Question

在一個密閉絕熱容器（W）中，進行如下兩個可逆反應(yīng)：

①A（g）＋2B（g） 3C（g）＋D（s） ΔH1>0，②xM（g）＋N（g）3Q（g） ΔH2。

反應(yīng)①中各物質(zhì)與反應(yīng)②中各物質(zhì)均不發(fā)生反應(yīng)。在某容器里只進行反應(yīng)②，M的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。

下列對W容器中進行的反應(yīng)推斷合理的是

A．反應(yīng)①一定是自發(fā)反應(yīng)，反應(yīng)②一定是非自發(fā)反應(yīng)

B．若容器內(nèi)溫度保持不變，則v正（B）：v逆（C）＝2：3

C．若恒壓條件下，充入N，則C的物質(zhì)的量減小

D．升高溫度，兩個反應(yīng)的平衡常數(shù)都減小

Answer 1

B

【解析】

試題分析：由圖像知，反應(yīng)②的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH2＜0，且正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，x＝1。B項，絕熱容器的溫度不變，說明兩個反應(yīng)都達到平衡狀態(tài)，即v正（B）:v正（C）＝2：3，v正（C）＝v逆（C），則v正（B） :v逆（C）＝2:3，B項正確；C項，恒壓條件下，充入N，反應(yīng)②的平衡正向移動，則放熱量增多，對反應(yīng)①而言，平衡也正向移動，即C的物質(zhì)的量增大，C項錯誤；D項，升高溫度，反應(yīng)①的平衡常數(shù)增大，反應(yīng)②的平衡常數(shù)減小，D項錯誤。

考點：考查化學平衡原理和反應(yīng)方向的判斷