Question

【題目】（1）從氧化還原的角度分析水在下列化學(xué)反應(yīng)中的作用，將選項(xiàng)字母填入括號(hào)中。

A.氧化劑 B.還原劑 C.既是氧化劑又是還原劑 D.既不是氧化劑又不是還原劑

①電解水：（____________）

②鈉和水的反應(yīng)（化學(xué)方程式：________________________）：（____________）

③氟氣和水反應(yīng)(2F2＋2H2O===4HF＋O2)：（____________）

④氯氣和水反應(yīng)(Cl2＋H2O===HCl＋HClO)：（____________）

（2）將少量Cl2通入FeCl2的溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－， 這個(gè)事實(shí)說(shuō)明具有還原性的粒子還原性強(qiáng)弱為________________。

（3）氯化銨常用作焊接。如在焊接銅器時(shí)用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：____CuO＋____NH4Cl____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O。

①配平此氧化還原反應(yīng)方程式______。

②該反應(yīng)中，被氧化的元素是________(填元素名稱)，氧化劑是____________(填化學(xué)式)，氧化產(chǎn)物是________(填化學(xué)式)。

③反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2 mol的氣體，則有________ mol的電子轉(zhuǎn)移。

（4）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應(yīng)物中還原產(chǎn)物是___；若反應(yīng)方程式中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是___g。

Answer 1

【答案】 C 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ A B D Fe2+>Cl－ 4 2 3 1 1 4 氮 CuO 【答題空10】N2 1.2 NO 4.8

【解析】（1）①電解水中氫元素和氧元素的化合價(jià)均發(fā)生變化，水既是氧化劑又是還原劑；②鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反應(yīng)中氫元素化合價(jià)降低，水是氧化劑；③氟氣和水反應(yīng)(2F2＋2H2O===4HF＋O2)中氧元素化合價(jià)升高，失去電子，水是還原劑；④氯氣和水反應(yīng)(Cl2＋H2O===HCl＋HClO)中只有氯元素的化合價(jià)發(fā)生變化，水既不是氧化劑又不是還原劑；（2）氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，則根據(jù)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－可知亞鐵離子被氯氣氧化，因此具有還原性的粒子還原性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>Fe2+>Cl－。（3）①反應(yīng)中銅元素化合價(jià)從+2價(jià)降低到0價(jià)，得到2個(gè)電子，氮元素化合價(jià)從－3價(jià)升高到0價(jià)，失去3個(gè)電子，根據(jù)電子得失守恒和原子守恒可知此氧化還原反應(yīng)的方程式為4CuO＋2NH4Cl3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O。②根據(jù)以上分析可知該反應(yīng)中，被氧化的元素是N，氧化劑是CuO，氧化產(chǎn)物是N2。③每生成1mol氮?dú)�，轉(zhuǎn)移6mol電子，反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2 mol的氣體，則有0.2mol×6＝1.2mol的電子轉(zhuǎn)移。（4）硝酸具有強(qiáng)氧化性，則硝酸是氧化劑，還原產(chǎn)物是NO，H2S是還原劑，S是氧化產(chǎn)物，S元素化合價(jià)從－2價(jià)升高到0，失去2個(gè)電子，因此若反應(yīng)方程式中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量是0.3mol÷2＝0.15mol，質(zhì)量是0.15mol×32g/mol＝4.8g。