Question

元素X的基態(tài)原子中的電子共有7個能級，且最外層電子數(shù)為1，X原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子。在氣體分析中，常用XCl的鹽酸溶液吸收并定量測定CO的含量，其化學反應如下：
2XCl＋2CO＋2H₂O=X₂Cl₂·2CO·2H₂O
⑴X基態(tài)原子的電子排布式為     。
⑵C、H、O三種原子的電負性由大到小的順序為     。
⑶X₂Cl₂·2CO·2H₂O是一種配合物，其結構如圖所示：

①與CO為互為等電子體的分子是     。
②該配合物中氯原子的雜化方式為     。
③在X₂Cl₂·2CO·2H₂O中，每個X原子能與其他原子形成3個配位鍵，在圖中用“→”標出相應的配位鍵     。
⑷XCl的晶胞如圖所示，距離每個X^＋最近的Cl^—的個數(shù)為     。

Answer 1

⑴1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar] 3d¹⁰4s¹
⑵O＞C＞H
⑶①N₂
②sp³
③
⑷4

試題分析：（1）X電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，是銅元素；（2）非金屬性越強電負性越大，所以為O＞C＞H；（3）①N₂；②根據(jù)圖示觀察，每個氯原子有7個電子與銅的1個電子行成共價鍵，與另一個銅原子形成配位鍵，共有4個價電子對，故為sp³雜化；③碳、氧均有孤對電子，形成配位鍵如上圖所示。(4)圖示晶胞中不能觀察到完成的X成鍵，但根據(jù)Cl原子的成鍵情況判斷X情況，圖中觀察到每個Cl原子周圍有4個X距離最近，因XCl個數(shù)比為1：1，故距離每個X^＋最近的Cl^—的個數(shù)是4個。