0.3mol某有機(jī)物在充有0.6mol O2的密閉容器中燃燒，產(chǎn)物為由CO2、CO和H2O（g）組成的混合物．該混合物經(jīng)過(guò)濃硫酸后，濃硫酸增重16.2g，再通過(guò)灼熱的CuO充分反應(yīng)后，使CuO失重4.8g，最后通過(guò)堿石灰，堿石灰增重26.4g．請(qǐng)通過(guò)計(jì)算推斷：
（1）生成物中CO2、CO和H2O（g）的物質(zhì)的量之比為
1：1：3
1：1：3
．
（2）該有機(jī)物的分子式為
C2H6O2
C2H6O2
．
（3）若0.2mol的該有機(jī)物能與足量的鈉完全反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24L．則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
CH3OCH2OH
CH3OCH2OH
（寫(xiě)出推斷過(guò)程）．
分析：（1）濃硫酸具有吸水性，濃硫酸的質(zhì)量增加16.2g為燃燒生成水的質(zhì)量．通過(guò)灼熱氧化銅，由于發(fā)生反應(yīng)CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2使固體的質(zhì)量減輕，結(jié)合方程式利用差量法可計(jì)算CO的物質(zhì)的量．通過(guò)堿石灰時(shí)，堿石灰的質(zhì)量增加了26.4g可計(jì)算總CO2的物質(zhì)的量，減去CO與CuO反應(yīng)生成的CO2的質(zhì)量為有機(jī)物燃燒生成CO2的質(zhì)量，
（2）根據(jù)元素守恒計(jì)算有機(jī)物中含有C、H、O的物質(zhì)的量，進(jìn)而求得化學(xué)式；
（3）結(jié)合分子式、與鈉反應(yīng)生成氫氣的體積，判斷分子中官能團(tuán)，據(jù)此書(shū)寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
解答：解：（1）有機(jī)物燃燒生成水16.2g，物質(zhì)的量為
16.2g
18g/mol
=0.9mol，
令有機(jī)物燃燒生成的CO為x，則：
 CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2，固體質(zhì)量減少△m
    28g                  16g
    x                    4.8g
所以x=
28g×4.8g
16g
=8.4g，CO的物質(zhì)的量為
8.4g
28g/mol
=0.3mol．
根據(jù)碳元素守恒可知CO與CuO反應(yīng)生成的CO2的物質(zhì)的量為0.3mol，質(zhì)量為0.3mol×44g/mol=13.2g，
有機(jī)物燃燒生成的CO2的質(zhì)量為26.4g-13.2g=13.2g，物質(zhì)的量為
13.2g
44g/mol
=0.3mol，
故CO2、CO和H2O（g）的物質(zhì)的量之比為0.3mol：0.3mol：0.9mol=1：1：3
（2）根據(jù)碳元素守恒可知，有機(jī)物分子含有碳原子物質(zhì)的量為
0.3mol+0.3mol
0.3mol
=2，
根據(jù)氫元素守恒可知，有機(jī)物分子含有氫原子物質(zhì)的量為
0.9mol×2
0.3mol
=6，
根據(jù)氧元素守恒可知，有機(jī)物分子含有氫原子物質(zhì)的量為（0.9mol+0.3mol+0.3mol×2-0.6mol×2）×
0.9mol+0.3mol+0.3mol×2-0.6mol×2
0.3mol
=2，
所以有機(jī)物的分子式為C2H6O2，
故答案為：C2H6O2；
（2）0.2mol該有機(jī)物恰好完全反應(yīng)，生成氫氣為
2.24L
22.4L/mol
=0.1mol，故該有機(jī)物分子中含有1個(gè)羥基，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OCH2OH，
故答案為：CH3OCH2OH．
點(diǎn)評(píng)：本題考查利用燃燒法確定有機(jī)物分子式、有機(jī)物結(jié)構(gòu)的判斷、官能團(tuán)的性質(zhì)等，難度中等，掌握原子守恒判斷有機(jī)物的分子式方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?棗莊二模）碳和碳的化合物在人類生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了各國(guó)的普遍重視．
（1）化學(xué)與以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟(jì)密切相關(guān)．下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)的是
B
B
（填序號(hào)）
A．提高原子利用率，發(fā)展綠色化學(xué)
B．大力發(fā)展汽車產(chǎn)業(yè)，鼓勵(lì)市民購(gòu)買家用汽車
C．推廣煤的氣化、液化技術(shù)，提供清潔高效燃料
D．開(kāi)發(fā)利用太陽(yáng)能、風(fēng)能、氫能、核能等能源
（2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離除去CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2═2CO+O2，CO可用作燃料．已知該反應(yīng)的陽(yáng)極反應(yīng)式為：4OH--4e-→O2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)式為
2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-．
2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-．
．
（3）CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為lL的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1，
則得CO2和CH2OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
①?gòu)?min到8min，v（H2）=
0.15mol/（L?min），
0.15mol/（L?min），
．
②能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
D
D
（填編號(hào)）．
A．反應(yīng)中CO2與CH2OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點(diǎn)）
B．混合氣體的密度不隨時(shí)聞的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol H2，同時(shí)生成1mol H2O
D．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
（4）已知：
①C（s）+O2（g）═CO2（g），△H1=-437.3kJ?mol-1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g），△H2=-571.6kJ?mol-1
③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g），△H3=-566.0kJ?mol-1
則：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），△H=
+131.5kJ?mol-1
+131.5kJ?mol-1
．
（5）某文獻(xiàn)報(bào)道：在30℃、30MPa條件下，以Fe、COCl2作催化劑，CO2和H2反應(yīng)生成丁烷和戊烷．假定在一容器中充入一定量的CO2和H2，加入催化劑，若CO2和H2的轉(zhuǎn)化率均為100%，產(chǎn)物只有丁烷和戊烷，
n(H2)n(CO2)
=a，則a的取值范圍為
3.2＜a＜3.25
3.2＜a＜3.25
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

