【題目】設(shè)NA表示阿伏加徳羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是

A. 7.8gNa2O2中含陰離子的數(shù)目為0.1NA

B. 25℃時(shí)，1L pH=1的H2SO4溶液中含H+的數(shù)目為0.2NA

C. 9.0g淀粉和葡萄糖的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.3NA

D. 將10mL 1mol/L FeCl3溶液滴入沸水中，所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為0.01NA

【答案】A

【解析】A、過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，7.8gNa2O2為0.1mol，含陰離子的數(shù)目為0.1NA，選項(xiàng)A正確；B、25℃時(shí)，1L pH=1的H2SO4溶液中含H+的數(shù)目為0.1NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、淀粉[(C6H10O5)n]和葡萄糖(C6H12O6)含碳量不同，9.0g混合物中含碳原子數(shù)目無法計(jì)算，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、每一個(gè)氫氧化鐵膠粒由多個(gè)氫氧化鐵構(gòu)成，將10mL 1mol/L FeCl3溶液滴入沸水中，所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目小于0.01NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是 (　 　)。

A. NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B. P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28′

C. Cl2是雙原子分子,H2S是三原子分子,這是由共價(jià)鍵的方向性決定的

D. NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤電子對(duì)，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．現(xiàn)有NH4Cl和氨水組成的混合溶液。請(qǐng)回答下列問題(填“＞”、“＜”或“=”)：

(1)若溶液的pH=7，則該溶液中c(NH4+)________c(Cl-)。

(2)若溶液中pH＞7，則該溶液中c(NH4+)________c(Cl-)。

Ⅱ．常溫下有濃度均為0.1molL-1的三種溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl

(1)溶液②中按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各離子濃度__________________；

(2)溶液②中，c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)= __________molL-1；

(3)將10mL溶液③加水稀釋至100mL，則此時(shí)溶液中由水電離出的c(H+)=_____molL-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

B．向CH3COOH溶液中加入CaCO3：

2CH3COOH＋CaCO3＝2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑

C．NH4HCO3與少量NaOH的稀溶液反應(yīng)：NH4+＋OH－＝NH3·H2O

D．NaOH溶液與Ca(HCO3)2溶液混合：OH－＋HCO3－＝CO32-＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O，為測(cè)定x值，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。

①稱取m g草酸晶體，配成100.0 mL溶液。

②取25.0 mL所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol·L－1 KMnO4溶液滴定。滴定時(shí)，所發(fā)生反應(yīng)為：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O

請(qǐng)回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)①中為了配制準(zhǔn)確濃度的草酸溶液，所需要的實(shí)驗(yàn)儀器主要有：天平(含砝碼)、燒杯、藥匙、膠頭滴管和____________、____________。

(2)在實(shí)驗(yàn)②中，滴定時(shí)KMnO4溶液應(yīng)裝在________式滴定管中，錐形瓶中________(填“需要”或 “不需要”)滴加指示劑。

(3)在滴定過程中，目光應(yīng)注視______________________。

(4)某學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)用草酸潤(rùn)洗了錐形瓶測(cè)定的濃度會(huì)偏_____。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大；X與Y、W可分別形成10e-、18e-的化合物甲和化合物乙，甲為非電解質(zhì)，乙為強(qiáng)電解質(zhì)，甲與乙常溫下可化合得到離子化合物丙。X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于W的最外層電子數(shù)。則下列說法正確的是（ ）

A. 化合物甲比乙的沸點(diǎn)低

B. X、Y、Z、W的簡(jiǎn)單離子半徑大小為：W>Y >Z >X

C. 丙屬于正鹽，其水溶液呈中性

D. X和Z形成的二元化合物與乙的化學(xué)鍵類型相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA 為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（ ）

A. 58.5 克 NaCl 中，Na+最外層電子數(shù)為 8NA

B. Na2O、Na2O2 中陰陽離子個(gè)數(shù)均為 1：2

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2升Cl2 與足量Fe充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子

D. 2.7克Al分別與足量稀鹽酸和足量NaOH溶液反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量不相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 3.0g由葡萄糖和冰醋酸組成的混合物中含有的原子總數(shù)為0.3NA

B. 1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中含有的氮原子數(shù)小于0.1NA

C. 用鉛蓄電池電解氯化鈉溶液，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氫氣時(shí)，理論上鉛蓄電池中消耗氫離子數(shù)目為4NA

D. 氫氣與氯氣反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯化氫，斷裂化學(xué)鍵的總數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）寫出下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式

①用小蘇打片治療胃酸過多的離子方程式為______________________

②如果病人同時(shí)患有胃潰瘍，此時(shí)最好服用胃舒平{主要成分是Al（OH）3}，反應(yīng)的離子方程式為__________________________

③硫酸氫鈉溶液中滴加過量的氫氧化鋇_________________________

（2） 寫出符合下列離子反應(yīng)的化學(xué)方程式

①Ca2++CO32-=CaCO3↓________________________

② Cu2++Fe=Cu+Fe2+______________________

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