11．下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類的水解無(wú)關(guān)的是（　�。�
A．加熱氯化鐵溶液的顏色變深
B．NaHCO3做發(fā)酵粉時(shí)加入檸檬酸后效果更好
C．0.1 mol/L AlCl3溶液中c（Al3+）＜0.1 mol/L
D．常溫下，CaCO3的飽和溶液pH約為9.3

分析 含弱酸根離子或弱堿離子的鹽可發(fā)生水解反應(yīng)，以此來(lái)解答．

解答 解：A．水解為吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解，則加熱氯化鐵溶液的顏色變深，故A不選；
B．NaHCO3與酸反應(yīng)生成氣體，則NaHCO3做發(fā)酵粉，與水解無(wú)關(guān)，故B選；
C．Al3+水解，且水解沉淀不大，則.1 mol/L AlCl3溶液中c（Al3+）＜0.1 mol/L，故C不選；
D．CaCO3的飽和溶液中碳酸根離子水解顯堿性，則常溫下，CaCO3的飽和溶液pH約為9.3，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹽類水解，為高頻考點(diǎn)，把握水解原理及應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)B中性質(zhì)決定用途，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類：
（1）Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，將化學(xué)式分別填在表②的后面；（只需填一種）
物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物氫化物
化學(xué)式①H2SO4
②HNO3		③NaOH
④KOH		⑤Na2SO4
⑥K2SO4		⑦SO2
⑧SO3		⑨NH3
（2）寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑧的化學(xué)方程式2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO3；
（3）寫出Cu和①的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）═Cu SO4 +SO2↑+2H2O；
（4）實(shí)驗(yàn)室制備⑨常用NH4Cl和Ca（OH）2 反應(yīng)，檢驗(yàn)該氣體的方法是用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放于試管口，試紙變藍(lán)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．在一定溫度下，將3mol CO2和2mol H2混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$．
（2）已知在700℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=0.5，則該溫度下反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)K2=2
（3）已知在1000℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3=1.0，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）在1 000℃下，從開始到20s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則CO濃度為0.6mol/L，CO2的轉(zhuǎn)化率為40%．此溫度下，若某時(shí)刻CO2的物質(zhì)的量為2mol，則此時(shí)v正＞v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列變化屬于物理變化的是（　　）
A．用小刀將金屬鈉切成小塊
B．灼熱的鐵絲在Cl2中燃燒
C．剛切開的金屬鈉放置在空氣中會(huì)變暗
D．Cl2使?jié)駶?rùn)的紅色紙條褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究鈉及其化合物的有關(guān)性質(zhì)，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題．
（1）實(shí)驗(yàn)室中少量的鈉通常保存在    中，在實(shí)驗(yàn)室中取用鈉的儀器是鑷子．
（2）若將鈉在空氣中加熱，鈉會(huì)燃燒發(fā)出黃色火焰，同時(shí)生成    色的固體，寫出該產(chǎn)物與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（3）將金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（4）該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室欲配制500mL0.1mol/L NaOH溶液．
①配制溶液時(shí)肯定不需要如圖所示儀器中的AC（填字母），配制上述溶液還需要用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒（填儀器名稱）．
②根據(jù)計(jì)算，該同學(xué)應(yīng)用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為2.0g．
③該同學(xué)將所配制的NaOH溶液進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.1mol/L．下列操作會(huì)引起所配濃度偏大的是CE．
A．燒杯未進(jìn)行洗滌
B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進(jìn)行定容
D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出
E．在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
F．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測(cè)定結(jié)果偏低，其原因可能是（　�。�
A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其他操作正確
B．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有雜質(zhì)KOH
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)后再用未知液潤(rùn)洗
D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（　�。�
A．Na+、Mg2+、Cl-、OH-B．H+、Ca2+、Na+、NO3-
C．Cu2+、K+、SO42-、NO3-D．Na+、SO42-、OH-、Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．燃燒a g乙醇（液），生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出的熱量為Q kJ，經(jīng)測(cè)定，生成的CO2與足量澄清石灰水反應(yīng)得到5g沉淀，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式是（　�。�
A．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-20Q kJ/mol
B．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-40Q kJ/mol
C．$\frac{1}{2}$C2H5OH（1）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（g）△H=-20Q kJ/mol
D．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-40Q kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．水是人體的重要組成成分，約占人體體重的$\frac{2}{3}$，人休內(nèi)的水需要不斷補(bǔ)充，每人每天要補(bǔ)充2.5〜4L水．食品添加劑的品種很多，作用各不相同，概括起來(lái)，主要包括四類：著色劑、調(diào)味劑、防腐劑、營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑．

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