在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOH?CH3COO-+H+對于該平衡,下列敘述正確的是( 。
A、加入少量NaOH固體,平衡向逆反應(yīng)方向移動B、加水,反應(yīng)速率加快,平衡向逆反應(yīng)方向移動C、滴加少量0.1mol/L HCl溶液,溶液中[H+]減少D、加入少量的CH3COOH固體,平衡向逆反應(yīng)方向移動
分析:醋酸是弱電解質(zhì),在水溶液里存在電離平衡,加水稀釋促進(jìn)醋酸電離,向醋酸溶液中加入含有氫離子或醋酸根離子的物質(zhì)抑制醋酸電離,加入和氫離子或醋酸根離子反應(yīng)的物質(zhì)促進(jìn)醋酸電離.
解答:解:A.向溶液中加入氫氧化鈉固體,氫氧根離子和氫離子反應(yīng)生成水促進(jìn)醋酸電離,平衡向正反應(yīng)方向移動,故A錯誤;
B.向醋酸溶液中加入水,促進(jìn)醋酸電離,平衡向正反應(yīng)方向移動,故B錯誤;
C.向醋酸中加入鹽酸,氫離子濃度增大,抑制醋酸電離,故C錯誤;
D.向醋酸中加入少量醋酸鈉固體,醋酸根離子濃度增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動,故D正確;
故選:D.
點(diǎn)評:本題考查了弱電解質(zhì)的電離,明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)及影響醋酸電離的因素是解本題關(guān)鍵,難度中等.
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下列說法錯誤的是(  )

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