【題目】已知鎂能在O2、N2、CO2中燃燒生成相應(yīng)的化合物。試回答：

(1)鎂在空氣中燃燒，除發(fā)生反應(yīng)N2＋3MgMg3N2外，還能發(fā)生其他反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

(2)鎂條在氧氣中燃燒時(shí)看到的現(xiàn)象是________。

(3)如果等質(zhì)量的鎂分別在足量的氧氣、氮?dú)�、二氧化碳中燃燒，燃燒后固體的質(zhì)量分別為m1、m2、m3，則它們的大小順序?yàn)?/span>___________。

【答案】2Mg＋O22MgO、2Mg＋CO22MgO＋C 劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成大量白煙 m3＞m1＞m2

【解析】

(1)鎂在空氣中燃燒時(shí)，鎂可與空氣中的氧氣、二氧化碳、氮?dú)夥磻?yīng)；

(2)鎂在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成大量白煙；

(3)根據(jù)鎂在氧氣、氮?dú)狻⒍趸贾腥紵姆匠淌接?jì)算燃燒后固體的質(zhì)量。

(1)鎂在空氣中燃燒能與氧氣、氮?dú)�、二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)方程式分別是2Mg＋O22MgO、N2＋3MgMg3N2、2Mg＋CO22MgO＋C。

(2)鎂在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成大量白煙。

(3)2Mg＋O22MgO、N2＋3MgMg3N2、2Mg＋CO22MgO＋C。24g鎂與O2反應(yīng)生成1 mol MgO，質(zhì)量增加16 g；24g鎂與N2反應(yīng)生成mol Mg3N2，質(zhì)量增加g；24g鎂與CO2反應(yīng)生成1 mol MgO和mol C，質(zhì)量增加22 g，故m3>m1>m2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)按下列線條提示，畫(huà)出Fe、Cu、S、H2、HCl、NaOH、H2SO4、Ba(OH)2、NaHCO3、K2O、CuO、NaCl 的樹(shù)狀分類圖：

_____ _____ ____ ___ __ ___

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)下列方法中可以證明 2HI(g) H2(g)+I2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_________。

①單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol H2 的同時(shí)生成 n mol HI；

②一個(gè) H—H 鍵斷裂的同時(shí)有一個(gè) H—I鍵斷裂；

③百分組成ω(HI)=ω(I2)；

④反應(yīng)速率v(H2)=v(I2)= v(HI)時(shí)；

⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1 時(shí)；

⑥溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化；

⑦溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；

⑧條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化；

⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化；

⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化；

(2)對(duì)于合成氨上述能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】復(fù)合氧化鉆可用于生產(chǎn)合金磁性材料、催化劑等。為充分利用資源，在實(shí)驗(yàn)室中探究采用含鈷廢渣（含等）來(lái)制備復(fù)合氧化鈷，具體流程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）的電子式為_______________________。

（2）“堿煮水洗”的目的為______________________________________________。

（3）“酸浸”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________；濾渣1中主要成分的化學(xué)式為_______________________。

（4）檢驗(yàn)“水洗液”中含有的操作和現(xiàn)象為______________________________________________。上述流程中多次應(yīng)用過(guò)濾操作該操作所用主要玻璃儀器有_____________________。

（5）下列裝置中，適合進(jìn)行“焙燒”操作的是_____________________（填選項(xiàng)字母）。

A. B. C. D.

（6）稱量，充分“焙燒”后得復(fù)合氧化鈷，則復(fù)合氧化鉆的化學(xué)式為________________；“焙燒”過(guò)程中生成的氣體能參與大氣循環(huán)，則該過(guò)程_______________（填“有”或“無(wú)”）氧氣參加反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有人提出可以利用海水(含NaCl)和石灰石為原料制取漂白粉，該方法流程如下：

(1)②中的反應(yīng)物是氯化鈉和________，該反應(yīng)的離子程式為_________。

(2)寫(xiě)出反應(yīng)④、⑤的化學(xué)方程式：_________。

(3)圖中反應(yīng)②③④⑤屬于氧化還原反應(yīng)的是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】的捕捉和綜合利用是目前研究的熱點(diǎn)之一�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)科研工作者發(fā)現(xiàn)一種捕獲二氧化碳生成甲酸的簡(jiǎn)單過(guò)程如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是__________________（填選項(xiàng)字母）。

A.增大的物質(zhì)的量可增大的平衡產(chǎn)率

B.和均能降低反應(yīng)的活化能

C.上述捕獲過(guò)程能有效減少溫室氣體排放

(2)能用于制備二甲醚

I.

II.

III.

①二氧化碳?xì)怏w與氫氣生成二甲醚蒸氣和水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________。

②時(shí)，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I時(shí)，下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________（填選項(xiàng)字母）。

A.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

B. 不再改變

C.斷裂鍵同時(shí)斷裂鍵

D.混合氣體的密度不再改變

③時(shí)，向密閉容器中充入一定量，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，測(cè)得反應(yīng)前壓強(qiáng)為，恰好達(dá)到平衡時(shí)，的分壓為，則內(nèi)的反應(yīng)速率_____________（用分壓表示，下同）；反應(yīng)的平衡常數(shù)_____________。

④在催化劑條件下，發(fā)生反應(yīng)。

該反應(yīng)的___________0（填“>”或“<”）；的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑的催化效率與溫度的關(guān)系如圖所示。則將反應(yīng)溫度選擇為的原因?yàn)?/span>________________________________。

⑤向某絕熱剛性容器中充入一定量的和，發(fā)生反應(yīng)Ⅲ。容器內(nèi)平衡壓強(qiáng)______________________（填“大于”“小于”或“等于”）起始?jí)簭?qiáng)，原因?yàn)?/span>______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒溫、體積為2L的密閉容器中加入1molCO2和3molH2，發(fā)生如下的反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H＜0。可認(rèn)定該可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. 容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1∶3∶1 ∶1

B. v正（CO2）＝v逆（H2O）

C. 容器內(nèi)混合氣體密度保持不變

D. 3molH－H鍵斷裂同時(shí)生成3molH－O鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)　ΔH=－Q kJ·mol1(Q＞0)。在溫度為T1時(shí)，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，經(jīng)過(guò)4 min反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為2%，則下列說(shuō)法不正確的是

A.CO2的平衡轉(zhuǎn)化率α=2.5%

B.0~4 min內(nèi)用H2S表示該反應(yīng)的速率為0.001 mol·L1·min1

C.上述條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為0.01Q kJ

D.其他條件不變，若該反應(yīng)在溫度為T2條件下進(jìn)行，達(dá)到平衡所需時(shí)間小于4 min，則T1<T2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，某二元酸（簡(jiǎn)寫(xiě)為）溶液按下式電離：，，關(guān)于常溫下的下列溶液敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.的溶液的數(shù)目為

B.在質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的水溶液中，含氧原子總數(shù)為

C.的溶液中、、、總的粒子數(shù)為

D.溶液中一定存在

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