Question

【題目】某校的化學(xué)興趣小組利用下列實(shí)驗(yàn)裝置探究二氧化硫的性質(zhì)，已知Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，E中所裝氣體具有刺激性氣味，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

實(shí)驗(yàn)開始時(shí)關(guān)閉K2打開K1，從分液漏斗中向燒瓶?jī)?nèi)加入濃硫酸。

(1)B中的現(xiàn)象是________________。

(2)寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。

(3)D的作用是___________________________________________________，

反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________。

(4)A中反應(yīng)完成后，關(guān)閉K1，打開K2，將E中的氣體注入B中，觀察到B中現(xiàn)象是________________________，

反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________。

Answer 1

【答案】 有氣泡產(chǎn)生 SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl 吸收多余SO2，防止污染空氣 SO2＋2OH－===SO＋H2O 產(chǎn)生白色沉淀 Ba2＋＋2NH3＋H2SO3===BaSO3↓＋2NH

【解析】E中所裝氣體具有刺激性氣味，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，此氣體為NH3；

(1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)關(guān)閉K2打開K1，從分液漏斗中向燒瓶?jī)?nèi)加入濃硫酸，A中有SO2氣體生成，因H2SO3的酸性比HCl酸性弱，SO2通入BaCl2的溶液不中無沉淀生成，只有氣泡產(chǎn)生；

(2)SO2通入氯水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氯水的淺綠色褪去，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl；

(3)SO2是酸性氧化物，且對(duì)環(huán)境有污染，利用D中足量NaOH溶液可達(dá)到吸收多余SO2，防止污染空氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2＋2OH－=SO＋H2O；

(4)A中反應(yīng)完成后，關(guān)閉K1，打開K2，將E中的NH3注入B中，觀察到B中現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋2NH3＋H2SO3===BaSO3↓＋2NH。