Question

（8分）將過量的銅置入一定量的濃硝酸中，微熱，充分反應(yīng)后，放出1.12 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），試回答下列問題：

（1）反應(yīng)放出的氣體中，含有          和         （寫化學(xué)式）。

（2）完全反應(yīng)后，所得溶液中的溶質(zhì)是                        。

（3）寫出反應(yīng)過程其中1個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：                           。

（4）整個(gè)反應(yīng)過程中，被還原的HNO₃總的物質(zhì)的量是          mol。

 

Answer 1

【答案】

（共8分）（1）（2分）NO；NO₂                （2）（2分）Cu(NO₃)₂

（3）（2分）Cu+4HNO₃（濃）= Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O（任寫1個(gè)） (4) （2分） 0.05

【解析】

試題分析：（1）由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸的濃度會(huì)逐漸降低，所以生成的氣體由最初的NO₂，逐漸過渡到NO，即生成的氣體是NO₂和NO的混合氣。

（2）銅被硝酸氧化生成硝酸銅，且銅是過量的，所以完全反應(yīng)后，所得溶液中的溶質(zhì)是硝酸銅。

（3）有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+4HNO₃（濃）= Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O、3Cu+8HNO₃（�。�= 3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O。

（4）硝酸的還原產(chǎn)物是NO和NO₂，所以根據(jù)氮原子守恒可知，整個(gè)反應(yīng)過程中，被還原的HNO₃總的物質(zhì)的量是1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol。

考點(diǎn)：考查銅硝酸反應(yīng)的有關(guān)判斷、計(jì)算

點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題側(cè)重考查學(xué)生的基礎(chǔ)性知識(shí)，同時(shí)兼顧考查學(xué)生的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力。該題難度不大，學(xué)生不難得分。