16．Na、Mg、Al是第三周期3種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．
（1）Na、Mg、Al原子半徑逐漸減�。ā霸龃蟆被颉皽p小”）．
（2）3種元素中，金屬性最強的是Na．
（3）比較Na、Mg金屬性時，可觀察分別與水反應情況．Na與H2O反應的化學方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（4）比較Mg、Al金屬性時，所需試劑是稀鹽酸．

分析 （1）同一種周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減�。�
（2）同一周期元素，原子金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱；
（3）Na和冷水劇烈反應生成NaOH和氫氣；
（4）可以根據(jù)金屬單質與酸反應置換出氫氣難易程度判斷金屬性強弱．

解答 解：（1）同一種周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，Na、Mg、Al的原子序數(shù)依次增大，所以Na、Mg、Al原子半徑逐漸減小，故答案為：減小；
（2）同一周期元素，原子金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以3種元素中，金屬性最強的是Na，故答案為：Na；
（3）Na和冷水劇烈反應生成NaOH和氫氣，反應方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（4）可以根據(jù)金屬單質與酸反應置換出氫氣難易程度判斷金屬性強弱，可以用稀鹽酸和Al、Mg反應劇烈程度判斷金屬性強弱，故答案為：稀鹽酸．

點評 本題考查元素周期律，明確同一周期元素原子結構及其性質遞變規(guī)律是解本題關鍵，知道金屬性強弱判斷方法，不能根據(jù)失電子多少判斷金屬性強弱，為易錯點．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．A、B、C、D均是含有苯環(huán)的有機物，且相對分子質量B＞A＞C．已知有機物A既能和NaOH溶液反應，又能和NaHCO3溶液反應，表示為

（1）有機物B在濃硫酸存在的條件下，相互作用生成一種環(huán)狀酯，結構如圖所示，等物質的量的B分別與Na，NaOH，NaHCO3充分反應，消耗Na，NaOH，NaHCO3的物質的量之比為3：2：1．
（2）D和B互為同分異構體，且其苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，D不與NaHCO3反應，能與Na和NaOH反應，等質量的D消耗的Na，NaOH的物質的量之比為2：3，請寫出兩種D的結構簡式為或
（3）1mol的A、C完全燃燒，消耗氧氣的質量相等，且1molC能和1mol鈉完全反應，則C的結構簡式為．

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7．下列粒子在相應的分散系中能大量共存的是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液：K+、SO32-、CH3COOH、NH3•H2O
B．硅酸膠體：H+、K+、SO42-、Br-
C．氨水：Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
D．高錳酸鉀溶液：H+、Na+、SO42-、H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．離子化合物中只能含離子鍵，不能有共價鍵
B．非金屬元素之間形成的化學鍵一定是共價鍵
C．電子數(shù)相同的兩種微粒一定是同一元素
D．化學鍵被破壞的變化不一定是化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．仿照電極方程式的書寫，我們可以把一些氧化還原反應分成“氧化反應”和“還原反應”兩個“半反應”，如Fe+2H+═Fe2++H2↑可分成氧化反應：Fe-2e-═Fe2+還原反應：2H++2e-=H2↑則下列正確的是（　�。�
①Fe+2Fe3+═3Fe2+可分成         氧化反應：Fe-2e-═Fe2+       還原反應：2Fe3++2e-═2Fe2+
②MnO2+2Cl-+4H+═Mn2++Cl2↑+2H2O  氧化反應：2Cl--2e-═Cl2↑     還原反應：MnO2+2e-+4H+═Mn2++2H2O
③Cl2+H2S═S↓+2H++2Cl-         氧化反應：H2S-2e-═S↓+2H+  還原反應：Cl2↑+2e-═2Cl-．
A．③B．②③C．①②D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．含有羥基的有機物稱為醇
B．能發(fā)生銀鏡反應的有機物都是醛
C．苯酚俗稱石炭酸，酸性比碳酸強
D．含較多飽和脂肪酸成分的甘油酯一般呈固態(tài)

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8．下列說法中正確的是（　�。�
A．C60氣化和金剛石熔化克服的作用力相同
B．甲酸甲酯的熔點低于乙酸的熔點
C．氯化鈉和氯化氫溶于水時，破壞的化學鍵都是離子鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列營養(yǎng)物質中，屬于高分子化合物的是（　　）
A．淀粉B．蔗糖C．油脂D．葡萄糖

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6．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生化合反應，C原子基態(tài)時s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，D在元素周期表的各元素中電負性最大，E元素位于元素周期表第11列．
（1）ABC的第一電離能由大到小的順學為C＜O＜N（用元素符號表示）．
（2）AC32-的立體構型是平面正三角形，其中A原子的雜化軌道類型是sp2．
（3）A22-與C22+互為等電子體，1mol C22+中含有π鍵數(shù)目為2NA．
（4）用氫鍵表示式寫出D的氫化物水溶液中存在的一種氫鍵F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O．
（5）基態(tài)E原子的價電子排布式為3d104s1．
（6）E的無水硫酸鹽溶于水中，溶液成藍色，原因是Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+（用離子方程式表達）．

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