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【題目】已知298K時，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H =－197kJ·mol-1。在相同溫度和壓強下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達到平衡時放出的熱量為Q1；向另一個體積相同的容器中通入1molSO2、0.5molO2和1molSO3，達到平衡時放出熱量為Q2。則下列關系正確的是

A、Q2<Q1< 197kJ B、Q2=Q1=197kJ

C、Q2<Q1=197kJ D、Q1=Q2<197kJ

【答案】A

【解析】

試題分析：反應的熱化學方程式為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H =－197kJ·mol-1。由熱化學方程式可知，在上述條件下反應生成2molSO3氣體放熱197kJ，加入2molSO2和1molO2，生成的三氧化硫量小于2mol，所以Q1＜197，通入1molSO2和0.5molO2，原則上講會生成1mol三氧化硫，放熱1/2×197=98.5kJ，但是此時體系壓強比加入2molSO2和1molO2要小，所以平衡會向左移動，所以實際放出的熱量＜（1/2×197）kJ，即2Q2＜Q1，綜上得：2Q2＜Q1＜197，答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對可逆反應4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是

A．達到化學平衡時4v正(O2)＝5v逆(NO)

B．若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)

C．達到化學平衡時，若增大容器容積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D．化學反應速率關系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

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【題目】在2 A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反應中，表示該反應速率最快的是（ ）

A. υ(A)＝0.5mol/(L·ｓ) B. υ(B)＝0.3mol/(L· s) C. υ(C)＝0.8mol/(L·ｓ) D. υ(D)＝1mol/(L·ｓ)

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【題目】C是組成細胞的最基本元素，最可能的原因是（ ）。

A. 含量最高 B. 含量最穩(wěn)定

C. 構成有機物的基本骨架 D. 分布最廣泛

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【題目】水熱法制備Fe2O3納米顆粒的反應是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH－=Fe3O4+S4O62-+2H2O，關于該反應下列說法正確的是

A．H2O和S4O62-都是還原產物

B．1molFe2+參加反應時，轉移2mol電子

C．Fe2+、S2O32－都是還原劑

D．x=2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列儀器可用酒精燈直接加熱的是（ ）

A. 量筒 B. 分液漏斗 C. 試管 D. 容量瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONH4++OH-，若要使平衡向逆反應方向移動，同時使c(OH-)

增大，應加入的物質或采取的措施是

①NH4Cl固體，②硫酸，③NaOH固體，④水，⑤加熱，⑥加入少量MgSO4固體

A、①②③⑤ B、③ C、③⑥ D、③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子或分子在指定溶液中可能大量共存的是

A．pH＝7的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-

B．水電離出的c（H+）＝1.0×10-12mol·L-1的溶液中：Na+、SO42-、HCO3-、K+

C．由水電離出的c（OH-）＝1.0×10-2mol·L-1的溶液：Cl-、CH3COO-、K+、[Al（OH）4]-

D．＝1012的溶液中，NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛蓄電池的兩極分別為Pb和PbO2，電解質溶液為硫酸，工作時反應為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列結論正確的是（ ）

A. Pb為正極，發(fā)生氧化反應 B. 外電路電流由PbO2流向Pb

C. SO42-只向正極移動 D. 溶液的c(H+)不斷增大

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