

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

D

向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液

均有固體析出

蛋白質(zhì)均發(fā)生變性

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求回答下列問題:

(1)鍵線式的系統(tǒng)命名為 __________________;

(2)中含有的官能團(tuán)名稱為_______________;

(3)2-甲基-1-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式____________________;

(4)的名稱為________________

(5)分子式為 C2H6O 的有機(jī)物,有兩種同分異構(gòu)體,乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3),則通過下列方法,不可能將二者區(qū)別開來的是________________;

A.紅外光譜 B.核磁共振氫譜 C.質(zhì)譜法 D.與鈉反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】富馬酸(反式丁烯二酸)與Fe2+形成的配合物——富馬酸鐵又稱富血鐵,可用于治療缺鐵性貧血。以下是合成富馬酸鐵的一種工藝路線:

回答下列問題:

1A的化學(xué)名稱為:_________________,由A生成B的反應(yīng)類型為:___________

2C的結(jié)構(gòu)簡式為:______________,加熱時,CNaOH的乙醇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___________

3)富馬酸的結(jié)構(gòu)簡式為:___________

4)檢驗富血鐵中是否含有Fe3+的實驗操作步驟是:___________

5)富馬酸為二元羧酸,1mol富馬酸與足量飽和NaHCO3溶液反應(yīng)可放出_______L CO2(標(biāo)況);富馬酸的同分異構(gòu)體中,同為二元羧酸的還有(寫出結(jié)構(gòu)簡式):______________________。

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