CO2、SO2、NOx是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體，控制和治理CO2、SO2、NOx是解決溫室效應(yīng)、減少酸雨和光化學(xué)煙霧的有效途徑．
（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能．下列制氫方法最節(jié)能的是
C
C
．（填字母序號(hào)）
A．電解水制氫：2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑
B．高溫使水分解制氫：2H2O
 高溫 
.
 
2H2↑+O2↑
C．太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O
 TiO2 
.
 
2H2↑+O2↑
D．天然氣制氫：CH4+H2OCO+3H2
（2）CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如上左圖所示．
①?gòu)?min到10min，v（H2）=
0.107
0.107
mol/（L?min）-1．
②能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
D
D
（選填編號(hào)）．
A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點(diǎn)）
B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol H2，同時(shí)生成1mol H2O
D．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
（3）新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學(xué)原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)．該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)除了能回收利用SO2外，還能得到一種復(fù)合肥料，該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為
（NH4）3PO4
（NH4）3PO4
（只要求寫(xiě)一種）．
（4）在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng)，生成無(wú)毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染．某研究性學(xué)習(xí)小組探究某種催化劑在不同空燃比（空氣與燃油氣的質(zhì)量比）條件下對(duì)汽車尾氣的催化效果．在一定條件下，測(cè)得尾氣中的主要污染物的轉(zhuǎn)化率與空燃比的關(guān)系如上右圖所示．空燃比約為
c
c
時(shí)，催化劑對(duì)汽車尾氣的催化效果最好．（填a、b、c、d）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

尿素[CO（NH2）2]是首個(gè)由無(wú)機(jī)物人工合成的有機(jī)物．工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)如下：
2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（I）+H2O（I）△H＜0．回答下列問(wèn)題：
（1）已知工業(yè)上合成尿素分兩步進(jìn)行，相關(guān)反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ.2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H1＜0
反應(yīng)Ⅱ．NH2COONH4（s）?CO（NH2）2（I）+H2O（I）△H2＞0
下列示意圖1中[a表示2NH3（g）+CO2（g），b表示NH3COONH4（s），c表示CO（NH2）2（l）+H2O（l）]，能正確表示尿素合成過(guò)程中能量變化曲線是（填序號(hào)）
 
．
（2）某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在恒定溫度下，將氨氣和二氧化碳按2：1的物質(zhì)的量之比充入一體積為10L的密閉容器中（假設(shè)容器體積不變，生成物的體積忽略不計(jì)），經(jīng)20min達(dá)到平衡，各物質(zhì)濃度的變化曲線如下圖2所示．
①在上述條件下，從反應(yīng)開(kāi)始至20min時(shí)，二氧化碳的平均反應(yīng)速率為
 
．
②為提高尿素的產(chǎn)率，下列可以采取的措施有
 
．
A．縮小反應(yīng)容器的容積B．升高溫度
C．平衡體系中及時(shí)分離出CO（NH2）2D．使用合適的催化劑
③該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
；若升高體系的溫度，容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)將
 
（填“增加”、“減小”或“不變”）．
④若保持平衡的溫度和壓強(qiáng)不變，再向容器中充入3mol的氨氣，則此時(shí)v正
 
v逆（填“＞”“=”或“＜”），判斷理由
 
．
若保持平衡的溫度和體積不變，25min時(shí)再向容器中充入2mol氨氣和1mol二氧化碳，在40min時(shí)重新達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出25～50min內(nèi)氨氣的濃度變化曲線．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：0110 期末題 題型：計(jì)算題

0．3mol某有機(jī)物在充有0．6mol O2的密閉容器中燃燒，產(chǎn)物為由CO2、CO和H2O（g）組成的混合物。該混合物經(jīng)過(guò)濃硫酸后，濃硫酸增重16．2g，再通過(guò)灼熱的CuO充分反應(yīng)后，使CuO失重4．8 g，最后通過(guò)堿石灰，堿石灰增重26．4 g。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算推斷
（1）生成物中CO2、CO和H2O（g）的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________________。
（2）該有機(jī)物的分子式為_(kāi)__________________。
（3）若0．1mol的該有機(jī)物能與足量的鈉完全反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2．24L。則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________________；若0．1mol的該有機(jī)物能與足量的鈉完全反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體
1．12L。則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________________。

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